17 feite oor chloor-elektronegatiwiteit en ionisasie-energie

Cl of Chloor is een van die mees elektronegatiewe elemente in die periodieke tabel en behoort aan die halogeenfamilie. Kom ons ondersoek die elektronegatiwiteit en ionisasie van Cl.

Chloor is die 2nd lid van die groep 17th halogeen familie na fluoor. Af in die groep elektronegatiwiteit neem af as gevolg van 'n toename in atoomgrootte en 'n verlaging van die effektiewe kernlading, dus is Cl minder elektronegatief as F. Die ionisasie van Cl het hoër energie vereis aangesien dit sterk elektronegatief is.

By kamertemperatuur kan dit as 'n gasfase bestaan, dus het dit hoër dampdruk. In hierdie artikel moet ons die elektronegatiwiteitseienskap en ionisasie-energie en vergelyking van elektronegatiwiteit tussen chloor en ander elemente in detail met behoorlike verduideliking leer.

1. Waarom chloor die hoogste elektronaffiniteit het

Cl het die hoogste elektronaffiniteit onder die ander elemente in die periodieke tabel as gevolg van die volgende redes -

  • Cl het hoër elektronegatiwiteit sodat dit sigma-elektrondigtheid van 'n ander elektronbron kan trek.
  • Cl het 'n leë d-orbitaal sodat dit die oortollige elektrondigtheid daarin kan aanvaar
  • As gevolg van die groter grootte van Cl, kan dit maklik ekstra elektrone opgaar en daar is geen alleenpare-afstoting nie, anders as F.

2. Chloor en natrium elektronegatiwiteit

Die elektronegatiwiteit van Cl is 3.16 wat een van die mees elektronegatiewe atome in die periodieke tabel is, nou vergelyk ons ​​die elektronegatiwiteit tussen Cl en Na metaal,

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van natriumredes
3.160.93Na is 'n alkalimetaal so dit het minder elektronegatiewe karakter eerder dit toon elektropositiewe aard en maklik los elektrone en die verskil tussen die elektronegatiwiteit van Na en F is amper 2.23.
Elektronegatiwiteit tussen natrium en chloor

3. Chloor en kalium elektronegatiwiteit

Die elektronegatiwiteitsverskil tussen die halogeen Cl-atoom en alkalimetaalkalium word in die volgende tabel bespreek,

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van Kaliumredes
3.160.86K lê die Na in groep IA sodat dit minder elektronegatiwiteit as Na het, terwyl Cl 'n groep VIIA-element is, so dit het hoër elektronegatiwiteit en die verskil tussen hulle is 2.3.
Elektronegatiwiteit tussen kalium en chloor

4. Chloor en koolstof elektronegatiwiteit

Cl is meer elektronegatief as koolstof omdat Cl tot die mees elektronegatiewe groep halogeenfamilie behoort waar C in groep 14 lê wat ver daarvandaan is en die vergelyking tussen hulle is –

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van koolstofredes
3.162.55C lê in groep 14th wat nader aan groepe 15 en 16 is, maar ver van groep 17 af is, dus het dit 'n laer elektronegatiwiteit as die halogeenelement soos Cl.
Elektronegatiwiteit tussen koolstof en chloor

5. Chloor en stikstof elektronegatiwiteit

Cl is 'n groep VIIA-element terwyl stikstof Groep 15 isth element dus het dit 'n laer elektronegatiwiteit as Cl wat hieronder beskryf kan word -

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van koolstofredes
3.163.04N is groep15de pniktogeen element dus het dit matige elektronegatiwiteit, maar oor die tydperk van links na regs neem elektronegatiwiteit toe en Cl bied 'n ver-regse plek aan N so dit het meer elektronegatiwiteit en die verskil tussen hulle is slegs 0.12.
Elektronegatiwiteit tussen stikstof en chloor

6. Chloor en suurstof elektronegatiwiteit

Die elektronegatiwiteit van O is meer as Cl alhoewel Cl aan halogeen en o aan chalkogeen behoort en die rede is –

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van suurstofredes
3.163.04Cl is teenwoordig in groep 17th van die halogeenfamilie, maar dit het 'n laer elektronegatiwiteit as O omdat Cl in die groep aanwesig is as O en dit het 'n laer effektiewe kernlading en het dus 'n laer elektronegatiwiteit, terwyl O teenwoordig is in die boonste posisie van groep 16th.
Elektronegatiwiteit tussen suurstof en chloor

7. Chloor en broom elektronegatiwiteit

Chloor en broom behoort albei aan dieselfde groep, maar Cl het hoër elektronegatiwiteit en die rede word in die volgende tabel beskryf,

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van broomredes
3.162.96Cl en Br lê albei in die halogeengroep en broom is langs Cl teenwoordig dus het dit 'n hoër atoomgrootte en verlaag effektiewe kernlading. Dus, Br het 'n laer sigma elektrondigtheid as die toename van die beginsel kwantumgetal as Cl.
Elektronegatiwiteit tussen broom en chloor

8. Ca en Cl elektronegatiwiteit

Ca het 'n laer elektronegatiwiteit as Cl aangesien kalsium 'n aardalkalimetaal is terwyl Cl nie-metaal is en ons vergelyk die elektronegatiwiteit tussen hulle in die volgende tabel –

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van kalsiumredes
3.161Kalsium is aardalkalimetaal wat meer elektropositief van aard is, so dit het 'n laer elektronegatiwiteit as Cl, terwyl Cl 'n halogeennie-metaal is wat hoër sigma-elektrondigtheid en elektronaffiniteit het, so dit het 'n hoër elektronegatiwiteit as Ca.
Elektronegatiwiteit tussen kalsium en chloor

9. Si en Cl elektronegatiwiteit

Silikon het 'n laer elektronegatiwiteit as Cl aangesien dit in die groep 14 voorkomth en die verskil in elektronegatiwiteit word hieronder bespreek –

Elektronegatiwiteit van chloorElektronegatiwiteit van silikonredes
3.161.9Silikon het 'n laer elektronegatiwiteit as C aangesien dit laer posisie as C geplaas is. Cl het 'n hoër elektronegatiwiteit as Si omdat dit op meer regterkant van Si in die groep 17 geplaas isth dit het dus meer sigma-elektrondigtheid as Si en het 'n hoër elektronegatiwiteit.
Elektronegatiwiteit tussen silikon en chloor

10. Chloor-ionisasie-energie

Die ionisasie-energie van Cl is hoër as gevolg van die hoër elektronegatiwiteit van die element en dit trek die buitenste elektrone baie styf aan. Die eerste drie ionisasie-energie word hieronder bespreek -

  • 1st IE – die eerste IE van Cl is 1251.2 KJ/mol wat vanaf 2p orbitaal plaasvind.
  • 2nd IE – die tweede IE van Cl is 2298 KJ/mol wat ook vanaf 2p orbitaal voorkom en dit kry stabiliteit na 2nd ionisasie dus is dit relatief laag.
  • 3rd IE – die derde ionisasie-energie vir Cl is 3822 KJ/mol en met derde ionisasie het dit sy halfgevulde stabiliteit verloor en meer energie benodig.

11. Chloorionisasie energie grafiek

Die elektroniese konfigurasie van Cl is [Ne]3s23p5 dus vind die eerste, tweede en derde ionisasie plaas vanaf sy 2p-orbitaal onderskeidelik, en ooreenstemmende energie word in die grafiese vorm hieronder aangebied –

Grafiese aanbieding van ionisasie van chloor

12. Chloor en aluminium ionisasie energie

Al behoort aan groep 13 terwyl Cl in groep 17 teenwoordig isth dus het hulle verskillende ionisasie-energie wat hieronder bespreek word –

ionisasiechloorAluminiumredes
1st1251.2 KJ/mol577.5 KJ/molAl is minder elektronegatief as Cl en met die eerste ionisasie word dit gestabiliseer wat uit sy 2p-orbitaal verwyder word.
2nd2298 KJ/mol1816.7 KJ/molOp 2nd ionisasie, kry Cl half-gevulde stabiliteit terwyl dit vir Al sy stabiliteit verloor en die elektron verwyder word van 2s orbitaal wat nader aan die kern is, so dit het hoër energie vereis.
3rd3822 KJ/mol2744.4 KJ/molMet die derde ionisasie verloor Cl sy stabiliteit en vir Al word dit uit die +2 opgewekte toestand en die 2s-orbitaal verwyder.
Ionisasie-energie van chloor en aluminium

13. Chloor en suurstof ionisasie energie

O en Cl lê albei in 'n ander groep, eersgenoemde is chalkogeen en laasgenoemde is halogeen, so hul ionisasie sal anders wees wat hieronder in tabel bespreek word -

ionisasiechloorSuurstofredes
1st1251.2 KJ/mol1313.9 KJ/molO is meer elektronegatief as Cl, so sy eerste ionisasie-energie is hoër as Cl.
2nd2298 KJ/mol3388.3 KJ/molOp 2nd ionisasie O het sy halfgevulde stabilisering verloor en ook as gevolg van hoër elektronegatiwiteit het dit baie hoër energie benodig vir die verwydering van 2nd elektron.
3rd3822 KJ/mol5300.5 KJ/molMet die derde ionisasie vir O, word die elektron uit die +2 opgewekte toestand verwyder, en O het hoër elektronegatiwiteit, so dit het baie hoër energie as Cl vereis.
Ionisasie-energie van chloor en suurstof

14. Chloor- en swaelionisasie-energie

In die volgende tabel vergelyk ons ​​die ionisasie-energie tussen Cl en S -

ionisasiechloorSwaelredes
1st1251.2 KJ/mol999.6 KJ/molS is minder elektronegatief as Cl en by eerste ionisasie word dit gestabiliseer sodat die IE van S minder as Cl is.
2nd2298 KJ/mol2252 KJ/molOp 2nd ionisasie, S het sy halfgevulde stabilisering verloor sodat die ionisasie-energie toeneem maar minder as Cl is.
3rd3822 KJ/mol3357 KJ/molMet die derde ionisasie verloor S drie elektrone van sy valensieskil en dit kom van 'n +2 opgewekte toestand voor, dus vereis hoër energie.
Ionisasie-energie van chloor en Swael

15. Chloor- en fluoorionisasie-energie

Cl en F behoort aan dieselfde groep, maar hulle het verskillende ionisasiewaardes gebaseer op hul elektronegatiwiteit wat hieronder beskryf word -

ionisasiechloorFluoorredes
1st1251.2 KJ/mol1681 KJ/molF is die mees elektronegatiewe atoom, so dit het 'n groter aantrekkingskrag na valenselektrone, so dit het baie meer energie benodig vir ionisasie.
2nd2298 KJ/mol3374.2 KJ/molOp 2nd ionisasie, F word gestabiliseer deur 'n half-gevulde konfigurasie maar die elektron word verwyder uit die +1 opgewekte toestand so hoër energie sal benodig word.
3rd3822 KJ/mol6050.4 KJ/molMet die derde ionisasie het f sy stabiliteit verloor en die elektron is uit die +2 opgewekte toestand verwyder, so om hierdie redes het dit baie meer energie benodig wat amper dubbel is as die vorige een.
Ionisasie-energie van chloor en fluorien

Gevolgtrekking

Cl is een van die mees elektronegatiewe atome teenwoordig in die halogeenfamilie. As gevolg van sy hoër elektronegatiwiteit, kan dit 'n sigma-binding na homself aantrek. Dit het 'n hoër elektronaffiniteit en om hierdie rede kan dit maklik ioniese bindings vorm.

Lees meer oor  Aluminium Elektronegatiwiteit & Ionisasie-energie, Barium Elektronegatiwiteit & Ionisasie-energie, Sesiumionisasie-energie en elektronegatiwiteit en  Antimoon Elektronegatiwiteit & Ionisasie-energie.

Scroll na bo