CuSO4 Lewis-struktuur en -kenmerke (15 nuttige feite)


CuSO4 of kopersulfaat staan ​​ook bekend as blou vitriol, blou klip of vitriol van koper. Kom ons bespreek 'n paar belangrike feite oor CuSO4.

CuSO4 or kopersulfaat is 'n anorganiese sout van koper en sulfaation. Sy molêre massa is 159.60 gram/mol. Die digtheid is 3.6 g/cm3. Kopersulfaat het beide watervrye en hidrate vorm. Die meeste van die algemene en stabiele hidraatvorm wat gevind word, is CuSO4 5 H2O of kopersulfaatpentahidraat.

Kopersulfaat word berei deur koper met verhitte gekonsentreerde swaelsuur te behandel. Kom ons bespreek oor kopersulfaat Lewis-struktuur, meetkunde, hoek en hibridisasie in die volgende afdelings.

Hoe om CuSO te teken4 Lewis-struktuur?

Lewis-struktuur kan beskou word as die heel eenvoudigste voorstelling van elektroniese meetkunde van 'n verbinding. Kom ons teken die Lewis-struktuur van CuSO4.

Bereken totale valenselektrone

Koper het net so een elektron in sy valensieskil Swael en suurstof het ses elektrone in hul valensiedop. Dus in totaal 1+6+4×6=31 elektrone.

Teken die skeletstruktuur

Kopersulfaat is 'n ioniese verbinding so koper en sulfaat sal as ione bestaan. Die valenselektrone word so voorgestel dat die swael die sentrale atoom is wat vier bindings met suurstof maak.

cuso4 lewis struktuur
Lewis-struktuur van CuSO4

CuSO4 Lewis struktuur Vorm

Die vorm van 'n molekule kan viervlakkig, lineêr, vierkantig plat, piramidaal ens wees. Kom ons bespreek die vorm van CuSO4.

Die vorm van CuSO4 in Lewis-struktuur is tetraëdries. Die sentrale swaelatoom geheg met vier suurstof wat vier enkelbindings en twee dubbelbindings maak. Die bindingslengte tussen swaelsuurstofbinding is 149 pm.

CuSO4 Lewis Struktuur Formele aanklag

Formele lading is 'n hipotetiese lading wat aan 'n atoom toegeken word wanneer dit gekombineer word om 'n molekule of 'n verbinding te maak. Kom ons bereken die formele lading van CuSO4.

Die formele aanklag van CuSO4 is 0 vir al die atome behalwe suurstofatoom. Hier het Swael, koper en dubbelgebonde suurstof formele ladingwaarde nul, maar die suurstof wat enkelbinding met swael gemaak het, het 'n formele ladingwaarde van -1.

  • Formele lading van swael=0
  • Formele lading van dubbelgebonde suurstof=0
  • Formele lading van koper=0
  • Formele lading van enkelgebonde suurstof=-1

CuSO4 Lewis Struktuurhoek

Bindingshoek is die hoek wat tussen die atome gemaak word wanneer hulle saam gekombineer word om 'n verbinding te vorm en kan verskillend wees. Kom ons bespreek die bindingshoek van CuSO4.

Die bindingshoek van CuSO4 Lewis-struktuur is 109.50 . Dit is as gevolg van die vorm van die CuSO4 molekule dit het 'n tetraëdriese vorm. Al die suurstofatome is op 'n tetraëdriese wyse rondom die swaelatoom gerangskik en maak 'n bindingshoek van 109.50.

CuSO4 Lewis Struktuur Oktet Reël

Oktetreël bepaal dat regte elektrone teenwoordig moet wees in die buitenste dop van 'n atoom na bindingsvormingsproses. Kom ons kyk of CuSO4 gehoorsaam oktetreël of nie.

In CuSO4 Lewis Struktuur net suurstof atoom gehoorsaam oktet reël. Al die vier suurstofatome in CuSO4 het agt elektrone in sy buitenste dop. Maar swael het 'n uitgebreide oktet met 12 elektrone in die buitenste dop.

Net so word in koper as gevolg van die teenwoordigheid van d orbitale sy oktet ook uitgebrei omdat d orbitaal meer as agt elektrone kan akkommodeer. Koper het dus ook meer as agt elektrone in die buitenste dop.

CuSO4 Lewis Struktuur Eensame Pare

Die elektrone wat in die valensiedop van 'n atoom teenwoordig is, maar nie aan Bindingsvorming deelgeneem het nie, word alleenpare genoem. Kom ons bespreek die eensame pare wat in CuSO voorkom4

Die Eensame pare teenwoordig in CuSO4 Lewis-struktuur is 10. Alle eensame paar elektrone in hierdie verbinding is teenwoordig in suurstof. Twee suurstof het twee pare elektrone en twee suurstof het drie pare elektrone. Dus in totaal is daar 10 pare elektrone of 20 nie-gebonde elektrone.

CuSO4 Valensie-elektrone

Elektrone wat in die valensdop van 'n verbinding teenwoordig is wat aan Bindingsvorming deelneem, word valenselektron genoem. Kom ons kyk na die aantal valenselektrone teenwoordig in CuSO4.

Die Valance-elektrone teenwoordig in CuSO4 is 31. CuSO4 het een koper- en swaelatoom en 4 suurstofatoom. Koper het een valenselektron en suurstof en swael met ses valenselektrone in die buitenste dop. Dus is daar in totaal 31 valenselektrone.

CuSO4  verbastering

verbastering is 'n proses wat slegs in kovalente verbindings gesien kan word. Kom ons kyk na die verbastering van CuSO4.

Die verbastering van CuSO4 is sp3. In CuSO4 die sulfaation word gevorm as gevolg van kovalente bindings. Dus word die verbastering van sulfaat-ioon hier oorweeg. Die vergelyking vir die vind van hibridisasie is

  • Hibridisering=1/2(V+M-C+A)
  • Waar V Valenselektrone is, M is eenwaardige atoom, C is positiewe lading en A is negatiewe lading.
  • Hibridisering van SO42- = ½(6+0-0+2)

                                          =8/2 =4

Wanneer 4 die hibridisasiegetal is, word gevind dat die hibridisasie van die verbinding sp3.

CuSO4 oplosbaarheid

'n Versadigde oplossing word gemaak wanneer die maksimum hoeveelheid opgeloste stof in 'n bepaalde hoeveelheid oplosmiddel opgelos word. Kom ons bespreek die oplosbaarheid van CuSO4.

CuSO4 is oplosbaar in water. Dit word maklik in water opgelos om 'n koperkompleks te vorm. Hierdie reaksie is heeltemal eksotermies.CuSO4 is oplosbaar in water omdat albei ioniese verbindings is.

In die volgende oplosmiddel CuSO4 is oplosbaar

  • metanol

Is CuSO4 Vaste of vloeibare?

Vaste vloeistof en gas is die drie hooftoestande van materie. Kom ons kyk of CuSO4 is 'n vaste stof of 'n vloeistof.

CuSO4 word gevind as 'n vaste stof. Die watervrye CuSO4 bestaan ​​as 'n grys wit gekleurde poeier terwyl pentahidraat CuSO4 bestaan ​​as 'n blou gekleurde kristal. Die kristalstruktuur van watervrye CuSO4 is ortorombies en pentahidraat is triklinies.

Is CuSO4 Polêr of nie-polêr?

Die teenwoordigheid van 'n definitiewe waarde van dipoolmoment dui aan dat die verbinding Polêr van aard is. Kom ons kyk of CuSO4 as polêr of nie.

CuSO4 is 'n polêre verbinding. Maar die sulfaat-ioon teenwoordig in CuSO4 is nie-polêr van aard. Dit is as gevolg van die vier ekwivalente dipoolmomentwaardes in teenoorgestelde rigting tussen swael en suurstof wat mekaar gekanselleer het.

CuSO4 is polêr van aard omdat dit baie maklik in water opgelos word. Aangesien water 'n polêre verbinding is, kan dit slegs met ioniese of polêre verbinding oplos.

Is CuSO4 Suur of Basies?

Die suurheid en basaliteit van 'n verbinding kan maklik verstaan ​​word deur die pH-waarde daarvan te meet. Kom ons bespreek of CuSO4 suur of basis is.

CuSO4 is 'n suur stof wanneer dit in water opgelos word. Dit is as gevolg van sy ioniese aard. Wanneer CuSO4 in water opgelos word sal dit koperhidroksied en swaelsuur vorm.

Waar koperhidroksied 'n baie swak basis is en swaelsuur 'n sterk suur. Die oplossing sal dus suur karakter meer gee.

Is CuSO4 Elektroliet?

Elektroliet is 'n verbinding waar alle atome deur ioniese bindings aan mekaar verbind word en hierdie bindings het gebreek wanneer dit in water opgelos is. Kom ons kyk of CuSO4 elektroliet is of nie.

CuSO4 is 'n elektroliet. Wanneer opgelos in water CuSO4 gedissosieer om Cu te gee2+ en SO4 2- ione. Hierdie ione is in staat om tussen die oplossings in te beweeg en hulle sal elektrisiteit gelei wanneer twee elektrodes in die oplossing geplaas is.

Is CuSO4 is Ionies of Kovalent?

Ioniese verbindings word gemaak deur ioniese bindings en kovalente verbindings word gemaak deur kovalente bindings. Kom ons kyk of CuSO4 is ionies of kovalent.

CuSO4 is 'n ioniese verbinding. Dit word gevorm deur die aantrekkingskrag tussen Cu2+ positiewe ioon en SO4 2- negatiewe ioon. Die binding wat tussen die atome bestaan, is dus ioniese binding en die verbinding vertoon al die eienskappe van ioniese verbindings.

Gevolgtrekking

CuSO4 of kopersulfaat is 'n verbinding wat as 'n swamdoder, onkruiddoder, gebruik word. Dit word gebruik as 'n analitiese reagens en in organiese sintese. Soms word dit as 'n weerstandselement in vloeistofweerstande gebruik en ook 'n beitsmiddel in groenteverf.

Aparna Dev

Hallo... Ek is Aparna Dev, 'n chemie Nagraadse met 'n goeie begrip van chemie konsepte. Ek werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ondervinding in die ontwikkeling van elektrokatalisators as deel van nagraadse tesis. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Onlangse plasings