Etanol Lewis Dot Struktuur van 'n verbinding is 'n voorstelling van elektronverspreiding rondom die atome. Dit verduidelik al die bindingspare en alleenpare van verskillende atome wat 'n verbinding vorm.
Met Etanol is deling van elektrone 'n volgens formule CH3CH2O. Hier deel een koolstof sy 3 elektrone met 3 waterstowwe en met 'n ander koolstof. Aan die ander kant deel die tweede koolstof sy 2 elektrone met waterstof, een elektron word gedeel met suurstof en die een wat oorbly word gedeel met vorige koolstof. Net so deel suurstof dit 1 elektron met die koolstof en die ander elektron met die waterstof om die verlangde stabiliteit te bereik.
Om in detail te bespreek, dan is daar 3 elemente betrokke, naamlik Koolstof, Waterstof en Suurstof. Koolstof (atoomgetal = 6 en elektroniese konfigurasie = 2,4) behoort aan groep 14th van die periodieke tabel en het 4 valenselektrone. Op die soortgelyke lyne Waterstof (Atoomgetal = 1 en elektroniese konfigurasie = 1) en Suurstof (Atoomgetal = 8 en elektroniese konfigurasie = 2,6) behoort aan groep 1 en 16 en het valenselektrone 1 en 6 onderskeidelik. Volgens die formule van etanol C2H5O, ons kan die totale aantal valenselektrone tel wat uitkom as 20 (4×2+1×6+6 = 20). Nou kan ons hierdie inligting gebruik teken die Lewis-kolstruktuur.
Uit al drie elemente sal koolstof die sentrale atoom wees, en waterstof en suurstof sal die syatome wees. Om stabiliteit te bereik sal elke waterstof sy 1 elektron met die ander element deel. Terselfdertyd sal die eerste koolstofatoom 4 enkelvoudige vorm om hul oktetstabiliteit te voltooi bindings met 'n ander koolstofatoom en 3 aangrensende waterstof atome. Die tweede koolstofatoom sal ook 4 enkelbindings vorm. Die 2 bindings sal met waterstofatome wees en die res van die 2 bindings sal met 'n aangrensende koolstofatoom en 'n suurstofatoom wees.
Deur die suurstofatoom te bespreek, sal dit een van sy elektrone met die koolstofatoom deel en ander elektrone met die waterstofatoom wat 'n hidroksiel (-OH) groep vorm. Dus word suurstofatoom gelaat met 2 eensame pare elektrone, waardeur die mees stabiele etanol geskep word Lewis-puntstruktuur.
Beklemtoon meer oor etanol of etielalkohol dan is dit een van die belangrikste bestanddele van organiese chemie. Dit het ook betekenis in akademiese en laboratoriumnavorsing en is die basis van organiese chemie wat in boeke op skool-, kollege- en navorsingsvlakke geleer word. Dit word doelbewus en onbedoeld op soveel maniere gebruik dat die belangrikheid daarvan nie misgekyk kan word nie.
Wat sy fisiese eienskappe betref, is etanol 'n vlugtige, vlambare kleurlose vloeistof met 'n wynagtige reuk en 'n skerp sterk smaak. Dit is mengbaar met water en 'n hele reeks organiese oplosmiddels soos asynsuur, benseen, chloroform, glikol, piridien, ens. Dit het ook 'n effens hoë brekingsindeks as water en het 'n lae smelt- en kookpunt.
Etanol kan ook natuurlik, kommersieel en binnelands verkry word. Wat die natuurlike voorkoms betref, is dit 'n produk van fermentasie deur gis deur vrugtesuikers. Baie navorsingsartikels wys op die feit dat etanolpluime in oorryp vrugte gelokaliseer is en die lae konsentrasie daarvan in die vrugte 'n voedingsstimulant is.
Daarbenewens kan dit gefermenteer word uit baie ander natuurlike hulpbronne wat gewoonlik 'n hoë konsentrasie stysel het soos gars, aartappels, koring, sorghum, ens. Dit kan kunsmatig in groot nywerhede geproduseer word deur verskeie chemiese prosedures.
Byvoorbeeld
Deur suurgekataliseerde hidrasie van etileen
C2H4 + H2O vorm CH3CH2OH
Hier is die katalisator wat gebruik word, fosforsuur op poreuse ondersteuning van silikagel. Die reaksie vind plaas by hoë druk en temperatuur.
Van koolstofdioksied
Dit is 'n laboratoriumproduksie waar koolstofdioksied na etanol omgeskakel word deur biologiese of elektrochemiese reaksie.
CO2 + H2O vorm CH3CH2OH + neweprodukte
fermentasie
Dit is 'n prosedure waar hoë molekulêre suikers soos glukose en sukrose in alkohol en koolstofdioksied omgeskakel word deur verskeie soorte gis (bv. Saccharomyces cerevisiae). Hierdie soorte giste metaboliseer die suiker in gunstige temperatuurtoestande
C6H12O6 lei tot 2 CH3CH2OH + 2 CO2
C12H22O11 + H2O lei tot 4 CH3CH2OH + 4CO2
Met soveel eienskappe en kenmerke is die gebruike en voordele van etanol onvermydelik. Hulle word op groot en klein skaal gebruik. Dit is byvoorbeeld die mees gebruikte produk in verskeie velsorghandelsmerke. Dit dien as 'n saamtrekkende middel om die vel skoon te maak en as 'n preserveermiddel of oplosmiddel in verskeie ys en lotions. Omdat etanol effektief is om verskeie siekteveroorsakende mikroörganismes dood te maak, is dit dus 'n algemene bestanddeel van handreinigers.
Handreinigers met etanolbasis was 'n groot woede in die COVID-19-pandemie-scenario. Dit is 'n baie belangrike voedselbymiddel waar dit as 'n kleurmiddel of as 'n geurversterker gebruik word. In die alkoholbedryf uit alle alkohole kan slegs etanol as 'n bedwelmende middel in bier, wyn en whisky gebruik word
Alle ander soorte alkohole soos metanol, propanol is baie gevaarlik vir die menslike liggaam, selfs in klein hoeveelhede. In die farmaseutiese en medisynebedryf word dit in baie hoes- en verkoue-medisyne en OTC-medikasie gebruik. Die funksie wat alkohol verrig, is dat dit die bestanddeel van medisyne bewaar en terselfdertyd 'n kalmerende effek skep vir die vinnige genesing van die pasiënt. Onlangs word etanol in baie ontwikkelde lande soos die VSA as biobrandstof in plaas van petrol en diesel gebruik om hierdie nie-hernubare hulpbronne te red. Daar is gevind dat die gebruik van etanol lugbesoedeling verminder, verhoed dat die enjin klop en die bestuurbaarheid van die voertuig behou.
Etanol Lewis Dot Struktuur (Verwante Gereelde Vrae)
Wat is die polariteit van Etanol Lewis Dot Struktuur?
Etanol is 'n polêre molekulêre as gevolg van die teenwoordigheid van die hidroksiel (-OH) groep wat waterstofbindings met baie ander molekules kan vorm. Die etieldeel (C2H5) daarin is nie-polêr. Dit is die rede waarom etanol in beide polêre en nie-polêre oplosmiddels mengbaar is.
Wat is die verskil tussen Etanol Lewis Dot Struktuur en Etanol Molekulêre Struktuur
etanol Lewis Dot Struktuur fokus op die elektron verspreiding van koolstof, waterstof en suurstof. Dit verduidelik bindingspare, alleenpare en stabiliteit. Aan die ander kant fokus molekulêre struktuur op die 3D-aspek van die verbinding en verduidelik die geometrie, bindingslengte en bindingshoek van etanol. Hier het etanol 'n gebuigde molekulêre vorm en tetraëdriese geometrie. Die bindingshoek is 109 grade.
Verduidelik oor bergingstoestande van Etanol
Suiwer etanol moet versigtig in koel, droë en digte toestande gestoor word, want dit is vlambaar. As dit gelek word, kan dit dampe in die omgewing vrystel, wat 'n vlambare omgewing skep en 'n brand kan veroorsaak. Brandbestryders noem hulle as 'ONSIGBARE BRAND' en dit is baie moeilik om te blus. Behoorlike berging van etanol is dus baie belangrik.
