Chemiese Verandering Voorbeelde: Gedetailleerde Analise


Chemiese veranderinge vind gewoonlik plaas wanneer twee stowwe reageer of met mekaar kombineer om 'n ander stof te vorm.

Wanneer enige twee of meer stowwe in materie met mekaar reageer, vind twee soorte veranderinge plaas: Fisiese verandering wat gewoonlik omkeerbaar is en chemiese verandering wat oor die algemeen onomkeerbaar is. In hierdie afdeling sal ons probeer om in detail te verstaan ​​oor die chemiese veranderinge wat in materie plaasvind en die chemiese veranderingsvoorbeelde.

Onomkeerbare prosesse is die prosesse waarin die materie nie in sy aanvanklike vorm teruggebring kan word nie aangesien die molekulêre struktuur van die materie gedeeltelik of heeltemal verander.

Eienskappe van chemiese verandering

Ons kan vasstel of die saak deur a chemiese verandering of nie met behulp van die volgende eienskappe:

  • As die molekulêre samestelling van die materie/stof verander.
  • As die lig geproduseer word.
  • As daar 'n verandering in temperatuur van die materie is, word energie óf vrygestel óf geabsorbeer wanneer veranderinge in molekulêre samestelling plaasvind.
  • Wanneer die energie vrygestel word, staan ​​dit bekend as 'n eksotermiese reaksie.
  • Wanneer die energie geabsorbeer word, staan ​​dit bekend as 'n endotermiese reaksie.
  • As die klank geproduseer word.
  • As daar 'n verandering in massa van die reaktante teenwoordig is in die stof.
  • As daar 'n verandering in samestelling is.
  • As gas geproduseer word.
  • As die kleur van die stof verander.
  • As 'n neerslag gevorm word.
  • In die geval van vloeistowwe kan borrels vorm.
  • As 'n reuk vrygestel word.
  • As die verandering moeilik is om om te keer of onmoontlik om om te keer.

'n Chemiese verandering sal dalk nie al die tekens vertoon nie, maar 'n paar sal waarskynlik plaasvind.

Tipes chemiese verandering

Die tipes chemiese veranderinge word in drie hoofkategorieë verdeel:

  1. Organiese veranderinge
  2. Anorganiese veranderinge
  3. Biochemiese veranderinge

Kom ons kyk verder na hierdie drie veranderinge:

1. Organiese veranderinge

'Koolstof' – een van die belangrikste komponente van organiese chemie en dus die organiese verandering.

Veranderinge gemoeid met die chemie van koolstof en elemente of verbindings waarmee dit reageer staan ​​bekend as Organiese Chemie.

Dus, wanneer 'n stof 'n verandering ondergaan wat koolstof en sy verbindings behels, staan ​​dit bekend as organiese chemiese verandering of bloot organiese verandering.

Enkele tipiese voorbeelde van organiese veranderinge behels:

  • Kraking van koolwaterstowwe van ru-olie vir die maak van petrol by 'n olieraffinadery.
  • Halogenerings, wat beteken reaksies wat handel oor elementêre halogene soos Fluoor (F), Chloor (Cl), Jodium (I), Broom (Br), ens.
  • Kondensasie reaksie waarin 'n enkele molekule gevorm word uit die kombinasie van twee of meer molekules. Gewoonlik is daar 'n verlies aan water wanneer hierdie tipe reaksie plaasvind; dit staan ​​bekend as kondensasiereaksie.
  • metilering, wat beteken dat 'n metielgroep by 'n substraat gevoeg word.
  • polimerisasie, wat die reaksie van monomeermolekules insluit om 'n polimeerketting in 3-dimensionele netwerke te vorm.

2. Anorganiese verandering

Reaksies wat nie 'koolstof' behels nie, staan ​​bekend as anorganiese reaksies en dus anorganiese chemiese verandering of bloot anorganiese verandering.

Die tipiese tipes reaksies wat anorganiese veranderinge behels, is:

  • Vermenging van suur met 'n basis, algemeen bekend as neutralisasie.
  • Redoksreaksies waarin daar 'n verskuiwing in oksidasietoestande van atome is as gevolg van oksidasie of reduksie.
  • Ontbinding reaksie waarin 'n verbinding in twee of meer stowwe afbreek.
  • Verplasingsreaksies waarin 'n atoom of ioon van een verbinding 'n atoom of ioon van 'n ander verbinding vervang.

3. Biochemiese verandering

Dit is 'n chemie wat voorkom in lewende organismes soos plante, diere, mense, mikroörganismes, ens., waar ensieme en proteïene die meeste reaksies beheer. Biochemiese verandering is hoogs kompleks, en dit word steeds nie ten volle verstaan ​​nie.

Tipiese tipes biochemiese veranderinge behels:

  • fotosintese is 'n proses wat deur plante, alge en sianobakterieë ('n groep bakterieë) gebruik word om ligenergie wat oor die algemeen van sonlig ontvang word om te skakel na chemiese energie sodat dit later gebruik kan word om die organisme se aktiwiteite aan te wakker.
  • Proteïensintese, wat proteïen in molekules skep wat help met die groei van die organisme.
  • Krebs siklus, wat 'n proses is wat vrystel gestoorde energie afgelei van proteïene, vette en koolhidrate deur oksidasie.
  • Vertering is 'n proses waarin groot voedselmolekules in klein voedselmolekules afgebreek word sodat dit in bloedplasma opgeneem kan word wat die liggaam help om te beweeg en te groei.

Lees meer oor Voorbeeld van statiese krag

Chemiese verandering voorbeelde

1. Roesyster

Roes is 'n chemiese proses wat plaasvind wanneer yster of sy legerings met suurstof in die teenwoordigheid van vog in aanraking kom, en dus is dit 'n tipe Redoksreaksie wat bekend staan ​​as oksidasie.

Yster(Fe)+Suurstof(O)+Water(H2O)=Gehidreerde yster(III)oksied

Voorwerpe wat in die see ondergedompel is, is geneig om vinniger te roes as gevolg van die teenwoordigheid van sout in die seewater deur die elektrochemiese proses.

Soos roes is 'n tipe van onomkeerbare chemiese verandering, yster kan nie in sy oorspronklike vorm teruggebring word nie, maar dit kan sekerlik verhoed word om te roes deur nie-roes materiaal of stadige roes materiaal te gebruik as 'n beskermende laag op agteruitgang materiaal, deur die materiaal te galvaniseer, of deur die materiaal te bedek deur te verf, wasbande, vernis en lak. 

Yster Roes
Image Credit: flickr

2. Kos kook

Om kos te kook is die eenvoudigste voorbeeld van chemiese verandering. Om enige kos gaar te maak, word die rou bestanddele óf gekook, gebraai, gebak óf soteer. Daar is in elk geval 'n verandering in die chemiese samestelling daarvan, wat nie teruggekeer kan word nie. Wanneer die rou bestanddele gaar is, is daar 'n verandering in geur, kleur, voedingssamestelling, ens.

3. Vertering van voedsel in die maag

Wanneer die kos wat ons eet die maag bereik, meng dit met verskeie spysverteringsappe en ensieme wat die maag maak. Die maag se sterk spiere meng die kos met ensieme en verteringsappe om die kos in 'n bruikbare vorm te verander. Sodra hierdie proses voltooi is, gaan die kos stadig die dunderm binne via 'n kort buis tussen die maag en die dunderm. Hier vind die volgende stap plaas wanneer die sappe wat in die pankreas en lewer geproduseer word die kos in energie verander. Gevolglik vind heelwat prosesse plaas wat die kos se chemiese samestelling heeltemal verander. En dus is vertering van voedsel 'n chemiese verandering.

4. Brand van hout

Brand van hout is 'n voorbeeld van chemiese reaksie soos die struktuur en chemiese samestelling van die hout as geheel verander. Suurstof is 'n noodsaaklike komponent wanneer dit kom by die aansteek van iets. In die afwesigheid van suurstof sou die materiaal nie vlamvat nie of nie aan die brand steek nie. Dus, wanneer die houtstomp aangesteek word, verander dit in as wat koolstofdioksied en waterdamp vrystel. 

Houtverbranding
Image Credit: flickr

5. Vrugte/groente raak vrot

Daar is verskeie redes waarom vrugte/groente of enige kos vrot raak, soos langdurige blootstelling van voedsel in geslote ruimtes in die teenwoordigheid van vog, fermentering, versuring, ens. Sulke prosesse skep bakterieë en swamme wat soms nie self skadelik kan wees nie, maar hul afvalprodukte kan ernstige implikasies vir 'n mens se gesondheid veroorsaak.

'n Vrot Capsicum
Image Credit: flickr

6. Ontbinding van materie in die grond

Ontbinding is 'n proses wat groot stukke materie in kleineres afbreek. Dit word beïnvloed deur verskeie faktore soos die grond se oppervlak, temperatuur, toeganklikheid vir vlieë of insekte, suurstof, humiditeit, samestelling en die materie se interne komponente. Die tempo van ontbinding verskil ook as gevolg van al sulke faktore.

7. klappers

Verskeie chemiese poeiers word in 'n vuurkraker gevul, wat, wanneer dit aan die brand gesteek word, met mekaar reageer en verskillende tipes klank, kleur, beligting en patrone produseer. Vir 'n vuurwerk om met sy verwagte resultaat te brand, benodig dit 'n hoeveelheid energie wat bekend staan ​​as Activation energie . Sodra die punt van die klapper aangesteek is, word hitte geproduseer wat die vereiste aktiveringsenergie aan die klapper verskaf om sy pragtige resultaat in die vorm van beligting en kleur te wys.

Tog, met hierdie verstommende effek, kom daar 'n ernstige probleem, dit is die vrystelling van giftige chemikalieë in die atmosfeer soos koolstofmonoksied, kalium, stikstof, koolstofdioksied, ammoniak, ens., wat lugbesoedeling veroorsaak, wat weer nadelige uitwerking op menslike gesondheid, diere en plante. Verskeie instansies doen ook navorsing om 'n eko-vriendelike alternatief vir vuurwerk te maak.

Voetbal wat brand
Image Credit: iStockphoto

8. fotosintese

Fotosintese is 'n proses wat deur plante en ander organismes gebruik word om ligenergie wat van sonlig ontvang word om te skakel in chemiese energie wat die liggaam se beweging en groei verder kan aanvuur. Hierdie energie word gestoor in stysel en suikers wat in die spesifieke liggaam teenwoordig is. Plante absorbeer koolstofdioksied en water uit die omliggende omgewing soos lug en grond en gee op hul beurt suurstof uit in die teenwoordigheid van lig wat as 'n katalisator dien.

'n Algemene vergelyking vir fotosintese in plante word gegee as:

’n Ligabsorberende pigment bekend as chlorofil, wat verantwoordelik is om die groen kleur in plante te gee, absorbeer energie van blou-lig en rooi-lig en weerkaats die groen-lig, wat die plant groen laat lyk.

Danksy plante waarvoor suurstof 'n vermorsing is, waardeur alle lewensvorme op aarde kan asemhaal.

9. Blare verander van kleur

Baie faktore beïnvloed die verandering in kleur van blare. Een so is die afbreek van chlorofilpigmente, waardeur plante hul groen kleur verloor. Wanneer chlorofil afbreek, kom 'n ander pigment bekend as Antosianien, verantwoordelik vir die rooi kleur in blare, tot die redding wat die blare teen skadelike sonstrale beskerm. Maar dit duur nie vir 'n lang tydperk nie; uiteindelik droog hierdie blare uit en val af. Net so is verskillende pigmente verantwoordelik vir verskillende kleure in plante.

Sommige ander redes waarom blare van kleur verander is droogte, siektes, verandering in die grond pH-vlak, te min of te veel beskikbaarheid van water en wortelskade. 

Blare wat van kleur verander
Image Credit: flickr

10. Die reaksie tussen suur en basis

Die reaksie tussen suur en basis word neutralisasie genoem. Dit kan gebruik word om die pH-vlak van 'n stof te bepaal.

Wanneer neutralisasie plaasvind, kom die resultate uit as 'n mengsel van sout en water.

Suur + Basis→ Sout + Water

Een van die bekendste en maklikste voorbeelde van hierdie reaksie is die mengsel van Soutsuur met Natriumhidroksied, wat 'n basis is, beide in waterige vorm, wat Natriumchloried en water lewer.

Die reaksie daarvan kan soos volg gegee word:

Soutsuur (HCL) + Natriumhidroksied (NaOH) → Natriumchloried (NaCl) + Water (H2O)

Die reaksie tussen 'n suur en 'n basis is een van die belangrikste voorbeelde van chemiese verandering.


Durva Dave

Ek is Durva Dave, het my nagraadse studie in Fisika voltooi. Fisika fassineer my baie en ek hou daarvan om die 'Hoekom' en 'Hoe' te weet van alles wat in ons heelal ontvou. Ek probeer om my blogs in eenvoudige dog effektiewe taal te skryf sodat dit makliker is vir die leser om te verstaan ​​en onthou. Ek hoop met my nuuskierigheid kan ek die lesers verskaf wat hulle soek deur my blogs. Kom ons koppel deur LinkedIn.

Onlangse plasings