5 feite oor chroomionisasie-energie en elektronegatiwiteit

Chroom is 'n oorgangsmetaal vanaf die eerste oorgangsreeks in die periodieke tabel. Kom ons ontleed die elektronegatiwiteit en ionisasie-energie-eienskappe van chroom in detail.

  • Die eerste ionisasie-energie van chroom is 652.87 kJ/mol, wat is nodig om die elektron uit 4s orbitaal te verwyder.
  • Na die verwydering van die eerste elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d5.
  • Die tweede ionisasie-energie van chroom is 1590.69 kJ/mol, wat nodig is om die elektron uit 3d-orbitaal te verwyder.
  • Na die verwydering van die tweede elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d4.
  • Die derde ionisasie-energie van chroom is 2987.1 kJ/mol, wat nodig is om die elektron uit 3d-orbitaal te verwyder.
  • Na die verwydering van die derde elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d3.
  • Die elektronegatiwiteit waarde van chroom is 1.66 in Pauling skaal.

Ons sal meer inligting oor die elektronegatiwiteit en ionisasie-energie van chroom sien soos ons afbeweeg.

Chroomionisasie energie grafiek

Die ionisasie-energiegrafiek van chroom word geteken deur die ionisasiegetal op die x-as en ionisasie-energie in kJ/mol eenheid op die y-as.

Chroomionisasie energie grafiek

Chroom elektronegatiwiteit

  • Die elektronegatiwiteitswaarde van chroom is 1.66 in Pauling-skaal, wat nie baie hoog is nie aangesien dit 'n oorgangsmetaal is.
  • Alhoewel die elemente van d-blok minder elektropositief is as elemente van s-blok, is hul elektronegatiwiteitswaardes redelik laag.
  • Elektronegatiwiteit neem af met 'n toename in elektropositiewe karakter.

Chroom en mangaan elektronegatiwiteit

Beide chroom en mangaan behoort aan dieselfde tydperk maar anders groepe. Chroom is van groep 6 en mangaan is van groep 7. Hulle elektronegatiwiteitswaardes word hieronder vergelyk.

Elektronegatiwiteit van ChroomElektronegatiwiteit van mangaanVerduideliking
1.66 in Pauling-skaal1.55 in Pauling-skaalDie elektronegatiwiteitswaarde van chroom is effens hoër as mangaan, aangesien die metaalradius van chroom effens laer is as mangaan. Elektronegatiwiteit is omgekeerd eweredig aan grootte.
Chroom en mangaan elektronegatiwiteit

Gevolgtrekking

Ten slotte, die element het 'n totaal van vier isotope wat natuurlik voorkom - 50Cr, 52Cr, 53Cr, en 54Cr waarvan 52Cr die volopste is. Chroom het toepassings in verharding van staal, die vervaardiging van verskeie legerings, elektroplatering, ens. Chroom(III)-oksied met die chemiese formule Cr2O3 word gebruik in gebrandskilderde glas en as 'n chemiese industrie katalisator.

Scroll na bo