cocl2 lewis struktuur, en 'n paar belangrike feite gaan in hierdie artikel bespreek word.
Fosgeen,COCl2 is 'n verbinding met 'n karbonielkoolstof wat aan twee chooratome geheg is. Dit is 'n giftige verbinding wat gebruik word vir die sintese van sekere produkte.
Feite oor Fosgeen, COCl2
COCl2 of fosgeen is 'n organiese verbinding wat bestaan uit chloor, suurstof en koolstofatome. Chemies is dit karbonieldichloried. Ander name is bekend soos koolstofoksichloried, chloorformielchloried, ens. Dit word berei deur die reaksie van suiwer koolstofmonoksied met chloorgas deur geaktiveerde koolstof as katalisator te gebruik. Dit is 'n eksotermiese reaksie.
Fosgeen is 'n giftige verbinding sonder kleur. Dit is 'n gasvormige stof met 'n verstikkende reuk. Dit se reuk lyk soos die reuk van vars gesnyde hooi of gras. Dit is molêre massa is 98.92g/mol. Daar word gevind dat dit nie-ontvlambaar is nie. Soms stel die ontbinding van sekere gechloreerde verbindings fosgeen in die atmosfeer vry.
Dit is een van die hoofboublokke vir die sintese van poliuretane en polikarbonaatplastiek. Fosgeen word ook gebruik vir die vervaardiging van MDI, metileendifenieldiisosianaat en TDI tolueendiisosianaat. Omdat dit 'n bytende gas is, veroorsaak dit ernstige asemhalingsprobleme.
Lewis-struktuur van COCl2
Die Lewis-struktuur van fosgeen kan deur die daaropvolgende stappe geteken word. Eintlik is Lewis-struktuur die eenvoudige voorstelling van organisasie van elektrone rondom atome.
- In die eerste stap moet ons die totale valenselektrone in die verbinding bepaal. Die valenselektrone teenwoordig in koolstof, suurstof en chloor is 4,6,7. Die totaal is dus 4+6+7×2 = 24 elektrone.
- Skryf in die tweede stap koolstof as die sentrale atoom omring met twee chloor en suurstof. Maak enkele bande tussen hulle. Nadat hierdie enkelbindings gemaak is, is die oorblywende elektrone 18. Dit word volgens die oktetreël tot die ander atome gevul.
- Kom ons ondersoek die formele aanklag van bogenoemde Lewisstruktuur. Daar word gevind dat dit 1 en -1 is vir onderskeidelik koolstof en suurstof. So ons moet verander na nul formeel hef vir die mees stabiele Lewis-struktuur.
- Die suurstofatoom sal dus weer binding met koolstof vorm deur sy elektrone te deel. Die formele lading is nou nul vir die atome wat hier teenwoordig is. So hierdie Lewis-struktuur met nul formele lading sal baie stabiele struktuur wees en dit word oorweeg.
Resonansie in COCl2
Daar is drie resonansiestrukture wat vir fosgeen gesien word. Dit is as gevolg van die betrokkenheid van alleenpare wat in chlooratome teenwoordig is. Wanneer hulle in resonansie kom, is positiewe en negatiewe lading verkry deur chloor en suurstof onderskeidelik. Die resonansiestruktuur van fosgeen word hieronder getoon.
Oktetreël in COCl2
Ons weet almal dat atome binding moet vorm op so 'n manier dat hul valensdop met agt elektrone gevul word na bindingskepping. Dit word oktetreël genoem. Hier gehoorsaam al die atome oktetreël. Die drie atome genaamd chloor, koolstof en suurstof het agt elektrone in hul valensdop ná bindingsvorming. Hulle gehoorsaam dus oktetreël.
Formele lading in COCl2
Die lading wat aan 'n atoom in 'n molekule gegee word deur in ag te neem dat al die elektrone wat by die chemiese bindings betrokke is, eweredig deur die atome gedeel word, is die definisie vir formele lading. Formele lading van 'n atoom word bereken deur die sterkste daarvan in ag te neem Lewis struktuur. Die vergelyking vir formele ladingberekening is
Formele lading = Valenselektrone – Nie-bindende elektrone – Aantal bindings
Gemaak
Formele lading in koolstof = 4-0-4 = 0
Formele lading in chloor = 7-6-1 = 0
Formele lading in suurstof = 6-4-2 = 0
Valenselektrone in COCl2
Die totale aantal valenselektrone in fosgeen is 24.
Eensame pare in COCl2
Fosgeen het eensame pare wat daarmee geassosieer word. Koolstof is die sentrale atoom en al sy vier valenselektrone is betrokke by binding. Daar is dus geen alleenpaar in koolstof nie. Maar die chloor en suurstof het eensame pare in. Suurstof het twee en elke chloor het drie. Daar is dus altesaam agt alleenpare wat in fosgeen gevind word.
Vorm en bindingshoek in COCl2
Die vorm van die molekule is driehoekig plat. Die vorm van enige molekule kan gevind word deur middel van VSEPR teorie. Hierdie teorie word gebruik om die meetkunde van enige molekule te voorspel. Dit is gebaseer op die aantal bindingspare in die molekule en hoe dit homself rangskik om minimum afstoting met ander atome te ondergaan.
Karbonieldichloried is 'n AX3 tipe molekule met geen alleenpare in sentrale koolstofatome nie. Die vorm is dus driehoekig plat. Al die atome is in dieselfde vlak. Die bindingslengte van C-Cl- en CO-bindings verskil. C-Cl het 174pm en CO het 118pm. Die bindingshoek tussen Cl –C-Cl binding is amper 111.80.
Hibridisering van COCl2
Die hibridisasie in fosgeen is sp2 verbastering. Kom ons kyk hoe dit sp2 verbastering. Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van koolstof is 1s2 2s2 2p2 . Wanneer een van die elektrone in 2s orbitaal opgewonde geraak het, is dit 1s2 2s1 2 bls3. Nou oorvleuel een 2s en twee 2p orbitale saam om sp te vorm2 gehybridiseerde orbitale.
Dan maak hierdie orbitale met een elektron binding met twee chloor en een suurstof. Een van die ongehibridiseerde 2pz orbitaal in koolstof oorvleuel dan sywaarts met suurstofatoom om 'n pi-binding te maak.
Hibridisering kan gevind word deur die steriese getal daarvan te ken.
Steriese getal = Aantal atome wat aan die sentrale atoom geheg is + Aantal alleenpare teenwoordig in sentrale atoom.
Hier is die steriese getal = 3+0 = 3
Hibridisering = sp2
Oplosbaarheid van COCl2
Daar word gevind dat fosgeen onoplosbaar in water is. Maar dit is hoogs oplosbaar in benseen, tolueen, chloroform en vloeibare koolwaterstowwe. Meestal ondergaan fosgeen ontbinding wanneer dit probeer oplos word in etanol en sure.
Is COCl2 Ionies of nie?
Fosgeen is 'n kovalente verbinding waarin elke binding gemaak word deur die gelyke verdeling van elektrone tussen die atome.
Is COCl2 is Polar of nie?
Fosgeen is 'n polêre molekule. Polariteit van 'n molekule kan verstaan word deur twee dinge in ag te neem. Een is die elektronegatiwiteitsverskil tussen die atome. Tweedens, is dit simmetries of nie. As die elektronegatiwiteit anders is, maar die molekule is simmetries, dan het sy polariteit gekanselleer en bly dit as 'n nie-polêre molekule.
Hier is die elektronegatiwiteitsverskil van C-Cl-binding 0.61 en CO-binding is 0.89. Dit is nie in 'n simmetriese rangskikking nie. Die polariteit sal dus nie gekanselleer word nie. Dit is dus 'n polêre molekule.
Is COCl2 Suur of nie?
Wanneer fosgeen met water reageer, vorm dit HCl.
Is COCl2 Tetraëdraal of lineêr?
Fosgeen is nie tetraëdries of lineêr nie. Dit is 'n driehoekige planêre molekule met alle atome in 'n enkele vlak.
Is COCl2 Simmetries of nie?
Nee, fosgeen is nie 'n simmetriese molekule nie. Dit is 'n onsimmetriese molekule.
Gevolgtrekking
Fosgeen is 'n organiese verbinding met formule COCl2. Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat dit 'n driehoekige vlakke vorm het met 'n bindingshoek van 111.80. Sy verbastering is sp2. Dit bevat 24 valenselektrone met alleenpare daarin. Sy formele lading is nul wat bereken word vanaf sy mees stabiele Lewis struktuur.
