Kobalt chemiese eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Kobalt se chemiese eienskappe word opgemerk om 'n paar kundige feite oor die periodieke element Kobalt te deel. Kom ons definieer chemiese eienskap hieronder:

Kobalt chemiese eienskappe is daardie eienskappe wat die bestaan ​​van kobalt in die periodieke tabel chemies beïnvloed. Begin van sy posisie, neem deel aan binding en chemiese reaksies; algehele aksies van die element word gereguleer deur die chemiese eienskappe.

Chemiese eienskappe van kobalt word gevind uit die interne struktuur van die element. Die chemiese eienskappe van kobalt soos sy smelt- en kookpunt, elektronegatiwiteit, isotope en chemiese voorkoms gaan deurgaans in hierdie artikel bespreek word.

Kobalt simbool

Die simbool van kobalt is Co. Simbole is die een- of tweeletteraanduiding van elemente om hulle van mekaar te identifiseer en te onderskei. Die eerste twee letters van die woord 'Kobalt' word as sy simbool gebruik.

Kobaltgroep in periodieke tabel

Kobalt word by Groep 9 in die geplaas periodieke tabel. Groepe verwys na die kolomme in die periodieke tabel waar die vertikale rangskikking van elemente volgens hul atoomgetal in stygende volgorde geplaas word. Die aantal valenselektrone in 'n element bepaal sy posisie om aan 'n groep te behoort.

Kobaltperiode in periodieke tabel

Kobalt kan gevind word in die 4th tydperk van die tabel. Periodes is die rye waar die elemente horisontaal gerangskik is volgens die dalende volgorde van hul atoomgetal.

Kobaltblok in periodieke tabel

Kobalt word geplaas by d-blok aangesien dit leë d-orbitaal in sy atoom het. Die blokke in die periodieke tabel van individuele elemente word herken aan hul atoomorbitale en vakatures in valensiedop.

Kobalt atoomgetal

Die atoomgetal van Kobalt is 27. Dit beteken Kobalt het 27 protone en 27 elektrone. Atoomgetal kan gedefinieer word as die aantal protone en elektrone, wat in elk geval dieselfde is. 

kobalt chemiese eienskappe
Kobalt atoomgetal

Kobalt atoomgewig

Atoomgewig van Kobalt is 58.933195 u. Hierdie atoomgewig en atoommassa is relatiewe terme in chemie. Die totale gewig van 'n enkele atoom van 'n element word atoomgewig genoem.

Kobalt Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Elektronegatiwiteit van kobalt in Pauling-skaal word geïdentifiseer as 1.88. elektronegatiwiteit beteken die liefde vir atome van 'n element op gedeelde elektrone. Dit neem toe van bo na onder van groepe in die tabel.

Kobalt atoomdigtheid

Die atoomdigtheid van kobalt is 8.90 g/cm3 as atoomdigtheid is die aantal atome of nukliede ioon per cm3 van 'n element.

Kobalt smeltpunt

Die smeltpunt van kobalt in verskillende eenheid is 1495 °C (1768 K, 2723 °F). Smeltpunt verwys na 'n bepaalde temperatuurpunt waarby die element sy toestand van vaste stof na vloeistof begin verander.

Kobalt kookpunt

Die kookpunt van kobalt is 2927 °C (3200 K, 5301 °F). Kookpunt is die hoeveelheid temperatuur waarby 'n element sy toestand verander van vloeistof na gas deur verdamping.

Kobalt Van der Waals radius

Van der Waal se radius van Kobalt is 200 nm. Van der Waal se radius van elemente verwys na die radiusse van denkbeeldige harde sfeer van 'n atoom van die element.

Kobalt ioniese radius

Die ioniese radius van kobalt-ione (Co2+) kan gevind word in 'n reeks van 54-69 vir verskillende ione van Co.

Kobalt isotope

isotope is die vorme van atome van 'n spesifieke periodieke element wat verskil volgens die aantal nukleone, maar soortgelyk volgens atoomgetal. Kobalt se isotope word hieronder geïdentifiseer.

Kobalt het 'n totaal van 28 radioaktiewe isotope. Onder die 28 isotope 60Co is die mees stabiele een met meer as 5 jaar se halfleeftyd.

Kobalt elektroniese dop

Elektroniese skulpe verwys na die ruimte in die atome wat elektrone met behulp van 'n sentrale krag hou. Kom ons vind die elektroniese dop en elektronrangskikking in kobalt-atoom. 

Kobalt atoom beskik oor 4 elektroniese skulpe met 2, 8, 15, 2 rangskikkings van elektrone.

Kobaltenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie-energievlak van kobalt is 760.4 kJ / mol. Hierdie hoeveelheid energie word benodig om die buitenste valenselektron uit die laaste dop van 'n atoom van kobalt te elimineer en dit word eerste ionisasie-energie genoem. 

Kobaltenergie van tweede ionisasie

Kobalt se tweede ionisasie-energie word hieronder gegee.

Die hoeveelheid tweede ionisasie-energie van kobalt is 1648 kJ/mol. Na vermindering van die buitenste valenselektron, word hierdie hoeveelheid energie benodig om die volgende een uit Co.

Kobaltenergie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie wat deur kobalt benodig word, is 3232 kJ/mol. This is die hoeveelheid energie wat benodig word om 'n elektron van Co2+.

Kobalt oksidasie toestande

Die oksidasietoestand van kobalt is −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[3]. Kobalt is 'n amfoteriese oksied wat beteken dat kobalt optree as beide as suur en basiese element deur te leun en elektrone in sy valensiedop te verkry.

Kobalt elektronkonfigurasies

Die elektroniese konfigurasie van Cobalt word gevind as [Ar] 3d7 4s2. Dit is die korter voorstelling van elektroniese konfigurasie van Co, beraam deur die Aufbau-beginsel te gebruik.

Kobalt CAS-nommer

Die CAS-identiteitsnommer van Cobalt is 7440-48-4. CAS-nommer is 'n registrasienommer wat die unieke bestaan ​​van Cobalt verifieer deur 'n identiteitsnommer daarop te plaas.

Kobalt ChemSpider ID

Die ChemSpider-ID van Cobalt is 94547. ChemSpider is 'n databasis waar die hele periodieke element en hul inligting gereserveer word met gratis toegang tot die data. 

Kobalt allotropiese vorms

Allotrope is die verskillende vorme van elemente wat by dieselfde temperatuur en druk met 'n verskillende kombinasie van elektrone bestaan. Kom ons vind die allotrope van Co.

  • Twee allotrope kobalt is gevind.
  • Die seskantige geslote struktuur van kobalt. Dit is stabiel onder 417 °C temperatuur.
  • Nog een is die gesiggesentreerde kubieke kobalt wat stabiel is by 'n hoë temperatuur.

Kobalt chemiese klassifikasie

Die chemiese klassifikasie van kobalt kan gedoen word deur sy voorkoms as harde blink metaal met blou kleur in grys toon. Die metaal word maklik in die aardkors gevind. Blou pigmentasie van die element is sy vernaamste unieke identiteit.

Kobalttoestand by kamertemperatuur

Daar word gevind dat kobalt as 'n vaste element by kamertemperatuur voorkom.  

Is kobalt paramagneties?

Paramagneties verwys na die chemiese eienskap, waar die elemente ongepaarde elektrone in hul laaste atoomorbitaal besit. Kom ons vind of Co paramagneties is of nie.

Kobalt is nie 'n paramagnetiese element nie, dit tree eerder as diamagneties op met 'n lae-spin oktaëdrale vorm. Wanneer dit 3 elektrone verloor, sal Co3+ ioon word paramagneties van nature.

Gevolgtrekking

'n Aantreklike blou voorkoms van kobalt is geïdentifiseer as sy unieke verifikasie in die periodieke tabel. Die metaalelement het leë d-orbitaal, wat ook goeie suur en basis kan wees. Die blink metaal is in staat om minerale te maak, wat ook bekend staan ​​as metale.

Sarnali Mukherjee

Hi.....ek is Sarnali Mukherjee, 'n gegradueerde van die Universiteit van Calcutta. Ek hou daarvan om te onderrig en kennis oor chemie te deel. Ek het sedert 'n jaar gelede geleidelik belangstelling in artikelskryf gekry. Ek sal graag in die toekoms meer kennis oor my onderwerp wil opdoen. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

Onlangse plasings