3 Feite oor kobaltionisasie-energie en elektronegatiwiteit

Kobalt is 'n chemiese element wat aan die 17 behoortth groep in die periodieke tabel, met 'n atoommassa van 58.933195 u. Kom ons kyk na sommige van die kenmerke van hierdie element, Kobalt.

Kobalt se atoomgetal is 27, wat natuurlik in chemies gekombineerde vorm in die aardkors voorkom. Deesdae word kobalt vervaardig uit metaalagtige ertse soos kobaltiet. Dit is 'n ferromagnetiese metaal met 'n soortlike gewig van 8.9. Metaalkobalt bestaan ​​in twee kristallyne strukture, hcp en FCC.

Kobalt het twee isotopiese vorms, Kobalt-59, en Kobalt-60, waaruit Cobalt-59 die mees stabiele is, en Cobalt-60 het kommersieel sy betekenis. In hierdie artikel sal ons 'n paar feite oor kobalt bespreek, soos sy ionisasie-energie en die eienskappe van sommige ander elemente.

Kobalt en yster ionisasie energie

Yster behoort aan groep 10. Dus, sy ionisasie-energie verskil effens van kobalt-ionisasie-energieë.


ionisasie
Ionisasie-energie van CoIonisasie-energie van Feredes
1st 760.4 KJ/mol762.5 KJ/molIn beide Co en Fe word die 1ste elektron uit die s-orbitaal verwyder.
2nd1648 KJ/mol1561.9 KJ/molIn Co en Fe, die 2nd elektron word ook uit die s-orbitaal verwyder.
3rd 3232 KJ/mol2957 KJ/molIn beide Co en Fe, 3rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4th4950 KJ/mol5290 KJ/molIn beide Co en Fe word die 4de elektron uit die p-orbitaal verwyder.
5th7670 KJ/mol7240 KJ/molIn beide Co en Fe word die 5de elektron uit die p-orbitaal verwyder.
6th9840 KJ/mol9560 KJ/molIn beide Co en Fe, die 6th elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
7th12,440 KJ/mol12,060 KJ/molIn beide Co en Fe, die 7th elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
8th15,230 KJ/mol14,580 KJ/molIn beide Co en Fe, die 8th elektron is verwyder uit die P-orbitaal in beide Co en Fe.
9th17,979 KJ/mol22,540 KJ/molIn beide Co en Fe, die 9th elektron is uit die p-orbitaal na stabiel verwyder deur die edelgaskonfigurasie te bereik.
kobalt- en ysterionisasie-energie

Kobalt elektronegatiwiteit

Kobalt elektronegatiwiteit is 1.88 op Pauling se skaal.

Elektronegatiwiteit van kobaltoksied

  • In kobaltoksied is die elektronegatiwiteit van suurstof 3.44, en kobaltelektronegatiwiteit is 1.88, volgens Pauling se skaal.
  • Suurstof het meer elektronegatiwiteit as kobalt, so die elektrone word na die suurstofkern getrek.

Elektronegatiwiteit van kobalt en fluor

Fluoor kom onder die 17th groep elemente, dus het dit meer elektronegatiwiteit as kobalt. Kom ons bespreek hieronder;

Elektronegatiwiteit van kobaltElektronegatiwiteit van fluoorRedes
1.88 3.98Fluoor beskik oor meer elektronegatiwiteit onder al die elemente in die periodieke tabel aangesien dit 5 ongepaarde elektrone in sy P-orbitaal het, so dit benodig nog een elektron om stabiliteit te bereik deur edelgaskonfigurasie te ondergaan. Fluoor het dus 'n elektronegatiwiteit van 3.98, en kobalt het 'n elektronegatiwiteit van 1.88 onder Pauling se skaal.
elektronegatiwiteit van kobalt en fluoor

Gevolgtrekking

Kobalt word hoofsaaklik in kobalt-ioonbatterye en hoogs weerstandbiedende legerings gebruik. Dit word gebruik om kleur aan glas, keramiek en glasure te gee. Kobalt is noodsaaklik vir metabolisme en is 'n sleutelbestanddeel van kobalamien, ook bekend as vitamien B12. ’n Klein hoeveelheid kobalt in die grond kan die gesondheid van weidende diere verbeter.

Lees meer oor Energie en Elektronegatiwiteit:

Kobalt ionisasieKalsiumionisasieBismut IonisasiearseenChroomionisasie
Scroll na bo