Flerovium Chemiese Eienskappe (21 feite wat jy moet weet)


Flerovium is die chemiese elemente wat in die periodieke tabel voorkom. Kom ons bespreek die chemiese eienskappe van die Flerovium-element.

Flerovium kom onder baie swaar metale met baie hoë atoomgewig. Dit word nie vir algemene doeleindes gebruik nie, maar slegs vir navorsingsdoeleindes in laboratoriums. Dit kan in kernreaktors vorm.

By hierdie aansluiting leer ons oor die simbool, toestand, klassifikasie, blok, groep, periode, elektronegatiwiteit, en vele meer chemiese eienskappe van die Flerovium-element met 'n paar feite daaroor.

Flerovium simbool

Die voorstelling van elemente van die periodieke tabel binne 2 tot 3 alfabetiese woorde word 'n chemiese simbool genoem. Kyk hieronder na die simbool van die Flerovium-element.

Die chemiese simbool van die Flerovium-metaalelement is 'Fl.'

Flerovium groep in die periodieke tabel

Die chemiese elemente wat in vertikale kolomme van die moderne periodieke tabel geplaas word, word groepe van daardie element genoem. Kom ons kyk na die groep Flerovium-elemente.

Die Flerovium-metaal word in groep 14 van die periodieke tabel geplaas. Dit staan ​​ook bekend as die 14thB groep.

Flerovium element

Die Flerovium-periode in die periodieke tabel

Die chemiese elemente wat in vertikale kolomme van die moderne periodieke tabel geplaas word, word groepe van daardie element genoem. Kom ons kyk na die groep Flerovium-elemente.

Die Flerovium-metaal word in die 7 geplaasth periode van die periodieke tabel.

Flerovium blok in die periodieke tabel

Die periodieke afdelings van elemente met soortgelyke eienskappe in die periodieke tabel is bekende blokke van daardie element. Kom ons kyk na die periodieke blok van die Flerovium-element.

Die Flerovium-element kom onder die p-blokelemente van die periodieke tabel.

Flerovium atoomgetal

Die totale aantal protone in die kern van die atoom van 'n element staan ​​bekend as sy atoomgetal. Kyk hieronder na die atoomgetal van die Flerovium-element.

Die Flerovium metaal het atoomgetal 114, dit wil sê, 114 protone in sy kern.

Flerovium Atoomgewig

Die gemiddelde gewig van atome in 'n element op die periodieke tabel staan ​​bekend as sy atoomgewig. Kom ons kyk na die atoomgewig van die Flerovium-metaal.

Die atoomgewig van die Flerovium-element is 289 u.

Flerovium Elektronegatiwiteit, volgens Pauling.

Die elektronegatiwiteit van 'n atoom van 'n element is sy vermoë om elektrone van naburige atome aan te trek. Sien die elektronegatiwiteit van Flerovium-metaal hieronder.

Die elektronegatiwiteit van Flerovium is steeds onbekend aangesien geen data daaroor gepubliseer is nie.

Flerovium atoomdigtheid

Die aantal atome van 'n element teenwoordig per eenheid volume of cm3 of skuur cm van 'n stof word sy atoomdigtheid genoem. Kyk hieronder vir die atoomdigtheid van Flerovium-metaal.

Die atoomdigtheid van die Flerovium-metaal is 11.4±0.3 g/cm3.

Flerovium smeltpunt

Die stof smelt by 'n sekere temperatuur of wys op sy smeltpunt. Kyk na die smeltpunt of temperatuur waarteen Flerovium smelt kry.

Die smeltpunt van die Flerovium-metaal is 11±50 °C (284±50 K, 52±90°F).

Flerovium kookpunt

Die punt of temperatuur waarteen die stof begin kook, word sy kookpunt genoem. Kom ons kyk na die kookpunt of temperatuur waarteen Flerovium kook.

Die kookpunt van die Flerovium-metaal is 356.62 °C (673.91 °F).

Flerovium ioniese/kovalente radius

Die kovalente of ioniese radius is die afstand van die kern van die twee teenoorgestelde atome of ione in 'n ioniese verbinding. Kom ons sien die ioniese radius van Flerovium-metaal.

Die kovalente radius van Flerovium-metale is 171 tot 177 dpm, en die ioniese radius is onbekend.

Flerovium isotope

Dieselfde element atome met dieselfde aantal protone maar 'n ander aantal neutrone is die isotope. Kyk na verskeie isotope van Flerovium-metaal.

Fleroviummetaal het die sintetiese isotoop 114Fl. Dit het alle onstabiele isotope. Die verskillende isotope van Flerovium-metaal word hieronder gelys, gegewe die tabel.

Isotope van FlKarakters
Flerovium – 289 (289Fl)Eerste en langlewende isotope van Fl met 'n halfleeftydperiode van 1.9 sekondes.
Flerovium – 290 (290Fl)Isotoop met 19 sekondes halfleeftydperiode van Fl.
Flerovium – 288 (288Fl)Isotoop met 0.64 sekondes halfleeftydperiode van Fl
Flerovium – 287 (287Fl)Isotoop met 0.54 sekondes halfleeftydperiode van Fl.
Flerovium – 286 (286Fl)Isotoop met 2.90 sekondes halfleeftydperiode van Fl.
Flerovium – 285 (285Fl)Isotoop met 0.17 sekondes halfleeftydperiode van Fl.
Flerovium – 284 (284Fl)Isotoop met 0.1 sekondes halfleeftydperiode van Fl.
Isotope van Flerovium element

Flerovium elektroniese dop

Die buitenste deel van die atoomkern waar die elektrone geplaas word, word 'n elektroniese dop of elektroniese orbitaal genoem. Kom ons sien die elektroniese dop van Flerovium-metaal.

Die elektroniese dop van Flerovium-metaal is 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4.

Flerovium energie van eerste ionisasie

Die noodsaaklike hoeveelheid energie wat nodig is om die hoë-energie-elektron van 'n neutrale deel af te sny, word 1ste genoem ionisasie-energie. Kyk na die 1ste ionisasie-energie van Flerovium-metaal.

Die eerste ionisasie-energie van Flerovium-metaal is 832.2 kJ mol– 1.

Flerovium energie van tweede ionisasie

'n Sekere hoeveelheid energie word benodig om die elektron los te maak van die +1 ioon van die deel, word 2de ionisasie-energie genoem. Kyk na die 2nd ionisasie-energie van Flerovium-metaal.

Die tweede ionisasie-energie van Flerovium-metaal 1600 is kJ mol– 1.

Flerovium energie van derde ionisasie

Die noodsaaklike hoeveelheid energie wat nodig is om die hoë-energie-elektron van 'n neutrale deel af te sny, word 3de ionisasie-energie genoem. Kyk na die 3rd ionisasie-energie van Flerovium-metaal.

Die derde ionisasie-energie van Flerovium-metaal is 3370 kJ mol– 1.

Flerovium oksidasietoestande

Die neiging van 'n atoom om elektrone te verkry of te verloor in bindingsvorming en 'n positiewe of negatiewe lading te hê, word die oksidasie toestand. Sien die oksidasiegetal van Flerovium.

Die oksidasietoestande van Flerovium-metaal is 0, +1, +2, +4, +6, ens.

Flerovium elektronkonfigurasies

Die rangskikking van elektrone in die orbitaal of dop van atome in een of ander spesifieke opeenvolgende vorm is 'n elektroniese konfigurasie. Sien die elektroniese konfigurasie van Flerovium-metaal.

Die elektroniese konfigurasie van Flerovium metaal is:

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p2 or
  • [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2

Flerovium CAS-nommer

Die chemikalieë kry 'n geregistreerde unieke identifikasienommer toegeken deur US Chemical Abstracts Services (CAS) genaamd die CAS-nommer. Kyk na die CAS-nommer van Flerovium.

Die CAS-nommer vir Flerovium-metaal word gegee as 54085-16-4.

Flerovium chemiese klassifikasie

Die periodieke tabel-elemente word geklassifiseer volgens hul soortgelyke eienskappe en as spesifieke tipe blokelemente. Kom ons kyk na die klassifikasie van Flerovium metaal.

Die Flerovium-metaal word as 'n na-oorgangsmetaal geklassifiseer en kom onder p-blokelemente.

Flerovium toestand by kamertemperatuur

Die toestand van materie van enige chemiese element wat sy vaste, vloeibare of gasagtige aard toon, word die toestand van daardie element genoem. Kom ons kyk watter toestand deur Flerovium-metaal getoon word.

Die Flerovium-element is 'n vastestofmetaal by kamertemperatuur.

Is Flerovium paramagneties?

Die magnetisme van elemente hang af van die teenwoordigheid van gepaarde en ongepaarde elektrone in hul laaste orbitale. Kom ons kyk of Flerovium metaal is paramagneties of nie.

Fleroviummetaal is paramagneties as gevolg van die onvolledige onderdop van sy elektroniese konfigurasie. Dit het ongepaarde elektrone. By die toepassing van 'n eksterne magneetveld word dit dus na die magnetiese veld aangetrek en toon 'n paramagnetiese aard.

Gevolgtrekking

Die Flerovium-element kom onder superswaar elemente. Dit het atoomnommer 114. Dit het die simbool Fl en kom onder die 14th groep en 7th periodes van die periodieke tabel. Dit is paramagneties en het alle onstabiele isotope. Dit is 'n soliede, p-blok na-oorgangselement.

Dr Shruti Ramteke

Hallo almal Ek is Dr. Shruti M Ramteke, ek het my Ph.D in chemie gedoen. Ek het vyf jaar onderwyservaring vir 11-12 standaard, B,Sc en MSc in chemie vak. Ek het altesaam vyf navorsingsartikels tydens Ph.D gepubliseer oor my navorsingswerk en ek het genootskap van UGC vir my Ph.D. My Meesters met spesialisering Anorganiese chemie en my gradeplegtigheid met chemie, dierkunde en omgewingswetenskap vakke. Dankie

Onlangse plasings