Dysprosium-eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Dysprosium is 'n seldsame aardelement uit die lantaniedreeks wat nie 'n vrye bestaan ​​het nie. Kom ons bestudeer dit in detail in hierdie artikel.

Dysprosium is 'n silwerwit glansende sagte metaal wat in die mineraal voorkom xenotyd. Kommersieel word dit uit yttrium as die neweproduk onttrek en het toepassings in kernchemie as gevolg van hoë magnetiese vatbaarheid.

Disprosium alleen het min toepaslike gebruik, maar in kombinasie met ander elemente kan dit gebruik word in lasers, kommersiële weerlig, hardeskywe, turbine-opwekkers, ens. Kom ons ontleed verskeie periodieke feite wat daarmee verband hou, soos groep, periode, elektronegatiwiteit, ens.

Dysprosium simbool

Die simbool van disprosium in die periodieke tabel is Dy wat die eerste twee letters van die element gebruik.

dysprosium eienskappe
Simboliese en atomiese voorstelling van dysprosium

Dysprosium groep in die periodieke tabel

Dysprosium-agtige seldsame aardelemente het nie 'n groep nie aangesien dit aan die lantanied reeks onder die hoofgroep periodieke tabel.

Dysprosium periode in die periodieke tabel

Dysprosium is geleë in tydperk 6 van die periodieke tabel.

Dysprosiumblok in die periodieke tabel

Dysprosium behoort aan die f-blok (fundamenteel) van die periodieke tabel en behoort aan die lantaniedreeks onder die naam seldsame aardelemente.

Dysprosium atoomgetal

Die atoomgetal van dysprosium is 66.

Dysprosium atoomgewig

Die atoomgewig van dysprosium is 162.50 u.

Dysprosium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Die elektronegatiwiteit van dysprosium is 1.22 volgens die Pauling-skaal wat laag is aangesien dit 'n metaal is en elektropositiwiteit vertoon.

Dysprosium atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van dysprosium is 8.540 g/cm3.

Dysprosium smeltpunt

Die smeltpunt van disprosium is 1407 grade celsius wat redelik hoog is, wat impliseer dat dit moeilik is om te smelt.

Dysprosium kookpunt

Die kookpunt van disprosium is 2562 grade celsius wat soos sy smeltpunt hoog is en die styfheid en hardheid daarvan verklaar.

Dysprosium van der waals radius

Die vanderwaal-radius van dysprosium is 235 nm.

Dysprosium ioniese/kovalente radius

Dysprosium vertoon a kovalente radius van 192 nm. met 'n fout van +7 of -7.

Dysprosium isotope

isotope behoort aan dieselfde familie van elemente met slegs verskille in die aantal neutrone en kerneienskappe. Kom ons vind die isotope in dysprosium.

Dysprosium het 7 isotope wat natuurlik voorkom en 29 radioisotope kunsmatig gesintetiseer tussen atoomgetalle 138 en 173. Die mees algemene isotope van disprosium saam met hul oorvloed vlakke is:

  • 154Dy (syn)
  • 156Dy (0.056%)
  • 158Dy (0.095%)
  • 160Dy (2.329%)
  • 161Dy (18.889%)
  • 162Dy (25.475%)
  • 163Dy (24.896%)
  • 164Dy (28.260%)

Dysprosium elektroniese skulpe

Die konsep van elektronskulpe is 'n groot perspektief van elektronverspreiding gebaseer op die beginsel van kwantumgetal. Kom ons verstaan ​​dit vir dysprosium.

Dysprosium het 6 elektroniese doppe of energievlakke waar die elektrone volgens die oktetreël 2, 8, 18, 28, 8, 2 versprei word.

Dysprosium energie van eerste ionisasie

Die energie van die eerste ionisasie van disprosium is 573 KJ/mol wat redelik laag is wat disprosium maklik maak om op te reageer.

Dysprosium energie van tweede ionisasie

Die energie van die tweede ionisasie van dysprosium is 1130 KJ/mol wat hoër is as die eerste een as gevolg van die stabiliteit van s orbitaal.

Dysprosium energie van derde ionisasie

Die energie van die derde ionisasie van disprosium is 2200 KJ/mol wat die hoogste is aangesien die elektrone verlore gaan van die voorlaaste f-dop wat moeilik word as gevolg van kerneffekte.

Dysprosium oksidasie toestande

Dysprosium het 5 oksidasie toestande 0, +1, +2, +3 en +4 wat maklik swak basiese oksiede kan vorm. Uit al die oksidasietoestande kan slegs +2 en +3 maklik binêre verbindings vorm.

Dysprosium elektronkonfigurasie

Die elektronkonfigurasie van disprosium is [Xe]4f106s2 waar Xe die edelgas xenon is.

Dysprosium CAS-nommer

Die MAS-nommer van dysprosium is 7429-91-6.

Dysprosium ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van dysprosium is 161261.

Dysprosium allotropiese vorms

Allotropiese vorms van enige element bespreek die variasie in die rangskikking van die individuele atome wat deur baie ander toestande beïnvloed word. Kom ons sien dieselfde vir dysprosium.

Dysprosium het sy bestaan ​​in drie allotropiese vorme. Die drie allotropiese vorme van dysprosium en hul kristalstruktuuruitbeelding is:

  • Alpha-Dy (geslote-verpakte seskantige)
  • Beta-Dy (ortorombies geslote-verpakte seskantige)
  • Gamma-Dy (liggaamsgesentreerde kubieke)

Dysprosium chemiese klassifikasie

Die chemiese eienskappe wat dysprosium uitbeeld, is:

  • Die glans van dysprosium word in droë lug behou, maar in klam lug vorm dit oksied.
  • Die reaksie van disprosium met koue water is redelik stadig, maar dit reageer vinnig met warm water as gevolg van sy elektropositiewe aard.
  • Disprosium kan maklik koördinasie kompleksasie vorm [Dy (OH2)9]3+ kompleks.
  • Dysprosium is 'n vlambare materiaal wat nie met water geblus kan word nie omdat dit 'n reaksie met water toon wat waterstofgas vorm.

Dysprosium toestand by kamertemperatuur

Die disprosium toestand by kamertemperatuur is solied na STP alhoewel dit sag is, en die teenwoordigheid van min onsuiwerhede kan sy eienskappe tot groot mate beïnvloed.

Is Dysprosium paramagneties?

Magnetisme as 'n elementêre eienskap hang af van magnetiese ordening en temperatuurtoestande. Kom ons ontleed disprosium op dieselfde gronde.

Dysprosium is paramagneties aangesien dit hoë magnetiese sterkte en uitstallings het ferromagnetisme onder 85K, en helies Anti ferromagnetisme bo 85K wat verder omskep in paramagnetisme by 300K.

Gevolgtrekking

In 'n neutedop, disprosium is 'n seldsame aardelement wat aan die lantaniedreeks behoort wat f-blokelementeienskappe vertoon en 'n hoë vlak van magnetiese en kerntoepassings kan toon.

Mansi Sharma

Hallo, ek is Mansi Sharma, ek het my meestersgraad in Chemie voltooi. Ek glo persoonlik dat leer meer entoesiasties is as dit met kreatiwiteit geleer word. Ek is 'n vakkundige in chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22

Onlangse plasings