Ccl2o-struktuur staan ook bekend as fosgeen. Dit is 'n neutrale molekule, met formele lading nul. Die vorm van die Ccl2o Lewis-struktuur is trigonale beplanner met 'n hoek van 120. Hibridisering van Ccl2o is sp2. Dit kan nie ionies wees nie, maar in suur vorm. Dit is 'n polêre molekule.
In hierdie artikel bestudeer ons oor CCl2O Lewis struktuur, vorm, meetkunde en vele meer in besonderhede.
Ccl2o Lewis struktuur:
Vir rangskikkings van elektrone sal die diagrammatiese voorstelling vereis om vir Ccl2o Lewis-struktuur te maak. Een C-, een O- en twee Cl-atoom sal vereis om die Lewis-struktuur vir Ccl2o te vorm. Die totale aantal valenselektrone hier= 4 + 6 + 7*2 = 10 + 14 = 24.
Hier is die koolstof die minste elektronegatiewe element. Ons sal koolstof in die sentrale plaas vir meer stabiliteit van molekule. Die chloor-, suurstofatome gehoorsaam hier die oktetreël. Die beste Lewisstruktuur ook daarvoor gevind, met formele aanklagte sal nul wees.
Die waardes wat ons vir al die elemente gevind het, het die minste moontlike formele ladings binne die Ccl2o lewis struktuur. Daarom is dit die moontlike Lewisstruktuur voorstelling van Ccl2o.
Ccl2o Lewis struktuur resonansie:
Die beste resonansiestruktuur is , waar al die atome in Ccl2o nul formele lading toon. So die koolstof in die middel en die atome is buitendien met gehoorsaamheid aan die oktetreël.
Ccl2o Lewis struktuur vorm:
Die sentrale koolstofatoom in Ccl2o Lewis-struktuur het twee bindende en drie nie-bindende eensame elektronpare. Die elektronpare drie groepe is gerangskik in 'n skaaf maar in trigonaal. Trigonale beplanner is die vorm van die Ccl2o Lewis-struktuur.
Ccl2o Lewis struktuur hoek:
Die bindingshoek van Cocl2 Lewis-struktuur is 120. Die rangskikking is AX2. Op die sentrale atoom is daar 2 bindingspare en 1 alleenpare. Die elektronpare wat hier teenwoordig is, bly in die vlak. Dus, die molekulêre vorm is trigonale beplanner in Ccl2o Lewis-struktuur.
Ccl2o Lewis struktuur formele aanklag:
Deur bepaling van die formele lading van 'n molekule Ccl2o Lewis-struktuur. Vir elk van die atoom ken ons reeds die valenselektrone. Totale hoeveelheid valenselektrone is 24 in die geval van Ccl2o-struktuur.
Formele lading op koolstofatoom = 4-(0-4)=0. Formele lading op chlooratoom = 7 – [ 6 + 1] = 7 – 7 = 0. Formele lading op suurstofatoom = 6 – [ 4 + 2 ]= 6 – 6 = 0 . Formele lading is altesaam nul. so dit is 'n neutrale molekule.
Ccl2o lewis struktuur oktet reël:
Wanneer die agt elektrone in die buitenste dop as wat ons ken, is die atome in 'n molekule stabiel. Oktetreël gehoorsaam die reëls.
Die chloriedatome deel enkelbindings met die koolstofatoom hier. Een dubbelbinding tussen suurstof en koolstof gevind. Die oktetreël is hier bevredig vir al die atoom in Ccl2o Lewis struktuur. Agt valenselektrone van Ccl2o lewis-struktuur wat molekulêre stabiliteit moontlik maak.
Ccl2o lewis struktuur eensame pare:
Daar is twee bindings- en twee alleenpaarstreke in Ccl2o Lewis struktuur. Die elektroniese meetkunde van Ccl2o lewis-struktuur is viervlakkig.
Nadat die twee alleenpare hier geïgnoreer is, toon die molekulêre geometrie gebuig. Dus, vir Ccl2o Lewisstruktuur die vorm van die molekule is trigonale beplanner. Die Bond-hoek is 120. Die rangskikkings van die Ccl2o Lewisstruktuur is AX2.
Ccl2o valenselektrone:
Moet die aantal valenselektrone vir elke atoom in Ccl2o ken lewis struktuur. Vir CoCl2 of ons kan andersins genoem word (fosgeengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Ons kom tot die gevolgtrekking dat die totale hoeveelheid valenselektrone in geval van fosgeen 4 + 6 + (7×2) = 24 is.
Ccl2o hibridisasie:
Daar is twee sigma-bindings teenwoordig, dit is C-Cl-bindings. Dus twee sp2 hibriede orbitale van koolstofbinding met 3p orbitaal van chloor. Van die sp2 hibriede orbitaal van koolstof is ons seker dat , C=O binding bestaan uit een 𝛔 binding.
Dus, 2p orbitaal van O en een π-binding wat hier met koolstof oorvleuel. Dit kom tot die gevolgtrekking dat sp2-hibridisasie gevind word in die geval van Ccl2o. Dit word op 120 grade in die mengsel van s en p gehandhaaf. Dit vorm trigonale simmetrie.
Ccl2o oplosbaarheid:
Ccl2o reageer stadig met water. Dit vorm koolstofdioksied en soutsuur deur met H2O te reageer. Met bytoplossing reageer Ccl2o geredelik. In die geval van ammoniak en ammoniakwater gaan dit selfs makliker voort.
In die meeste vloeibare koolwaterstowwe, benseen, tolueen en ysasynsuur, is dit meer oplosbaar. Fosgeen of Ccl2o is min oplosbaar in H2O. Soutsuur en koolstofdioksied gevind deur ontbinding.
Is Ccl2o ionies?
Ccl2o Lewisstruktuur is nie ionies nie, dit beteken nie geïoniseer nie. Dit is in neutrale vorm. Ccl2o is 'n kovalent gebind met mekaar. Ccl2o is 'n nie-vlambare gas. Dit is kleurloos. Dit kom in klein hoeveelhede voor, maar chemies vervaardig. Dit kom natuurlik voor deur die afbreek van gechloreerde verbindings.
Deur die korrekte rangskikking van atome kan die suiwer struktuur van die molekule gevind word. Hou die atome styf bymekaar as gevolg van chemiese bindings. Die Ccl2o-molekule bevat altesaam 3 bindings.
Is Ccl2o suur of basies?
Ccl2o is suur. Dit word moontlik deur kalsiumoksied geneutraliseer, natriumbikarbonaat, kalsiumhidroksied en ammoniak. Dit is die beste moontlik om met die H2O as oplossing gemeng te word. Dit kan op veilige manier gebruik word om fosgeen te neutraliseer.
Die uitkomste wat ons gevind het, is oor die algemeen nie-giftig of skadelik. Cocl2 is die organiese chemiese verbinding wat as fosgeen genoem kan word. Dit is 'n kleurlose gas.
Is Ccl2o polêr of nie-polêr?
Ccl2o is 'n polêre molekule. Die vorm van Ccl2o is trigonale beplanner. Drie areas van elektronafstoting gevind rondom die koolstofatoom, wat in die middel teenwoordig is. Beide C-Cl bindings is polêr van aard omdat die d elektronegatiwiteit van C en Cl verskil is.
Die molekule is asimmetriese molekule as gevolg van die teenwoordigheid van die suurstofatoom. Die dipole hier kanselleer mekaar nie in die Ccl2o nie Lewisstruktuur. Dit gebeur omdat die EN van die C-Cl en CO verskil.
Gevolgtrekking:
Ccl2o-struktuur staan ook bekend as fosgeen. Dit is 'n neutrale molekule, met formele lading nul. Die vorm van die Ccl2o Lewisstruktuur is trigonale beplanner met 'n hoek van 120. Hibridisering van Ccl2o is sp2. Dit kan nie ionies wees nie, maar in suur vorm. Dit is 'n polêre molekule.
