Koolstoftetrafluoried (CF4) eienskappe (25 volledige feite)

Koolstoftetrafluoried (CF4), ook bekend as tetrafluormetaan, is 'n afgeleide van metaan samestelling. Kom ons bestudeer die belangrike eienskappe daarvan.

CF4 is 'n kleurlose nie-vlambare gas wat as 'n vloeistof onder druk verskeep kan word. Dit is 'n nie-polêre kovalente verbinding met vier CF-bindings. Die koolstofatoom in hierdie molekule is sp3 verbaster.

Soos ons deur die artikel gaan, sal ons verskillende kenmerke van CF ondersoek4, soos struktuur, fisiese eienskappe, chemiese eienskappe ens.

CF4 IUPAC naam

Die IUAPC-naam van CF4 is tetrafluormetaan. Hier dui 'tetra' op vier fluooratome, en die naam eindig met 'metaan' as vier CH-bindings van CH4 (chemiese formule van metaan) word vervang deur CF-bindings.

CF4 chemiese formule

Die chemiese formule van koolstoftetrafluoried is CF4.

CF4 MAS-nommer

Die CAS-nommer van CF4 is 75-73-0.

CF4 ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van CF4 is 6153.

CF4 chemiese klassifikasie

CF4 word chemies geklassifiseer as haloalkaan en geperfluoreerde eweknie van metaan.

CF4 molêre massa

Die molêre massa van CF4 is 88.003 g/mol, waarvan die berekening is

  • Molêre massa van CF4 = Massa van C + 4*Mass van F
  • = 12.011 + 4*18.998
  • = 88.003 g/mol

CF4 kleur

CF4 is kleurloos.

CF4 viskositeit

Die viskositeit van CF4 is 17.32 µPa.s

CF4 molêre digtheid

Die molêre digtheid van CF4 is 0.04227128 mol/L aangesien die digtheid 3.72 g/L by 15 is oC.

CF4 smeltpunt

Die smeltpunt van CF4 is -183.6 °C.

CF4 kookpunt

Die kookpunt van CF4 is -127.8 °C.

CF4 toestand by kamertemperatuur

CF4 is 'n gas by kamertemperatuur.

CF4 ioniese/kovalente binding

Die vier CF-bindings is nie ionies of kovalent nie, maar polêre kovalente bindings, aangesien elektronegatiwiteitsverskil tussen C en F 1.5 is

CF4 ioniese/kovalente radius

Die ioniese radius is onmoontlik vir CF4 aangesien dit geen ioon bevat nie. Die kovalente radius van koolstof- en fluooratome is 0.76 Ao en 0.57 Ao onderskeidelik.

CF4 elektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasie van 'n element is 'n manier om te wys hoe elektrone in sy atoomorbitale geplaas word. Kom ons kyk dit vir CF4 onder.

Die elektronkonfigurasie van C  is 1s2s2p2 en die van F is 1s2s2p5. Koolstof het sy vier gebruik valenselektrone en F het een 2p-elektron vir CF-bindingsvorming gebruik.

CF4 oksidasie toestand

C-atoom is in +4 Oksidasietoestand en die F-atoom is in -1 oksidasietoestand aangesien C minder elektronegatief as F is.

CF4 suur/alkalies

CF4  is nie suur of alkalies van aard nie.

CF4 reukloos

CF4 is reukloos.

Is CF4 paramagneties

Paramagnetiese stowwe is geneig om swak gemagnetiseer te word in die rigting van die magnetiserende veld. Kom ons ondersoek dit in detail.

CF4 is nie paramagneties nie aangesien daar geen ongepaarde elektron in CF4. Koolstof gebruik al sy vier valenselektrone en F gebruik sy enkele ongepaarde elektron in die vorming van CF-binding wat lei tot geen ongepaarde elektrone oor nie.

CF4 koolhidrate

CF4 vorm geen hidrate nie, aangesien dit geen H bevat nie2O molekule.

CF4 kristal struktuur

CF₄ kristalliseer in die monoklinies C2/c ruimtegroep en het ooreenkoms met SiF4 struktuur.

CF4 polariteit en geleidingsvermoë

  • CF4 toon geen polariteit nie aangesien dit 'n nie-polêre verbinding is.
  • CF4 toon geen geleidingseienskap nie aangesien dit nie elektrisiteit toelaat om daardeur te gaan nie en dit produseer geen ione nie.

CF4 reaksie met suur

CF4 reageer nie met sure as CF nie4 is nie basies van aard nie.

CF4 reaksie met basis

CF4 reageer nie met basisse as CF nie4 is nie suur van aard nie.

CF4 reaksie met oksied

CF4 reageer nie met oksiede nie aangesien dit 'n baie stabiele verbinding is.

CF4 reaksie met metaal

CF4 reageer nie met metaal nie aangesien dit baie inert van aard is. Dit reageer nie eers met gesmelte natriummetaal nie, wat baie reaktief is.

Gevolgtrekking

Tetrafluormetaan is 'n kragtige kweekhuisgas met 'n hoër kweekhuisverwarmingspotensiaal as koolstofdioksied. Sommige van die toepassings van CF4 is as lae-temperatuur koelmiddels, vir die voorbereiding van organofuorverbindings, neutrondetektors, ens.

Scroll na bo