Gee soutwater elektrisiteit: 9 feite wat u moet weet


'n Oplossing wat in staat is om die ladings deur ione deur die oplossing te dra, word 'n elektries geleidende oplossing genoem. As sout in water oplos, kom ons bestudeer oor soutwater wat elektrisiteit gelei.

Soutwater is 'n goeie elektrisiteitsgeleier. Die geleiding is moontlik in soutwater as gevolg van die breek van die ioniese binding van sout. Wanneer sommige stowwe in water oplos en elektrisiteit kan gelei, word 'n elektroliet genoem.

Soutwater kan as 'n elektroliet beskou word. Kom ons bestudeer 'n paar feite oor die geleiding van elektrisiteit in soutwater deur hierdie pos.

Hoekom gelei soutwater elektrisiteit?

Sout is niks anders as natriumchloried nie. Wanneer hulle in water oplos, verdeel die natriumchloried in natrium- en chloriedione. Kom ons leer oor soutwater wat elektrisiteit gelei.

Wanneer sout in water oplos, skei dit sy onderskeie katioon, en die anioon van die natriumchloriedkristal en word vrygestel om onder die invloed van water te beweeg. Die vrye beweging van ione kan die ladings dra om elektrisiteit te gelei.

Hoe gelei soutwater elektrisiteit?

Geleiding in enige oplossing is moontlik as gevolg van mobiele ione. Kom ons verduidelik hoe die geleiding van elektrisiteit in soutwateroplossing plaasvind.

Die elektriese geleidingsvermoë van soutwater volg die beginsel van aantrekking tussen die teenoorgestelde ladings. Soos die sout in water oplos, tree waterstof op as 'n positiewe terminaal en trek chloriedione aan. Suurstof dien as 'n negatiewe terminaal en lok natriumione wat tot elektriese geleiding lei.

Om 'n stabiele ioniese verbinding te vorm, moet die natriumatoom 'n elektron aan chloor skenk. So, natrium bestaan ​​uit meer positiewe ladings deur 'n elektron te skenk en 'n elektron van natrium te aanvaar, word die chloried-ioon 'n negatief gelaaide ioon.

Hoekom gelei soutwater elektrisiteit maar sout nie?

Die basiese voorwaarde vir elektriese geleiding is dat elektrone moet vloei. Kom ons fokus op die rede waarom sout nie 'n elektriese geleier is nie.

In die vaste toestand van sout word sy ione styf bymekaar gehou deur sterk elektrostatiese krag. Hierdie ione is styf vasgevang in die roosterstruktuur, sodat die ladings nie vrylik kan beweeg om te gelei nie. Soos sout in water oplos, breek die krag wat die ione vasvang af, wat die ladings se beweging veroorsaak.

Wat gebeur wanneer elektrisiteit deur soutwater gevoer word?

Die proses om elektrisiteit na 'n oplossing te stuur om te gelei, word elektrolise genoem. Kom ons bestudeer die scenario van elektrisiteit wat deur soutwater gaan.

Wanneer elektrisiteit na die soutwateroplossing oorgedra word, word natriumhidroksied verkry deur met OH-molekules van die water te kombineer. Daarmee saam word waterstof- en chloorgasse vrygestel.

Soutwaterreaksie wanneer elektrisiteit deurgelaat word

Wanneer die elektrisiteit deur 'n elektrode gevoer word, split die waterstofgas uit die water en versamel rondom die katode soos klein borrels en chloorgas by die anode-punt versamel. Die hidroksiel- en natriumione kombineer om natriumhidroksied te vorm, wat in die oplossing sal bly.

Is soutwater meer geleidend as varswater?

Varswater bestaan ​​uit sommige opgeloste anorganiese verbindings en dra die minste hoeveelheid geleidende ione. Kom ons konsentreer op die geleidingsvermoë van vars water.

Soutwater is meer geleidend as varswater as gevolg van die oplossing van ione. Om elektrisiteit te gelei, moet die oplossing vry ione bevat. Varswater het nie mobiele ione nie, terwyl soutwater meer mobiele elektrone het. 

Nog 'n rede vir meer geleidingsvermoë in soutwater is geleiding word ook beïnvloed deur die suur en basiese aard van die molekules. Die soutwater is effens digter as die vars water en basies.

Gee geïoniseerde water elektrisiteit?

Wanneer enige minerale in water opgelos word, verdeel hulle in hul onderskeie anioon, en daar word gesê dat katioon geïoniseerde water is. Kom ons illustreer geleidingsvermoë in geïoniseerde water.

Geïoniseerde water bestaan ​​uit 'n goeie hoeveelheid mobiele ione, en dus kan geïoniseerde water elektrisiteit gelei. Wanneer sommige ioniese verbindings oplos, breek water en sy onderskeie ione uit die verbinding en is geneig om vrylik te beweeg. Die netto beweging van hierdie mobiele ione veroorsaak elektriese geleiding.

Byvoorbeeld, alledaagse water kan elektrisiteit effens gelei as gevolg van 'n paar opgeloste minerale en soute. Intussen is seewater meer geleidend omdat dit 'n groot hoeveelheid metaalione dra.

Waarom gelei soutwater elektrisiteit beter as vars water?

Die geleiding van elektrisiteit in enige waterige oplossing is as gevolg van die beskikbaarheid van mobiele ione. Kom ons gee 'n rede vir minder elektriese geleidingsvermoë in varswater.

Alhoewel sommige metaalione en soute in varswater teenwoordig is, is die mobiele ione wat beskikbaar is vir geleiding minder as in varswater. Die vloei van ladings deur die oplossing is nie moontlik in vars water nie. Soutwater is dus 'n beter geleier as vars water.

Suiwer of gedistilleerde water gelei nie elektrisiteit nie as gevolg van die gebrek aan bewegende ione wat beskikbaar is vir geleiding.

Hou soutwater 'n elektriese lading?

Die lading in soutwater is soortgelyk aan die lading wat gedra word deur die ballonne wat deur die hare gevryf word. Kom ons verstaan ​​die vermoë van soutwater om die elektriese ladings te hou.

Soutwater kan 'n elektriese lading hou. Die sout wat in water opgelos is, is geneig om die binding te breek om onderskeie ione van natrium en chloor te vorm en dryf vrylik. Natrium wat een elektron ontbreek, het 'n positiewe lading. Die chloriedioon, wat 'n ekstra elektron het, dra 'n negatiewe lading.

Gevolgtrekking:

Die soutwater is geïoniseerde water as gevolg van opgeloste ione van onderskeie natriumchloried. Soutwater kan dus elektrisiteit gelei as gevolg van die mobiliteit van gedelokaliseerde ione van natriumchloried.

Keerthi Murthi

Ek is Keerthi K Murthy, ek het nagraadse studie in Fisika voltooi, met die spesialisasie in die veld van vastestoffisika. Ek beskou fisika nog altyd as 'n fundamentele vak wat aan ons daaglikse lewe gekoppel is. As 'n wetenskapstudent geniet ek dit om nuwe dinge in fisika te verken. As skrywer is my doel om die lesers op die vereenvoudigde wyse deur my artikels te bereik. Bereik my – keerthikmurthy24@gmail.com

Onlangse plasings