In hierdie artikel sal ons Fe leer2O3 Lewis-struktuur, hoe om die Lewis-kolstruktuur te teken en ander relevante inligting oor Fe(III)-oksied.
Fe2O3 Lewis-struktuur is 'n ysteroksied, ook bekend as ysteroksied, rooi ysteroksied of hematiet wat in verskillende vorme verkry kan word, soos of , wat met 'n eenvoudige term bekend staan as polimorfe.
Fe2O3 lewis-struktuur is een van die hoofbronne van yster vir nywerheidsprosesse.
Fe2O3 lewis-struktuur of Fe(III)-oksiede word ook na verwys as roes, aangesien dit die algemene oksidasie van yster is wat in roes voorkom. Dit gebeur omdat hulle maklik aangeval word deur molekulêre suurstof, watermolekule en verskeie ander oplosmiddels wat in die omgewingstoestande voorkom.
Alhoewel Fe(III) ietwat oksiderend van aard is, het Fe(III) en Fe(II) toestande 'n noue reeks stabiliteit.
Hoe om te teken Fe2O3 Lewis-struktuur?
Fe2O3 Lewis-struktuur van 'n molekule is die elektroniese skeletvoorstelling van 'n molekule wat inlig oor hoe die atome in die ruimte verbind/georiënteer is deur kovalente/datiewe bindings, teenwoordigheid van alleenpare elektrone, ens.
Lewis-puntstruktuur is saamgestel in ooreenstemming met die oktetreël wat bepaal dat elke samestellende atoom probeer om agt elektrone in sy valensdop te akkommodeer om edel/stabiele gaskonfigurasie te verkry.
Daar is egter 'n paar elemente wat sy oktet kan uitbrei as gevolg van sy uitgebreide skulpe soos SF6 of dié wat elektrontekort van aard is, soos die H2 molekule.
'n Edelgas-element is die 7th periode van periodieke tabel wat die maksimum stabiliteit het as gevolg van volledige valensiedopkonfigurasie.
Stappe om te teken Fe2O3 Lewis struktuur:
Fe2O3 lewis struktuur is 'n effens ander geval aangesien die verbinding ionies van aard is, dus sal elektronoordrag waargeneem word. Gevolglik sal die Lewis-struktuur wys hoe elektrone van metaal na 'n nie-metaalelement oorgedra word.
Elke suurstofatoom benodig 2 ekstra elektrone om hul oktet te voltooi en stabiliteit te bereik. Elke Fe-atoom dra 2 elektrone oor na twee van die drie O-atome en die oorblywende O-atoom verkry elk een elektron van die twee Fe-atome. Soos elektrone van Fe-atoomorbitale na die O-atoomorbitale oorgedra word, vorm dit ioniese binding.
Fe2O3 Lewis struktuur vorm:
Fe2O3 lewis-struktuur het 'n gebuigde vorm soortgelyk aan 'W'. Gamma-Fe2O3 word gevind omgekeerde spinel te wees.
Dit is egter baie meer verby die gebuigde vorm.
Die vorm of struktuur daarvan hang gewoonlik af van die grootte van die kristalle. Oor die algemeen word gevind dat dit sferies is as die nanometerreeks van 20 nm tot 81 nm toeneem. Verder het dit verskeie vorme soos alfa, gamma, ens. afhangende van die eksperimentele toestande.
Fe2O3 Lewis struktuur formele aanklag:
Fe2O3 lewis struktuur is 'n ioniese verbinding waar metaal in die geoksideerde toestand en nie-metaal in die gereduseerde toestand saamgevoeg word om die groep Fe te vorm2O3 . Aangesien dit 'n neutrale verbinding is, beteken dit dat die totale aantal katioonlading gelyk moet wees aan die anioon se lading.
Verder is formele lading nie die netto lading van 'n molekule nie. Die formele lading indien gevind deur die algemene wiskundige formule wat hieronder getoon word, toon dat die atome geen elektroniese lading dra nie. Maar elke atoom het sy spesifieke netto lading.
Formele lading = (Aantal valenselektrone in 'n vrye atoom van die element) – (Aantal ongedeelde elektrone op die atoom) – (Aantal bindings aan die atoom)
Daarbenewens, Lading op die molekule= som van al die formele ladings.
Verder kan formele lading gevind word as die elektrone billik tussen die atome gedeel word, maar in 'n ioniese verbinding word elektrone oorgedra. Daarom is dit die beste om te oorweeg en te praat oor die netto lading wat die atoom in daardie spesifieke oksidasietoestand besit.
Fe is in +3 oksidasielading met 'n netto lading van +3 en O het 'n netto lading van -2.
Daarom is die totale lading van die Fe2O3 lewis-struktuur kanselleer uit en word 'n neutrale molekule.
2 Fe+3 ( +3 * 2 = +6 ) en 3O2- ( -2 * 3 = -6)
Fe2O3 hibridisasie:
Fe2O3 Lewis-struktuur is 'n ioniese verbinding. Die konsep van hibridisasie behels die deel van elektrone dws deur effektiewe oorvleueling van die orbitale.
As ioniese verbinding behels die oordrag van elektrone waar in hierdie geval 3 elektrone deur elke Fe-atoom na die O-atoom oorgedra word om hulle stabiliteit te gee. Daarom is die konsep van verbastering ongeldig in Fe2O3 lewis struktuur.
Grondtoestand van Fe: [Ar]4s23d6
Opgewekte toestand van Fe in +3 toestand: [Ar]4s03d5 (Na oordrag van 3 elektrone na O)
Grondtoestand elektroniese konfigurasie van O: [He]2s22p4
Fe2O3 lewis struktuur resonansie:
Fe2O3 Lewis-struktuur het wel resonansiestrukture, maar dit is die mees stabiele wanneer die atome nie ladingskeiding behels nie.
Die ioniese resonansiestruktuur is minder stabiel as gevolg van ladingskeiding wat 'n lae resonansie-energie behels.
Fe2O3 Lewis struktuur oktet hoek:
Fe2O3 lewis-struktuur is 'n ioniese molekule en die suurstofatome in die kristal volg die oktetreël.
Fe-atome dra elektrone oor na die valensorbitaal van suurstofatome om hul oktet te voltooi. Fe, synde 'n oorgangsmetaal, kan meer as 8 elektrone akkommodeer. Nadat hy 3 elektrone deur elke Fe-atome verloor het, het dit 5 elektrone oor in sy valensie 3d subskulpe.
Fe2O3 lewis struktuur eensame pare:
Fe2O3 Lewis-struktuur het 4 eensame pare elektrone wat op die twee suurstofatome woon.
Die alleenpare is gelokaliseer en betrek nie delokalisering tydens resonansie nie.
Eensame pare is die nie-gebonde elektronpare wat nie aan chemiese bindingsvorming deelneem nie.
Fe2O3 valenselektrone:
Fe2O3 Lewisstruktuur behels 'n totaal van 24 valenselektrone. Ses valenselektrone van die twee Fe-atome deel aan die oordrag na die valens atoomorbitale van O-atome.
Die twee suurstofatome behels 'n totaal van 18 valenselektrone.
Valenselektrone is die buitenste elektrone in die valensorbitale wat deelneem aan enige tipe chemiese bindingsvorming soos ioniese bindings, kovalente bindings of koördinaatbindings.
Fe2O3 oplosbaarheid:
Fe2O3 lewis-struktuur het 'n hoë affiniteit vir protone om in sy kristaldomeine opgeneem te word. As sodanig word gevind dat dit oplosbaar is in die meeste van die sure.
Min oplosmiddels waarin Fe2O3 oplosbaar en onoplosbaar is, word hieronder getoon:
| oplosmiddels | oplosbaarheid |
| water | onoplosbare |
| Verdun minerale sure soos HCl | oplosbare |
| Suiker/koolhidraat oplossing | Effens oplosbaar |
| Organiese sure soos wynsteensuur, asynsuur | Redelik oplosbaar |
Is Fe2O3 suur of basies?
Fe2O3 Lewis-struktuur is 'n amfoteriese oksied aangesien dit met beide suur en basisse reageer. Daarom kan gestel word dat dit beide suur en basis is, afhangende van die eksperimentele en omgewingstoestande.
Twee reaksies was in een Fe2O3 dien as basis en in die ander as 'n suur word hieronder getoon:
Fe2O3 + 6HCl ——-> 2FeCl3 + 3 uur2O (waar Fe2O3 dien as basis)
Fe2O3 + Na2CO3 ——–> 2NaFeO2 +CO2 (waar Fe2O3 dien as 'n suur)
Is Fe2O3 lineêr ?
Fe2O3 Lewis-struktuur is nie 'n lineêre molekule nie, dit het eerder 'n W-vormige geometrie soortgelyk aan twee gebuigde molekules wat deur 'n atoom saamgevoeg is.
In hierdie geval word twee Fe=O-eenhede met mekaar verbind deur 'n suurstofatoom wat soos 'n brug optree.
Is Fe2O3 tetraëdriese ?
Fe2O3 Lewis-struktuur is nie 'n tetraëdriese molekule nie. Dit is 'n gebuigde molekule wat die 'W'-vorm vertoon.
Is Fe2O3 polêr of nie-polêr?
Fe2O3 Lewisstruktuur is 'n polêre molekule aangesien dit ionies van aard is.
Die dipoolmomente is so gerig dat hulle mekaar nie kanselleer nie. Gevolglik is Fe2O3 Lewis-struktuur polêr met 'n definitiewe dipoolmoment.
Is Fe2O3 amfoteries ?
Fe2O3 Lewisstruktuur is 'n amfoteriese oksiede waar dit as 'n basis sowel as 'n suur kan optree soos geregverdig deur die volgende reaksies wat hieronder getoon word:
Fe2O3 + 6HCl ——-> 2FeCl3 + 3 uur2O (waar Fe2O3 dien as basis)
Fe2O3 + Na2CO3 ——–> 2NaFeO2 +CO2 (waar Fe2O3 dien as 'n suur)
Amfoteriese aard is 'n baie nuttige kwaliteit aangesien dit volgens die toestande ingestel kan word.
Is Fe2O3 ioniese ?
Fe2O3 Lewis-struktuur is 'n ioniese molekule. Elektrone word heeltemal deur die Fe-atome na die atoomorbitale van suurstofatome oorgedra.
Oordrag van elektrone vind plaas wanneer atome deur ioniese bindings verbind word en behels dus elektrostatiese aantrekkingskrag wat 'n kenmerk van ioniese konnektiwiteit is.
Fe2O3 Lewis struktuur hoek:
Fe2O3 Lewisstruktuur het verskeie polimorfe waaruit die alfavorm 'n hoek naby aan 149 het0 .
Is Fe2O3 simmetries of asimmetries ?
Fe2O3 Lewis-struktuur is 'n simmetriese molekule.
Dit is 'n vlakke molekule wat 'n vlak van simmetrie bevat sowel as 'n spieëlvlak wat deur die sentrale suurstofatoom sny wat soortgelyke weerkaatsing aan beide kante van die spieëlvlak gee.
Is Fe2O3 roes ?
Fe2O3 lewis struktuur is soortgelyk aan roes aangesien dit soortgelyke samestelling en eienskappe het. Oorspronklike samestelling van roes is Fe2O3.xh2O.
Fe(III)-oksiede word oor die algemeen as roes gedefinieer, maar hulle is eintlik waterhoudende ysteroksied. Daarom, Fe2O3 kan gehidreer word in 'n goed gedefinieerde waterige omgewing en dien as 'n roesmateriaal.
Is Fe2O3 antiferromagnetiese ?
α – Fe2O3 is antiferromagneties waar die spin heroriëntasie ondergaan en mekaar kanselleer soos die domein hulself teenoor die toegepaste magnetiese veld in lyn bring.
Dit lei tot nul magnetisme en word deur die magnetiese veld afgestoot.
Is Fe2O3 paramagneties of diamagneties ?
Fe(III) of Fe2O3 is paramagneties van aard aangesien hulle sterk aangetrek word deur die eksterne magnetiese veld wat toegepas word. Die domeine is altyd parallel met die magneetveld in lyn.
Trouens, die Fe(III)-oksiede vertoon sterk superparamagnetiese gedrag in die nanometerskaal (onder 10 nm).
Fe(III)-ione is nie diamagneties van aard nie.
Gevolgtrekking:
Fe2O3 lewis struktuur is 'n simmetriese ioniese molekule met paramagnetiese aard en word wyd gebruik in die vervaardiging van nanomateriale, nanotegnologie.
