Fluoor Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Fluoor chemiese eienskappe is relevante feite om die chemiese oorsig van Fluoor te beskryf. Kom ons kyk kortliks na die definisie van chemiese eienskappe hieronder.

Fluoor chemiese eienskappe openbaar die belangrikste feit waaraan Fluoor behoort halogene. Die halogeenatome is vol interessante chemie wat na verwys kan word as die chemiese eienskappe. Die chemiese feite oor Fluoor en sy voorkoms as halogeen is die sleutelelement van sy chemiese eienskappe.

Die chemiese eienskappe, insluitende smeltpunt, kookpunt, elektronegatiwiteit, ionisasie-energies en ander is hoofbesprekingspunte van hierdie studie. Elkeen van die feite gaan deurgaans in hierdie artikel uitbrei om duidelike begrip te maak oor Fluoor.

Fluoor simbool

Die simbool van Fluoor is F volgens die voorletter van sy naam. As simbole is die kort notasie om chemiese elemente individueel in te identifiseer periodieke tabel die eerste letter van 'Fluor' word as sy simbool gebruik.

Fluoorgroep in periodieke tabel

Fluoor word by groep 17 geplaas. Groepe is die kolom in die periodieke tabel waar die elemente volgens die stygende volgorde van atoomgetal van bo na onder gerangskik is. Groep 17 hou al die halogeenelemente vertikaal.

Fluoorperiode in periodieke tabel

Fluoor behoort tot die tweede periode in die periodieke tabel. Periodes is die rye in tabel waar die elemente gerangskik is met die dalende volgorde van atoomgetal van links na regs.

Fluoorblok in periodieke tabel

Fluoor behoort aan p-blok in die periodieke tabel, aangesien sy laaste atoomorbitaal p. p-blokke is die deel van die periodieke tabel waar baie elemente met valanselektron in p-orbitale saam geplaas word.

Fluoor atoomgetal

Fluoor is geïdentifiseer met 'n atoomgetal van 9. Dit beteken een atoom Fluoor hou 9 protone en 9 elektrone.

fluoor chemiese eienskappe
Fluoor Atoomgetal

Fluoor atoomgewig

Die atoomgewig van Fluoor is ongeveer 18.998 U. Dit is die belasterde atoomgewig vir elke atoom van Fluoor in die periodieke tabel, wat verwys na die gewig van 'n denkbeeldige harde sfeer een F-atoom.

Fluoor Elektronegatiwiteit volgens Pauling

elektronegatiwiteit van Fluoor is 3.98. Dit is gevind met die hoogste elektronegatiwiteit onder periodieke elemente in Pauling-skaal. Die 2p-orbitaal in Fluoor-atoom het vyf elektrone wat beteken dat slegs een atoom dit 'n gevulde struktuur kan gee. Daarom word dit hoogs elektronegatief met elektriese drang.

Fluoor atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van fluoratoom is 1.696 g/L by STP. Atoomdigtheid word gedefinieer deur die aantal atome in een liter of cm3 van 'n element.

Fluoor smeltpunt

Die smeltpunt van Fluoor is -219.67 °C (53.48 K, -363.41 °F). Dit beteken die hoeveelheid temperatuur wat Fluoor dryf om sy toestand van vaste stof na vloeistof te verander, is baie laag.

Fluoor kookpunt

Die kookpunt van Fluoor is -188.11 °C (85.03 K, -306.60 °F). Dit beteken die hoeveelheid temperatuur waarteen Fluoor sy vloeibare toestand na damp begin verander, is ook redelik laer as ander.

Fluoor Van der Waals radius

Die van der Waals-radius van Fluoor kan gevind word as 147 nm.

Fluoorioniese/kovalente radius

Die kovalente radius van fluoratoom is 71 pm. Daarom is die afstand tussen twee atome van Fluoor geneig om diatomiese struktuur as F te maak2 is 71 nm.

Fluoor isotope

Isotope is die tipe atome van een spesifieke element waar hulle van mekaar verskil deur die totale aantal nukleone teenwoordig in die middel. Kom ons identifiseer isotope van F. 

Die aantal bekende isotope van Fluooratoom is 18 waar 13F en19F word meestal stabiel gevind in natuurlike omstandighede.  19F isotoop is die mees stabiele een.

Fluoor elektroniese dop

Elektroniese skulpe is die spasies rondom die kern van 'n atoom, waar die elektrone gerangskik word deur 'n aantrekkingskrag vanaf die middel. Kom ons vind die elektroniese dop in F.

Een Fluoor-atoom het 2 elektroniese doppe. Daar word die elektrone volgens 2, 7 rangskikking geplaas.

Fluoorenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie energie van 'n enkele fluoratoom is 1681 kJ/mol. Eerste ionisasie-energie word gedefinieer as die hoeveelheid energie wat een atoom nodig het om sy laaste elektron van die laaste dop te verlaat.

Fluoorenergie van tweede ionisasie

Die tweede ionisasie-energie van die Fluoor-atoom is geskat as 3374 kJ/mol. Dit is die hoeveelheid energie wat die F-atome benodig om een ​​elektron van sy +1 veranderde ioon te verlaat.

Fluoorenergie van derde ionisasie

Die hoeveelheid derde ionisasie-energie benodig vir F2+ ioon is 6147 kJ/mol. F2+ ioon benodig 6147 kJ van energie per molêre massa om 'n atoom te druk om nog een elektron te verlaat.

Fluooroksidasietoestande

Die oksidasietoestand van Fluooratoom is slegs −1, 0[6]. Hierdie oksidasietoestande is eintlik die oksidasiegetalle wat die omvang van vermoë tussen F-atoom aandui om elektrone uit sy natuurlike toestand te aanvaar of te verlaat. As gevolg van klein grootte het F nie die neiging om meer as een elektron te verlaat of te aanvaar nie.

Fluoorelektronkonfigurasies

Volgens Aufbau-beginsel is die elektroniese konfigurasie van Fluoor-atoom [He] 2s2 2p5. Helium is die onderskeie edelgas van Fluoor wat in dieselfde tydperk met die element geplaas word.

Fluoor CAS-nommer

Die CAS-identiteitsnommer van Fluoor is 7782-41-4. CAS-nommer is 'n registrasienommer van die chemiese elemente wat deur Chemical Abstracts Service toegeken is vir unieke verifikasie van elemente.

Fluor ChemSpider ID

In ChemSpider-databasis is 4514530 nommers vir fluorien gegee vir verifikasie. Met die hulp van hierdie nommer in ChemSpider databasis kan 'n unieke verifikasie van hierdie chemiese element gedoen word met gratis toeganklikheid.

Fluoor allotropiese vorms

Daar word opgemerk dat allotropiese vorms van 'n atoom verskil van struktuur met verskillende uiterlike voorkoms. Kom ons vind die allotropiese vorms of allotrope van Fluoor hieronder.

Die allotropiese vorms van Fluooratome is alfa en beta. Alfa-fluor is ondeursigtig, terwyl beta-fluor as deursigtige atoom voorkom.

Fluoor chemiese klassifikasie

Fluoor verskyn as 'n diatomiese atoom met 'n ligte geel kleur. Dit is die ligste halogeen in die reeks. Verder word gevind dat die elemente van nature baie hoogs giftig is.

Fluoortoestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur is Fluoor 'n gasvormige element. Deur druk en temperatuur te verlaag, kan dit na vloeistof omgeskakel word.

Is Fluoor paramagneties?

paramagneties elemente moet ongepaarde elektrone in die elektroniese rangskikking besit. Kom ons vind uit of Fluoor enige ongepaarde elektrone in sy struktuur bevat of nie.

Fluoor is nie paramagneties nie. Aangesien dit geen ongepaarde elektrone in sy atoomorbitale het nie, is dit duidelik 'n diamagnetiese element.  

Gevolgtrekking

Fluoor is die element met die laagste atoomradius in die periodieke tabel. Die giftige voorkoms van die element maak dit uniek. Boonop is die epiese kant van Fluoor sy hoë elektronegatiwiteit, wat die atoom in staat maak om maklik enkelbinding met enige ander element te maak.

Sarnali Mukherjee

Hi.....ek is Sarnali Mukherjee, 'n gegradueerde van die Universiteit van Calcutta. Ek hou daarvan om te onderrig en kennis oor chemie te deel. Ek het sedert 'n jaar gelede geleidelik belangstelling in artikelskryf gekry. Ek sal graag in die toekoms meer kennis oor my onderwerp wil opdoen. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

Onlangse plasings