3 Feite oor Cr2O3 + HCl: Wat, hoe om te balanseer

In hierdie artikel, “cr2o3 + hcl”, word die produk van hierdie reaksie, balanseringsmetode en die tipe reaksie kortliks bespreek.

Cr2O3 of chroomoksied is 'n groen gekleurde kristallyne verbinding met molekulêre massa 151.99 g/mol. Aan die ander kant is HCl 'n sterk minerale suur met molekulêre gewig 36.458g/mol. In hul chemiese reaksie chroomchloried (CrCl3) en water (H2O) word as produk verkry.

Kom ons fokus op die volgende besprekings oor die reaksie.

Wat is Cr2O3 + HCl?

Chroomoksied of chromia is 'n kristallyne vaste stof wat basies as pigment gebruik word. Die voorkoms van hierdie verbinding is lig tot donkergroen met smelt- en kookpunt 24350 C en 40000C onderskeidelik. Dit is 'n wateronoplosbare verbinding.

Die pakking van die kristal is heksagonale nou pakking (HCP) met korundstruktuur. Dit is 'n harde en bros materiaal. Kr2O3 of chroom kan gesintetiseer word uit natriumdi-chromaat (Na2Cr2O7) vermindering.

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Kr2O3.

Dit kan ook gesintetiseer word deur die ontbinding van chroomsout of deur die eksotermiese ontbinding van ammoniumdichromaat.

(KLEIN4)2Cr2O7 → Kr2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Struktuur van Kr2O3

Soutsuur of HCl ook bekend as muriatic suur is 'n kleurlose vloeistof met skerp reuk. Dit is 'n baie sterk suur met pH = 3.01. Dit het 'n groot ka waarde (pka = -5.9).

Wat is die produk van Cr2O3 + HCl?

HCl word gemaak met waterstof en 'n nie-metaal (Cl). Nadat met chroomoksied gereageer is, word een sout van chroom en water verkry. Bogenoemde reaksie is een tipe redoksreaksie. In hierdie reaksie chroomchloried (CrCl3) en water (H2O) gevorm word.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

Hierdie reaksie gaan voort in die rigting vorentoe as gevolg van toename van entropie (afwyking) in 'n groter mate. Omdat water in produkkant gevorm word wat 'n hoogs stabiele kovalente verbinding is.

Chroomchloried is 'n chroomverbinding waarin chroom in +3 oksidasietoestand voorkom. Die molekulêre gewig van hierdie verbinding is 158.36 g/mol. Die voorkoms van die watervrye chroomchloried is 'n violetkleurige vaste stof en dit is wateroplosbaar, maar onoplosbaar in etanol, eter, asetoon. Dit word gebruik as katalisators en voorlopers vir kleurstowwe vir wol.

Hoe om Cr te balanseer2O3 + HCl?

Balansering van chemiese vergelyking is verpligtend om te bepaal hoeveel getalle molekules of mol benodig word om 'n chemiese reaksie te voltooi. Daar is 'n paar stappe wat gevolg moet word om enige chemiese reaksie te balanseer. Hulle is-

  • Aanvanklik word die ongebalanseerde vergelyking geskryf
  • Balanseer dan die vergelyking deur die regte metode te gebruik.
  • Fisiese toestand van elk van die reaktant en produk word binne hakies geskryf.

Nou is dit tyd om die bogenoemde reaksie deur die volgende metode te balanseer.

  1. Die opskryf van die ongebalanseerde vergelyking-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. Berekening van vereiste aantal molekules en voeg dit by as die stoïgiometrie voor elk van die reaktante en produk.

In die reaktantkant is twee chroom- en drie suurstofmolekules in Cr teenwoordig2O3 molekule. Om die aantal chroom (Cr) en suurstof (O) te balanseer, sal 2 en 3 vermenigvuldig word met CrCl3 en H2O onderskeidelik in produkkant. Net so, om die aantal chloor en suurstof te balanseer, sal 6 met HCl vermenigvuldig word.

Nadat hierdie getalle as stoïgiometrie vermenigvuldig is, sal die finale balans chemiese vergelyking wees-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 uur2O

Watter tipe reaksie is Cr2O3 + HCl?

Bogenoemde reaksie is 'n voorbeeld van redoksreaksie. Redoksreaksies is basies die kombinasie van twee reaksies. Hulle is-

  1. Oksidasie reaksie
  2. Reduksie reaksie

In hierdie redoksreaksie word een reaktant gereduseer en 'n ander reaktant word deur mekaar geoksideer om onderskeidelik die geoksideerde en gereduseerde produk te vorm.

Nou kom by hierdie reaksie-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 uur2O

In hierdie reaksie word Cr2O3 gereduseer om CrCl3 en te vorm HCl word geoksideer tot H2O. HCl speel dus 'n rol om te verminder middel en Cr2O3 speel 'n rol van oksidasie agent in hierdie reaksie.

Dit is dus beslis 'n redoksreaksie waarin reduksie en oksidasie gelyktydig in dieselfde reaksie plaasvind.

Redoksreaksie

Gevolgtrekking

Uit die bogenoemde artikel het ons die inligting oor die reaksie van Cr2O3 met HCl. Die produkte wat uit die redoksreaksie verkry word, is chroomchloried (Cr2O3) en water (H2O).

Scroll na bo