COS Lewis-struktuur en -kenmerke (13 volledige feite)


Karbonielsulfied of COS is die meeste gas in stratosferiese vlak wat simboliese rol speel in die bron van lewe. Laat weet ons oor die kenmerke daarvan in besonderhede hieronder.

COS is vlambare gas van swaelverbinding. Dit kan swaellaag skep wat op stratosferiese vlak tot swaelsuur geoksideer kan word. Dit beïnvloed energiebalans as gevolg van ligverstrooiing in hierdie atmosferiese vlak.

In plante word COS na H oorgedra2S deur katalise reaksie tydens fotosintese. As gevolg hiervan word die tempo van fotosintese gemeet deur COS in die omgewing te analiseer. Kom ons bespreek 'n paar eienskappe soos meetkunde (vorm) van hibridisasie, struktuurhoek, oplosbaarheid en ander feite van COS hieronder. 

Hoe om COS Lewis-struktuur te teken?

Lewis-struktuur van kanonieke vorme van COS kan geteken word deur die stappe hieronder te volg.

Stap 1: tel totale valenselektrone van atome

Totaal 16 valenselektrone neem deel aan kovalente bindings van COS lewis struktuur. Dit kan bereken word uit die groepnommer van die deelgeneemde atome in die moderne periodieke tabel.

Stap 2: kies sentrale atoom van COS-molekule

Koolstof word die sentrale atoom in die COSlewis-struktuur met groter elektropositiwiteit. Elektronegatiwiteit van suurstof (3.44) en swael (2.58) is redelik hoog as koolstof (2.55). Daarom is daar 'n groot kans om elektronwolk maklik met ander atome vir koolstof te deel.

Stap 3: rangskik die elektrone en bindingsvorming

Die valenselektrone is rondom hul oueratome gerangskik en hou koolstofatoom sentraal. Sigmabindings word aan beide kante van die koolstof getrek wat twee elektrone van twee verskillende atome verbind. Die pi-bindings word op soortgelyke wyse geteken met reguit lyne bo sigma-bindings en die oktetreël word dan geverifieer.

COS lewis struktuur vorm

Vorm van kovalente molekule kan bepaal word uit hibridisasie van sentrale atoom en ongedeelde elektron daaroor. Kom ons verstaan ​​vorm van COS molekule uit VSEPR teorie.

COS lewis struktuur vorm is voering soortgelyk aan sy geometrie. Dit is omdat die sentrale atoomkoolstof sp in die molekule gehibridiseer is. Hierdie atoom ervaar soortgelyke krag van beide kante vir gelyke aantal alleenpare en dubbelbindings. Daarom word COS voeringvormige molekule.

cos lewis struktuur
COS lewis struktuur vorm

COS lewis struktuur formele aanklag

COS-molekule het verskillende resonerende struktuur aangesien d orbitaal van swael gedelokaliseerde elektron kan akkommodeer. Kom ons ondersoek die formele lading van kanonieke vorme van COS.

COS lewis struktuur formele lading is nul waar sentrale atoom koolstof dubbelgebind is met beide suurstof en swael. Die berekening hiervoor sal wees (4- 0- 4/2) = 0 vir koolstofatoom en (6- 4- 4/2) = 0 vir beide suurstof en swaelatoom.

Nog 'n kanoniese vorm van COS het ook '0' formele lading waar suurstof enkelgebonde is en swael drievoudig gebind is. Hierdie formele ladingsberekening vir suurstof sal (6- 6- 2/2) = (-1) wees en vir swael sal (6- 2- 6/2) = (+1) wees. Teenoorgestelde ladings kanselleer mekaar uit, dus het molekule geen lading nie.

COS lewis struktuur hoek

Struktuurhoek van 'n kovalente molekule is afhanklik van ongedeelde elektrone vir sy groter afstoting. Kom ons verduidelik COS lewis struktuur bindingshoek met alleenpaar effek.

COS lewis struktuur hoek (   

COS lewis struktuur oktet reël

Volgens oktetreël kan spesifiek agt elektrone die laaste baan van atoom bedek om stabiliteit te gee. Kom ons ondersoek of stabiele kanonieke vorm van COS die reël gehoorsaam.

Atome van gestabiliseerde COS-molekule gehoorsaam oktetreël. In hierdie molekule benodig sentrale atoom koolstof nog 4 elektrone om aan die duimreël te voldoen. Hier deel suurstof- en swaelatome elektronwolk om die oktet koolstofatoom te voltooi. Beide van hulle bevredig ook hul oktet as 'n gebrek aan twee elektrone.

COS lewis struktuur alleenpare

Laat weet ons van die eensame pare van COS lewis-struktuur wat nie deelneem aan die bindingsvorming nie.

COS lewis-struktuur het vier alleenpare op syatome. In gestabiliseerde vorm het elkeen van suurstof en swael twee nie-bindende elektronpare waar koolstof nie so 'n elektron het nie. In 'n ander vorm het swael drie pare waar suurstof een alleenpaar het aangesien swael gedelokaliseerde elektron in d orbitaal kan aanvaar.

COS valenselektrone

Valenselektrone is elektronewolk in die buitenste wentelbaan waar kernkrag nie 'n sterk effek vir kernelektrone kan toon nie. Kom ons praat oor COS-struktuur valenselektrone.

COS-molekule word gevorm deur sestien valenselektrone terwyl orbitale oorvleuel. Koolstof (groep 14) atoom het vier elektrone in 2de wentelbaan en suurstof en swael bevat elk ses elektrone as groep 16 lede. Hierdie elektrone kan na die uittrede toestand gaan vir molekulevorming.

cos lewis struktuur
COS lewis struktuur valenselektrone

COS hibridisasie

Hibridisering is nodig vir molekulevorming met beter oorvleuelingspotensiaal met nuwe orbitale vorm. Kom ons verduidelik die sp hibridisasie van COS lewis struktuur.

Hibridisering in COS is sp vir die sentrale koolstofatoom. Een 2s orbitaal elektron van koolstof dra oor na 2p orbitaal tydens hibriede orbitale vorming, dus moet hibridisasie sp3 wees. Maar hier vorm swael en suurstof pi (π) bindings met koolstof wat die sp hibridisasie veroorsaak.

Eienskappe van COS

Kom ons bespreek 'n paar eienskappe van die volopste swaelverbinding COS lewis struktuur.

Eienskapnaam van COS-molekuledata
Molekulêre gewig60.075 g/mol (12.0107+ 15.9994+ 32.065)
Molekulêre digtheid2.51 g / l
Kookpunt(-50.2̊ C)
Smeltpunt(-138.8̊ C)
eienskappe van COS lewis struktuur

COS oplosbaarheid

Oplosbaarheid van COS in enige oplosmiddel is afhanklik van die polariteit daarvan by 'n bepaalde druk en temperatuur. Kom ons vind die oplosbaarheid van COS in verskillende oplosmiddels.

Oplosbaarheid van COS is ~0.376 g/100 ml water by 0 graad celsius maar dit verminder tot 0.125 g/100 ml by 25̊ C. Die verbinding is baie oplosbaar in kaliumhidroksied (KOH) en koolstofdisulfied (CS)2). Dit is ook oplosbaar in etanol, tolueenagtige oplosmiddels.

Is COS solied of gas?

Vaste stof of gas is fisiese toestand van materie wat afhang van die krag tussen die samestellende atome by sekere temperatuur. Kom ons kyk na die toestand vir COS-molekule.

COS is kleurlose gas met 'n onaangename reuk van sulfied. Dit is omdat die bindings in molekule kovalent is en swak dipool dipool interaksie tussen die molekules teenwoordig is. Die gas het dus geen spesifieke vorm met swak intermolekulêre aantrekkingskrag nie.

Is COS polêr of nie-polêr?

COS is polêre molekule met dipoolmoment van 0.65 D. laat ons verder ondersoek oor die polariteit van COS lewis-struktuur.

COS is 'n polêre molekule aangesien daar 'n elektro-negatiwiteitsverskil groter as 0.4 in die molekule is. Gedeeltelike lading word ontwikkel en dipoolmoment genereer in molekule. Met hoër elektro negatiwiteit, die dipool na suurstof is sterker as dipool van koolstof-swael, molekule word polêr. 

Is COS suur of basis?

Suur of basiese aard kan verklaar word deur die vermoë om onderskeidelik (H+) of (OH-) ione in water te produseer. Kom ons verstaan ​​hierdie gedrag van COS-molekule.

COS is suur van aard, want in reaksie met water genereer (H+) ione wat H vorm2S en CO2. Hier reageer eensame suurstofpaar van watermolekule met koolstofmiddelpunt van COS.Na waterstofioonoordrag vorm (SH-) wat H produseer2S deur 'n ander (H+) ioon te aanvaar. 

Is COS ionies of kovalent?

Molekulêre binding is afhanklik van die proses van elektronoordrag tussen atome. Kom ons verduidelik COS-bindings is ionies of kovalent.

COS is 'n kovalente verbinding omdat sp hibriede wentelbaan elektronwolk van koolstofatoom met swael- en suurstofatome gedeel word om bindings te vorm. Maar in die geval van ioniese verbinding, word teenoorgestelde gelaaide ione gerangskik met sterk intramolekulêre elektrostatiese krag.

Gevolgtrekking:

COS is 'n belangrike verbinding in die siklus van Swael in land, lug en water wat uit vulkane, diepsee vrygestel word. Deur die vlakke van COS oor 'n tydperk te meet, sien ons duidelik die impak van menslike aktiwiteite in die ekosisteem.

Triyasha Mondal

Hallo...ek is Triyasha Mondal, besig met M.Sc in Chemie. Ek is 'n entoesiastiese leerder. My spesialisering is in fisiese chemie. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/triyasha-mondal-a4b553249

Onlangse plasings