Chroom is 'n oorgangsmetaal vanaf die eerste oorgangsreeks in die periodieke tabel. Kom ons ontleed die elektronegatiwiteit en ionisasie-energie-eienskappe van chroom in detail.
- Die eerste ionisasie-energie van chroom is 652.87 kJ/mol, wat is nodig om die elektron uit 4s orbitaal te verwyder.
- Na die verwydering van die eerste elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d5.
- Die tweede ionisasie-energie van chroom is 1590.69 kJ/mol, wat nodig is om die elektron uit 3d-orbitaal te verwyder.
- Na die verwydering van die tweede elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d4.
- Die derde ionisasie-energie van chroom is 2987.1 kJ/mol, wat nodig is om die elektron uit 3d-orbitaal te verwyder.
- Na die verwydering van die derde elektron word die elektroniese konfigurasie [Ar]3d3.
- Die elektronegatiwiteit waarde van chroom is 1.66 in Pauling skaal.
Ons sal meer inligting oor die elektronegatiwiteit en ionisasie-energie van chroom sien soos ons afbeweeg.
Chroomionisasie energie grafiek
Die ionisasie-energiegrafiek van chroom word geteken deur die ionisasiegetal op die x-as en ionisasie-energie in kJ/mol eenheid op die y-as.
Chroom elektronegatiwiteit
- Die elektronegatiwiteitswaarde van chroom is 1.66 in Pauling-skaal, wat nie baie hoog is nie aangesien dit 'n oorgangsmetaal is.
- Alhoewel die elemente van d-blok minder elektropositief is as elemente van s-blok, is hul elektronegatiwiteitswaardes redelik laag.
- Elektronegatiwiteit neem af met 'n toename in elektropositiewe karakter.
Chroom en mangaan elektronegatiwiteit
Beide chroom en mangaan behoort aan dieselfde tydperk maar anders groepe. Chroom is van groep 6 en mangaan is van groep 7. Hulle elektronegatiwiteitswaardes word hieronder vergelyk.
| Elektronegatiwiteit van Chroom | Elektronegatiwiteit van mangaan | Verduideliking |
|---|---|---|
| 1.66 in Pauling-skaal | 1.55 in Pauling-skaal | Die elektronegatiwiteitswaarde van chroom is effens hoër as mangaan, aangesien die metaalradius van chroom effens laer is as mangaan. Elektronegatiwiteit is omgekeerd eweredig aan grootte. |
Gevolgtrekking
Ten slotte, die element het 'n totaal van vier isotope wat natuurlik voorkom - 50Cr, 52Cr, 53Cr, en 54Cr waarvan 52Cr die volopste is. Chroom het toepassings in verharding van staal, die vervaardiging van verskeie legerings, elektroplatering, ens. Chroom(III)-oksied met die chemiese formule Cr2O3 word gebruik in gebrandskilderde glas en as 'n chemiese industrie katalisator.
