21 Feite oor Cu, Cu2+ Lewis-struktuur, kenmerke

Cu2+ Lewis-struktuur is hoogs motiverende feit om die chemiese oorsig oor die element kopper te illustreer. Daar is 'n paar kundige feite ondersteun skets van Lewis struktuur eerder elektroniese konfigurasie van Koper.

Die feite wat in hierdie artikel bespreek sal word, is:

Teken Cu Lewis struktuur

Tekening van Lewis-struktuur behels 'n paar stappe vir elke element in die periodieke tabel. Daardie stappe maak die skets van elemente intens en gespesifiseer met interne sake gebeur deur elektroniese konfigurasie van die element.

Cu Lewis struktuur van Wikipedia

Terwyl die eerste stap van die identifisering van die aantal valenselektrone in Koper gedemonstreer word, kan dit herken word uit die elektroniese konfigurasie wat vir Cu is 1s22s22p63s23p64s23d104s1. Dit beteken die getal valenselektron in Koper is 9.

Volgende stap is om kolletjies te plaas as die notasie van elektrone rondom Cu wat 9 kolletjies is. Hierdie stap voltooi die eenvoudige Lewis-struktuur van Koper wat aansienlik vergelykend is in ooreenstemming met die Lewis-struktuur van Cu2+.

Teken Cu2+ Lewis-struktuur

Studie oor 'n sterk katioon Cu2+ in chemie en die betekenis daarvan kan begin word met die voorlopige tekening van Lewis-struktuur van hierdie ioon. Cu2+ word in chemiese studie as cupri-ioon genoem.

Die invoer van valenselektron as kolletjies om koper nadat twee elektrone uit sy valensdop gelaat is, is die hoofperspektief wat gedeel word deur Lewisstruktuur van Cu2+. Lewis-struktuur van koperioon verwys na die feit van elektrontekort in koper.

Cu2+ Lewis struktuur resonansie

Resonansie beteken die verandering van bindings deur elektrone. Resonansie is 'n meganisme wat die belangrikheid van pi-binding in die struktuur uitbrei. In resonansie word die pi-binding vervang deur negatiewe lading van enige een atoom van onderskeie elemente. Daarom is dit duidelik dat 'n pi-binding die mees vereiste kenmerk van resonansie is.

Cu2+ is beslis 'n positief gelaaide ioon, maar dit dui op die tekort aan twee elektrone in sy elektroniese struktuur. Daarom, na die skep van binding met ander elemente, kan dit nie resonansie inisieer nie. Resonansie is irrelevante meganisme om voort te gaan vir kupriioon.

Cu2+ Lewis-struktuurvorm

Die vorm is belangrik om te bepaal uit die Lewis-struktuur van t elemente of ione. Lewis elektroniese struktuur verteenwoordig die vorm relevant of geometrie van die verbindings of periodieke elemente.

In Cu2+ verander die aantal elektrone en dit word gevorm in die vorm van verwronge oktaëdriese of vierkantige piramidale vir koperioon. Lewisstruktuur speel 'n beduidende rol in die bepaling van hierdie verandering in vorm vir hierdie ioon met chemiese demonstrasie.

Cu2+ Lewis-struktuur formele lading

Formele lading van kan bepaal word vir enige verbinding deur die aantal bindende en nie-bindende elektrone in elk van die elemente wat deelneem aan die vorming van die verbinding te bereken.

In die geval van 'n spesifieke element van 'n ioon word dit belangrik om die aantal elektrone waar te neem wat dit vrystel uit sy valensieskil wat die hele formele lading van die ioon identifiseer. Vir kupriioon is die formele lading baie presies 2+.

Cu2+ Lewis-struktuurhoek

Lewisstruktuur is verantwoordelik vir die uitdrukking van die hoekafmetings van verbindings wat kovalente ioniese binding skep deur elektrondeling. Hoek van die verbindings hang af van verskeie kenmerke soos tipes binding en die teenwoordigheid van alleenpare.

Cu2+ is 'n ioon wat geen binding het nie en dit word gevorm uit 'n hoek periodieke element wat koper is. Daarom is die hoek van hierdie element ongedefinieer.

Cu2+ Lewis struktuur oktet reël

Oktetreël verwys na die chemiese reëls, wat die periodieke elemente dryf om uit te reik met agt elektrone in sy valensdop om uiteindelike stabiliteit te kry. Dit is die reëls wat die proses van binding in chemie begin om die elemente stabiel te maak deur soortgelyke elektroniese konfigurasie te kry soos sy naaste edelgas.

Cu2+ lewis struktuur
Elektroniese konfigurasie van CU2 en Cu2+ om Cu2+ Lewis-struktuur uit te identifiseer Wikipedia

Vir Cu is sy naaste edelgas in die periodieke tabel Argon wat elektroniese konfigurasie as 3s23p6 het. Kopperioon het 'n neiging om twee elektrone by te kry om die struktuur van Koper terug te kry. Dit verminder sy oksidasietoestand en dit is hoe dit stabiliteit kry sonder om die oktetreël veel te prioritiseer. 

Andersins kan Cu agt elektrone in sy laaste energievlak kry om oktetreël te vervul, maar Cu3+ is nie moontlik nie as gevolg van die uiterste stabiliteitstoename deur die gd-orbitaal te vervul. 3d10-orbitaal van koper maak sy verskil van oktetstabilisering.

Cu2+ Lewis-struktuur alleenpare

Die teenwoordigheid van lobpare word opgespoor deur die Leis elektroniese struktuur van die elemente. Alleenstaande teenwoordigheidspare en die aantal daarvan is belangrik om die impak daarvan op die elektronuitruilproses te ken.

Cu2+ is 'n komplekse ioon en komplekse ione gebruik om aktiewe aantal alleenpare op sy buitenste energievlak te besit. Wanneer Cu2+ kombineer met ander elemente wat negatiewe veranderinge het, beklemtoon dit sy koördinasienommer in plaas daarvan om alleenpare aan te bied. Die ioon hou egter een ongepaarde elektron in 4s orbitaal.

Cu2+ valenselektrone

Valenselektron-identifikasie is die belangrikste taak om te doen voor skets Lewisstruktuur van enige element kan die aantal valenselektrone in Koper as 2 verkry word.

Nadat twee elektrone uitgeskakel is, word die element 'n komplekse ioon wat ook twee valenselektrone oorskry. Die ione wat as kupriioon genoem word, hou 1 valenselektron in sy laaste energiedop.

Cu2+ hibridisasie

Hibridisering is nog 'n eenvoudige feit oor die elemente wat bepaal word uit die bestaan ​​van elektrone in die orbitale. Na die skep van bindings met ander elemente vind hierdie orbitale oor lusse en elektroniese verskuiwing te midde van orbitale plaas, wat aangedui word deur Lewisstruktuur.

Cu2+ het 9 elektrone in d orbitale wat amper gevul is met die tekort aan 1 elektron. Daar word egter opgemerk dat die ioon sp3-hibridisasie vorm na binding met NH3 wat 'n alleenpaar aan cupri-ioon skenk.

Cu2+ oplosbaarheid

Oplosbaarheid is water of ander oplossings hang af van die lading van elemente. Sterk ioniese elemente van verbindings het 'n laer oplosvermoë in water.

Kopperioon is onoplosbaar in water, maar dit word in sterk soutsuur opgelos. in soutsuur word die vorming van komplekse ioon makliker.

Cu2+ ionies

Die kraghouladings is die definitiewe feit met betrekking tot identifikasie van 'n element as ionies of kovalent.

Cu2+ is die ioniese toestand van metaal Koper. Nadat twee elektrone uit valensiedop vrygestel is, vorm die metaal positief gelaaide kupriioon.

Cu2+ suur of basies

Lewissuur verwys na daardie elemente wat elektrone met 'n uitvoerbare aard aanvaar, en Lewis-basis is daardie elemente wat elektrone beter as die behoeftige elemente skenk.

Cu2+ is geïdentifiseer as 'n sterk elektronontvanger. Daarom is hierdie element beskou as 'n kragtige Lewis suur is die reeks.

Cu2+ polêr of nie-polêr

Polariteit hang af van die bindingsvermoë van die elemente. Dra ladings wat aanleiding gee tot polariteit in die periodieke elemente.

Cu2+ is positief gelaaide ioon, die lading gee sy topografiese polêre oppervlakte. Die waarde van hierdie tipe polariteit in Cu2+ is 0 Ų.

Cu2+ tetraëdraal

Tetraëdriese vorm is algemeen is sp3 gehibridiseerde element van verbindings.

Vierkantige piramidale vorm van Cu2+ van Wikipedia

Cu2+ het verwronge oktaëdriese vorm met 'n tekort aan twee elektrone. Andersins kan die vorm van Cu2+ ook as vierkantig piramidaal gedefinieer word. Oktaëdriese meetkunde papiere as gevolg van die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone. Soos Cu2+ het, besit een ongepaarde elektron in sy elektroniese geometrie hierdie soort vorm.

Cu2+ lineêr

Oktaedrale vorms verwys na die nie-lineêre struktuur van verbindings, uiters komplekse struktuur dui op die hede op nie-lineêre orbitale.

Cu2+ is komplekse ioon wat verwronge oktaëdriese vorm behou. Daarom word dit duidelik gemaak dat dit geen lineêre struktuur het nie. Die element is egter nie-lineêr in chemie.

Cu2+ simmetries of asimmetries

Simmetriese struktuur word gehou deur die elemente, wat aan elke kant identies is, terwyl asimmetriese struktuur aandui dat die elemente nie dieselfde van elke kant af lyk nie.

Cu2+ het 'n simmetriese meetkunde aangesien sy struktuur as 'n vierkantige beplannerstruktuur aangevoer word.

Cu2+ paramagneties of diamagneties

Die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone in 'n element definieer die magnetiese struktuur van daardie element as paramagneties. Die definisie van diamagneties is omgekeerd, dit is wanneer al die elektrone in 'n element gepaard is, dan word dit diamagneties genoem.

Kopperioon het een ongepaarde verkiesings, daarom is dit spesifiek 'n paramagnetiese element. Dit is duidelik dat dit glad nie diamagneties genoem kan word nie.

Cu2+ kleur

Oorgang van elektrone van een energievlak na 'n ander energievlak is die hoofmeganisme wat die verandering in kleur van elemente aandui. Daarbenewens is die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone ook 'n invloedryke faktor om die kleur van elemente voor te stel.

Na vrystelling van een elektron word Cu Cu+ met gevulde d orbitaal wat dus d10 is; dit is kleurloos. Wanneer Cu+ een moeraselektron vrystel, word dit gekleur as gevolg van die teenwoordigheid van een ongepaarde elektron wat die oorgang haalbaar maak. Cu2+ is blou van kleur.

Cu2+ 'n reduseermiddel

Reduseermiddel verwys na daardie elemente wat elektrone aan ander behoeftige elemente kan skenk. Daarom is reduksie slegs moontlik onder diegene wat oortollige elektrone in valensieskil het.

Dit is duidelik dat koperioon dus twee elektrone tekort het; dit kan nie 'n elektronskenker wees nie. Boonop kan hierdie ioon elektrone maklik aanneem met stringbinding met ander elemente soos Ammoniak.

Cu2+ 'n oksideermiddel

Oksidasietoestand van kupriioon is 'n noemenswaardige feit, wat sy stabiliteit beskryf. Na die reduseer van twee elektrone vanaf valensieskil gee Koper aanleiding tot hierdie komplekse ioon wat 'n relevante oksidasietoestand oplê om koördinasie met ander periodieke elemente te skep.

Oksidasie en reduksie toestand van Koper van Wikipedia

Cu2+ is een van die sterkste oksideermiddels. Aluminium is nog 'n sterk oksideermiddel, maar nie sterker as koperioon nie. Daarom kan koperioon Al oksideer, maar Al kan dit nie oksideer nie. Die 2+-oksidasietoestand wat deur die ioon gehou word, is meer stabiel in chemiese aangeleenthede as 1+. Daarom word Cu2+ as 'n stabiele en kragtige oksideermiddel beskou.

Stabiliteit van Cu2+

Stabiliteit van ione kan geïdentifiseer word deur die vermoë te ondersoek om bindings met watermolekules te maak. In 'n eenvoudiger taal bepaal hidrasie-energie van die ione die stabiliteit van die ione.

Kopperioon is 'n sterk ioon met 'n hoë ladingsdigtheid wat 'n groot hoeveelheid energie vrystel en tou met ander elemente laat bind. Daarom word hierdie ioon as 'n stabiele ioon in chemie beskou.

Gevolgtrekking

Hierdie artikel het die meer as genoeg feite geïllustreer met betrekking tot die komplekse ioon Cu2+ wat gevind is om as kupriioon in chemie genoem te word. Nadat twee elektrone uit valensdop uitgeskakel is, beklemtoon Koper die vorming van hierdie ioon.

Scroll na bo