Ysterchloried(FeCl2)-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Ysterchloried is 'n anorganiese vaste stof, ook bekend as ysterchloried in chemie. Kom ons ondersoek die verskeidenheid eienskappe van ysterchloried.

Ysterchloried is 'n stabiele halied van Yster; termodinamies meer stabiel as FeCl3(Yster(II)chloried). Ysterchloried absorbeer vog uit die lug (higroskopies van aard) en vorm hidrate.

Ons sal hier die smeltpunt, kookpunt, geleidingsvermoë en reaktiwiteit van ysterchloried bespreek met gedetailleerde verduidelikings.

FeCl2 IUPAC naam

Die IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van FeCl2 is Yster(II)chloried.

FeCl2 chemiese formule

Die chemiese formule van yster(II)chloried is FeCl2. In hierdie formule is yster die sentrale atoom wat enkelvoudig met twee chlooratome gebind is.

FeCl2 MAS-nommer

Die CAS-registernommer (Chemical Abstracts Service) van FeCl2 is 7758-94-3.

FeCl2 ChemSpider ID

Die ChemSpider ID (chemiese struktuur databasis) van FeCl2 is 22866.

FeCl2 chemiese klassifikasie

  • FeCl2 kan as 'n anorganiese verbinding geklassifiseer word.
  • FeCl2 is 'n dihalied van yster wat gewoonlik naaswit van voorkoms is en vorm ook dihidraat en tetrahidraat.
Struktuur van ysterchloried

FeCl2 molêre massa

Die molêre massa van ysterchloried in watervrye vorm is 126.75 g/mol. Die molêre massa van tetrahidraat is 198.81 g/mol.

FeCl2 kleur

Ysterchloried is 'n wit kristallyne vaste stof. Dit is oor die algemeen wit seskantige kristalle wat soms groen lyk.

FeCl2 molêre digtheid

Die molêre digtheid van FeCl2 is 0.025 mol/cm3 aangesien die digtheid daarvan as 3.16 g/cm aangegee word3.

          Saamgestelde               Formule          Digtheid
          anhidriese        FeCl23.16 g / cm3
          dihidraat     FeCl2.2H2O2.93 g / cm3
          tetrahidraat      FeCl2.4H2O1.39 g / cm3
Digtheid van ysterchloried

FeCl2 smeltpunt

Die smeltpunt van FeCl2 is 674 °C of 950 K of 1251 °F.

FeCl2 kookpunt

Die kookpunt van FeCl2 is 1023 °C of 1269 K of 1873 °F.

FeCl2 toestand by kamertemperatuur

FeCl2 bestaan ​​as 'n vaste stof by kamertemperatuur.

FeCl2 ioniese/kovalente binding

Yster(II)chloried is 'n ioniese verbinding. Die groot elektronegatiewe verskil tussen die katioon en anioon maak dit 'n ioniese halied van yster. Die verbinding het egter ook 'n mate van kovalente karakter getoon wat verduidelik kan word soos per Fajans` reëls.

FeCl2 ioniese radius

Die ioniese radius van Fe2+ word gevind om 77 nm.

FeCl2 elektronkonfigurasies

Die rangskikking van elektrone in atoom- of molekulêre orbitale rondom die kern van 'n atoom word genoem elektroniese konfigurasie. Kom ons bestudeer die elektroniese konfigurasie van FeCl2.

  • In FeCl2, die yster is in +2 oksidasietoestand en dit sal ses elektrone in die d sub-dop hê. Dus, sy valensie elektroniese konfigurasie sal [Ar] 3d wees6.
  • Verder, aangesien Fe met twee chlooratome gekoördineer is, moet die elektroniese konfigurasie van die chloried-ioon [Ne]3s wees23p6.

FeCl2 oksidasie toestand

  • Die oksidasietoestand van die sentrale atoom, Yster in FeCl2 is +2.
  • Elk van die twee Chlooratome is in -1 oksidasietoestand.

FeCl2 suur

Die waterige oplossing van FeCl2 suur is. Die oplossing van ysterchloried is effens suur van aard met 'n pKa van 1.8 x 10-7. Dit gee 'n pH van 3.9 vir 'n 0.1 molêre oplossing van FeCl2.

Is FeCl2 reukloos

FeCl2 het geen spesifieke reuk nie.

Is FeCl2 paramagneties

Die stowwe wat swak aangetrokke is tot die ekstern toegepaste magnetiese veld word gevind om te wys paramagneties gedrag. Kom ons kyk of ysterchloried paramagneties is of nie.

FeCl2 is paramagneties van aard. Die sentrale atoom, Fe het vier ongepaarde elektrone in d-orbitale, wat hierdie verbinding paramagneties maak.

FeCl2 koolhidrate

FeCl2 vorm dihidrate (FeCl2.2H2O) en tetrahidrate (FeCl2.4H2O) wat onderskeidelik liggroen en groen van kleur is.

FeCl2 kristal struktuur

FeCl2 beskik seskantige kristalrooster en die tetrahidraat van FeCl2 het monokliniese kristalstruktuur.

  • Die seskantige kristalstruktuur van FeCl2 het die afmetings, a=b=3.51 Å, c=6.18 Å en γ= 120°.
  • Die monokliniese kristalstruktuur van tetrahidraat (FeCl2.4H2O) het die afmetings, a = 5.91 Å, b = 7.71 Å, c = 8.84 Å en β = 112°.

FeCl2 polariteit en geleidingsvermoë

FeCl2 is ionies van aard en produseer ione in oplossing.

  • FeCl2 is polêr van aard. As gevolg van die hoë ladingsverskil tussen yster en chloor, toon dit polariteit.
  • FeCl2 word ten volle geïoniseer in water wat Fe produseer2+ en Cl- ione. As elektrisiteit deur hierdie oplossing gevoer word, gelei dit elektrisiteit. FeCl2 gedra as 'n sterk elektroliet in oplossing.

FeCl2 reaksie met suur

  • FeCl2 reageer nie met suur nie omdat FeCl2 is stabiel in suurs.

FeCl2 reaksie met basis

FeCl2 oplossing reageer met die basis om ysterhoudende hidroksied en sout te vorm. Dit reageer met kaliumhidroksied om ysterhoudende hidroksied en kaliumchloried te gee.

  FeCl2(aq)+ 2KOH(aq) → Fe(OH)2(s)+ 2KCl(aq)

  FeCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + 2NaCl(aq)

FeCl2 reaksie met oksied

  • FeCl2 reageer met suurstof om FeCl te gee3 (Yster(II)chloried). By reaksie met oksied bo 250°C (523K), FeCl2 ondergaan oksidasie om FeOCl (Ysteroksichloried) en FeCl te gee3 gas. Die reaksie is soos volg,

2 FeCl2(s) + 1/2O2(g) → FeOCl(s) + FeCl3(G)

  • FeOCl reageer verder met suurstof om Fe te gee2O3 en chloorgas;

       2FeOCl(s) + 1/2O2(g) → Fe2O3(s) + Cl2(G)

  • Ook die gasvormige FeCl3 wat in die eerste stap gevorm word, sal ook met suurstof reageer om Fe te vorm2O3 en chloorgas bo 370°C (643K);

       2 FeCl3(g) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) + 3Cl2(G)

FeCl2 reaksie met metaal

Op reaksie met hoogs reaktiewe metale soos natrium, FeCl2 verplasingsreaksie ondergaan.

  2Na(s) + FeCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Fe(s)

Gevolgtrekking

FeCl2 is 'n higroskopiese wit kristallyne ioniese verbinding wat hoogs oplosbaar in water is en 'n baie hoë smeltpunt en goeie geleidingsvermoë het. Ysterchloried word wyd gebruik in rioolwaterbehandeling. Dit het ook toepassings in medisinale chemie, tekstielbedryf en word dikwels as 'n voorloper in organiese sintese gebruik.

Lubna Khan

Hi! Ek is Lubna Khan. Ek het my nagraadse studie in Chemie by Jamia Millia Islamia, Nieu-Delhi, gedoen. Ek is al jare in die akademie en het altyd nuwe geleenthede, leefstyle en kulture verwelkom wat oor my pad kom. Kom ons koppel meer by LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

Onlangse plasings