3 Facts on Cobalt Ionization Energy & Electronegativity -

Kobalt is 'n chemiese element wat aan die 17 behoort^th groep in die periodieke tabel, met 'n atoommassa van 58.933195 u. Kom ons kyk na sommige van die kenmerke van hierdie element, Kobalt.

Kobalt se atoomgetal is 27, wat natuurlik in chemies gekombineerde vorm in die aardkors voorkom. Deesdae word kobalt vervaardig uit metaalagtige ertse soos kobaltiet. Dit is 'n ferromagnetiese metaal met 'n soortlike gewig van 8.9. Metaalkobalt bestaan in twee kristallyne strukture, hcp en FCC.

Kobalt het twee isotopiese vorms, Kobalt-59, en Kobalt-60, waaruit Cobalt-59 die mees stabiele is, en Cobalt-60 het kommersieel sy betekenis. In hierdie artikel sal ons 'n paar feite oor kobalt bespreek, soos sy ionisasie-energie en die eienskappe van sommige ander elemente.

Kobalt en yster ionisasie energie

Yster behoort aan groep 10. Dus, sy ionisasie-energie verskil effens van kobalt-ionisasie-energieë.

ionisasie	Ionisasie-energie van Co	Ionisasie-energie van Fe	redes
1^st	760.4 KJ/mol	762.5 KJ/mol	In beide Co en Fe word die 1ste elektron uit die s-orbitaal verwyder.
2^nd	1648 KJ/mol	1561.9 KJ/mol	In Co en Fe, die 2^nd elektron word ook uit die s-orbitaal verwyder.
3^rd	3232 KJ/mol	2957 KJ/mol	In beide Co en Fe, 3^rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4^th	4950 KJ/mol	5290 KJ/mol	In beide Co en Fe word die 4de elektron uit die p-orbitaal verwyder.
5^th	7670 KJ/mol	7240 KJ/mol	In beide Co en Fe word die 5de elektron uit die p-orbitaal verwyder.
6^th	9840 KJ/mol	9560 KJ/mol	In beide Co en Fe, die 6^th elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
7^th	12,440 KJ/mol	12,060 KJ/mol	In beide Co en Fe, die 7^th elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
8^th	15,230 KJ/mol	14,580 KJ/mol	In beide Co en Fe, die 8^th elektron is verwyder uit die P-orbitaal in beide Co en Fe.
9^th	17,979 KJ/mol	22,540 KJ/mol	In beide Co en Fe, die 9^th elektron is uit die p-orbitaal na stabiel verwyder deur die edelgaskonfigurasie te bereik.

kobalt- en ysterionisasie-energie

Kobalt elektronegatiwiteit

Kobalt elektronegatiwiteit is 1.88 op Pauling se skaal.

Elektronegatiwiteit van kobaltoksied

In kobaltoksied is die elektronegatiwiteit van suurstof 3.44, en kobaltelektronegatiwiteit is 1.88, volgens Pauling se skaal.
Suurstof het meer elektronegatiwiteit as kobalt, so die elektrone word na die suurstofkern getrek.

Elektronegatiwiteit van kobalt en fluor

Fluoor kom onder die 17^th groep elemente, dus het dit meer elektronegatiwiteit as kobalt. Kom ons bespreek hieronder;

Elektronegatiwiteit van kobalt	Elektronegatiwiteit van fluoor	Redes
1.88	3.98	Fluoor beskik oor meer elektronegatiwiteit onder al die elemente in die periodieke tabel aangesien dit 5 ongepaarde elektrone in sy P-orbitaal het, so dit benodig nog een elektron om stabiliteit te bereik deur edelgaskonfigurasie te ondergaan. Fluoor het dus 'n elektronegatiwiteit van 3.98, en kobalt het 'n elektronegatiwiteit van 1.88 onder Pauling se skaal.

elektronegatiwiteit van kobalt en fluoor

Gevolgtrekking

Kobalt word hoofsaaklik in kobalt-ioonbatterye en hoogs weerstandbiedende legerings gebruik. Dit word gebruik om kleur aan glas, keramiek en glasure te gee. Kobalt is noodsaaklik vir metabolisme en is 'n sleutelbestanddeel van kobalamien, ook bekend as vitamien B₁₂. ’n Klein hoeveelheid kobalt in die grond kan die gesondheid van weidende diere verbeter.

Lees meer oor Energie en Elektronegatiwiteit: