CCl2H2 Lewis-struktuur en ander belangrike feite gaan in hierdie artikel bespreek word.
Dichlorometaan, CCl2H2 is 'n organo-chloorverbinding. Dit is 'n kleurlose vloeistof wat vlugtig van aard is en chloroform soos soet reuk het. Dit kan as 'n goeie oplosmiddel gebruik word.
Hoe om Lewis-struktuur van Dichloromethane, CCl te teken2H2 ?
Atome verbind saam om 'n stabiele binding te vorm deur hul elektrone te deel. Hierdie proses kan maklik verstaan word deur sekere eenvoudige strukture te teken. Hierdie strukture word Lewis-struktuur genoem. Oor die algemeen word kolletjies en lyne gebruik om elektrone en bindings in die Lewis-struktuur aan te dui.
Die strukture wat op grond hiervan ontwerp is, word dus Lewis-puntstrukture genoem.
Voordat die Lewis-struktuur te teken van dichloormetaan moet ons verstaan watter van die atome hier teenwoordig is en hul valenselektrone.
- In dichloormetaan is daar een koolstofatoom geheg aan twee waterstof en chloor. Kom ons kyk nou na die valenselektrone in dichloormetaan. Koolstof bevat vier elektrone, waterstof het een en chloor het sewe elektrone in hul buitenste dop. Die totale getal is dus 4+1×2+7×2= 20 elektrone.
- In die tweede stap teken ons die simbool van koolstofatoom omring met chloor- en waterstofatome. Hul valenselektrone word ook hier aangedui.
- In die derde stap wys ons hoe hulle hul elektrone met mekaar deel om die stabiele binding te vorm.
Dichlorometaan, CCl2H2 Resonansie
Wanneer atome met dubbelbindings en eensame paar elektrone verbind word, het die elektrone 'n neiging om oor die bindings te beweeg. Hierdie beweging veroorsaak verskillende strukture vir een molekule. Hierdie proses word resonansie genoem en strukture is resonerende strukture.
Dit is belangrik om die struktuur van molekule te handhaaf soos dit is tydens die beweging van elektrone. In die geval van dikloormetaan daar is geen dubbelbinding nie. Die eensame paar elektrone wat met chlooratoom gekoppel is, speel nie 'n rol vir die maak van resonansiestruktuur nie. Daar is dus geen resonerende struktuur vir dichloormetaan nie.
Dichlorometaan, CCl2H2 Vorm
Wanneer twee waterstofatome van metaan deur chloor vervang is, vorm dan 'n verbinding genaamd dichloormetaan. Daar word gevind dat die struktuur van dichloormetaan tetraëdries is. Dit is as gevolg van sp3 verbastering.
Dichlorometaan, CCl2H2 Formele aanklag
Die lading wat aan 'n atoom toegeken word as gevolg van die binding daarvan met ander atome wat as formele lading genoem word. Daar is een vergelyking vir die vind van formele lading. dit is
Formele lading =( valenselektrone – Aantal kolletjies – Aantal bindings)
Die formele lading van vier atome in dichloormetaan is
Vir koolstof = (4-0-4) = 0
Vir chloor = (7-6-1) = 0
Vir waterstof = (1-0-1) = 0
Daarom het ons verstaan dat die formele lading wat aan dichloormetaan toegeken word, nul is.
Dichlorometaan, CCl2H2 Angle
Die bindingshoek van dichloormetaan is 109.5. Daar is twee koolstof - chloor verbind en koolstof - waterstof verbind bindings is teenwoordig in dichloormetaan. Die atome wat aan die sentrale koolstof geheg is, is op die hoeke van 'n tetraëder geleë.
Dichlorometaan, CCl2H2 Oktetreël
Wanneer daar agt elektrone teenwoordig is in die buitenste dop van 'n atoom na bindingsvorming, word gesê dat dit stabiel is. Hierdie reël kan as oktetreël genoem word. Hier het koolstof en chloor agt elektrone in die valensieskil na bindingsvorming. Hulle voldoen dus aan oktetreël.
Maar waterstof het net twee elektrone. Sekere atome hoef nie met agt gevul te word om as stabiele verbinding te bestaan nie. Waterstof benodig slegs twee elektrone om stabiel te bly en dit word verkry na bindingsvorming. Dit is dus stabiel, maar gehoorsaam nie die oktetreël nie weens die afwesigheid van agt elektrone in sy buitenste dop.
Dichlorometaan, CCl2H2 Eensame paar elektrone
Soms is die hele valenselektrone nie betrokke by bindingsvorming nie. So daardie elektrone wat geen rol speel in die bindingsproses nie, word eenpaarelektrone genoem.
Daar is geen enkelpaar in waterstof en koolstofatoom van dichloormetaan nie, maar ons kan 3 alleenpaar in die chlooratoom sien. So in totaal is daar ses alleenpare wat in dichloormetaan gevind word.
Dichlorometaan, CCl2H2 Hibridisering
Atoomorbitale met verskillende energie kombineer om nuwe stel orbitale met onverskillige energie te vorm, dit word as hibridisasie genoem. Die nuwe stel wat gevorm word, sal gelyk wees aan die orbitale wat verenig is. Die spesialiteit van die nuwe orbitale is sy identiese vorm en energie.
Kom ons begin eers met die elektroniese konfigurasie van koolstof, want dit is die sentrale atoom.
koolstof( grondtoestand) 1s2 2s2 2p2
In die volgende stap wat gebeur is die opwekking van een elektron van 2s tot 2p vlak. Toe
koolstof (opgewonde toestand) 1s2 2s1 2p3
So hierdie drie orbitale wat een 2s en drie 2p is, ondergaan verbastering om vier sp3 baster orbitale te maak. Uiteindelik versprei die twee waterstof- en chlooratome hul elektrone na die sentraal geleë koolstofatoom om dichloormetaan te vorm. Die vorm van dichloormetaan wat so gemaak is, is tetraëdries met 'n hoek van 109.50. Al die bindings is enkelbindings en is stabiel.
Dichlorometaan, CCl2H2 oplosbaarheid
Die vermoë van 'n stof om in 'n gegewe oplosmiddel op te los, is sy oplosbaarheid. Die oplosbaarheidsvermoë van verbindings sal anders wees. Sommige sal maklik oplosbaar wees in alle oplosmiddels, maar sommige sal nie. Gewoonlik gebruik ons water, etanol, asetoon, eter as oplosmiddels.
Dichlorometaan is nie baie oplosbaar in water nie. Dit kan wateroplosbaar gemaak word deur die temperatuur van die stelsel te verlaag. Wanneer die temperatuur 60 is, word 5.2 g/L opgelos, by 60 los 15.8 g/L op. Maar ons het uitgevind dat dichloormetaan oplosbaar is in organiese oplosmiddels soos etielasetaat, etanol, heksaan, benseen, CCl4, eter, chloroform, fenol, aldehiede en ketone.
Is Dichloromethane, CCl2H2 Ionies of kovalent?
Daar is twee tipes bindings, ioniese en kovalente. Eers vorm een as gevolg van aantrekking tussen twee teenoorgesteldes gelaaide ione. Laasgenoemde is as gevolg van die onderlinge verspreiding van elektrone tussen die atome.
In dichloormetaan is daar geen gelaaide ione. Alle atome wat hier bestaan, deel hul elektrone met mekaar om die verbinding te vorm wat hulle wil hê. Hulle het dus 'n kovalente binding gemaak. Dichlorometaan is dus glad nie ionies nie.
Is Dichloromethane, CCl2H2 Suur of nie?
Daar word gevind dat dikloormetaan suur is. Dit werk 'n goeie Lewissuur. 'n Lewissuur het leegstaande orbitale om elektrone te aanvaar. Hierdie verbinding aanvaar elektrone van ander basisse. Dit is dus 'n Lewis-suuragtige stof.
Is Dichloromethane, CCl2H2 polêr of nie?
Ons weet almal dat dichloormetaan een sentrale koolstof het wat verbind is met twee chloor- en waterstofatome. Hier kan twee koolstof-chloor- en koolstof-waterstofbindings gesien word. Chlooratoom wat hier teenwoordig is, is elektronegatief van aard. Sy elektronegatiwiteit is veel meer as dié van koolstof en waterstof.
Daar ontstaan dus 'n dipoolmomentverskil tussen die bindings wat hier gemaak word. Dit is amper gelyk aan 1.6 D. So sy dipoolmomentwaarde is nie nul nie. Dit dui daarop dat daar gevind word dat dichloormetaan 'n polêre molekule is.
Opsomming
Dichlorometaan is 'n organo-chloorverbinding. Sy molekulêre gewig is 84.93g/mol met brekingsindeks 1.42. Dit word in vleilande aangetref en word in die atmosfeer vrygestel as gevolg van motorvrystellings. Dit word as 'n goeie oplosmiddel gebruik.
Hierdie artikel beskryf dat dichloormetaan 'n kovalent gebonde molekule is met polêre gedrag wat sp.3 verbastering. Dit tree op soos 'n Lewissuur en sy valenselektrone word ook hier genoem.
