Karboksielsuur eienskappe (23 feite wat jy moet weet)


'n Karboksielsuur is 'n organiese verbinding met 'n karboksiel funksionele groep (COOH). Kom ons bespreek die verskillende fisiese en chemiese eienskappe van karboksielsuur.

Karboksielsure word beskou as die afgeleides van koolwaterstowwe, wat gevorm word wanneer karboksielradikale een of meer waterstofatome vervang. Hulle word wyd in die natuur aangetref en word ook sinteties deur mense vervaardig. Aminosure en vetsure is voorbeelde van bekende karboksielsure.

In hierdie artikel sal ons karboksielsuur se binding, suurheid, smeltpunt en kookpunt in detail bespreek.

Karboksielsuur IUPAC Naam

Die karboksielsuur s'n IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) is karboksielsuur self.

Karboksielsuur Chemiese Formule

Die algemene formule van 'n karboksielsuur is CnH2n + 1COOH (waar n staan ​​vir die aantal koolstofatome in die molekule minus 1). Let daarop dat O-atome nie aan mekaar gekoppel is nie. Die karboksielgroep is die funksionele groep van karboksielsure. 'n Karboksielgroep (-C=O) en 'n hidroksielgroep (-OH) word verbind om die karboksielgroep te vorm.

Struktuur van karboksielsuur

Karboksielsuur CAS-nommer

Karboksielsuur het die CAS-registernommer (outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) 68603-87-2.

Karboksielsuur ChemSpider ID

Karboksielsuur het die ChemSpider ID (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) 28536480.

Karboksielsuur Chemiese Klassifikasie

  • Hulle word verdeel in monokarboksielsuur, dikarboksielsuur en trikarboksielsuur gebaseer op die aantal karboksiele (-COOH) groepe teenwoordig.
  • Afhangende van die soort groep (alkiel of ariel) wat aan die (-COOH) gekoppel is, word hulle in alifatiese en aromatiese verbindings verdeel.

Karboksielsuur kleur

Die meeste karboksielsure is "kleurlose" vloeistowwe met 'n onaangename reuk.

Karboksielsuurviskositeit

Die viskositeit van karboksielsure kan nie bepaal word nie, want dit is 'n funksionele groep, nie 'n element of verbinding nie.

Karboksielsuur Kookpunt

Karboksielsure het hoë kookpunte in vergelyking met ander verbindings met vergelykbare molêre massas.

Karboksielsuur Smeltpunt

Die smeltpunt van karboksielsuur toon nie 'n gereelde patroon met toenemende molêre massa nie. Die vermoë van karboksielsure om "dimere” deur waterstofbinding tussen twee karboksielsuurgroepe is 'n verklaring vir hierdie afwesigheid van 'n duidelike tendens.

Karboksielsuurtoestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur is alle aromatiese karboksielsure kristallyne vaste stowwe.

Karboksielsuur Ioniese/kovalente binding

Karboksielsuur vorm a Kovalente binding. Hulle oorvleuel en vorm 'n dimeer in 'n waterige omgewing vanweë hul klein grootte en sterk intermolekulêre waterstofbindings.

H-binding in dimeer

Karboksielsuur Kovalente radius

Die kovalente radius van karboksielsuur kan nie bepaal word nie, aangesien die kovalente radius slegs vir enige enkele atoom bereken kan word.

Karboksielsuur-elektronkonfigurasies

Die voorstelling toon die rangskikking van elektrone in die atoomorbitale, bekend as elektroniese konfigurasie. Kom ons verduidelik die elektronkonfigurasie van karboksielsuur.

Molekules met ten minste een karboksiel funksionele groep (COOH) staan ​​bekend as karboksielsure. Aangesien karboksielsuur nie 'n element is nie, is die elektroniese konfigurasie kan nie vermeld word nie.

Karboksielsuur-oksidasietoestand

Die formele oksidasietoestand van die karboksielkoolstof in karboksielsure en hul derivate is +3, wat die hoogste bereikbaar is in die volgorde van organiese funksionele groepe. In karboksielsuur is die karboksielgroep (-C=O) se koolstofatoom in 'n relatief hoë oksidasietoestand.

Karboksielsuur Suur/Alkalies

Karboksielsure is suur van aard. In water kan karboksielsure verdeel om hidronium- en karboksilaat-ione te vorm. Die resonansie sal effektief die negatiewe lading delokaliseer, wat die gegenereerde karboksilaat-ioon stabiliseer.

Is karboksielsuur reukloos?

Onaangename reuke word gevind in alifatiese karboksielsure met tot nege koolstofatome. Daarteenoor is hoër sure reukloos.

Karboksielsuurhidrate

Aangesien karboksielsuur nie 'n verbinding is nie, lei dit nie tot hidraatvorming nie.

Karboksielsuur kristalstruktuur

Die vorming van soliede kristallyne monolae is bestudeer met behulp van X-straal- en neutrondiffraksie. Die eenheidseldiameters van die monolaag kristalstrukture is vergelykbaar met sommige geslote vlakke van die grootmaat kristalle, maar die molekulêre konfigurasies verskil.

Karboksielsuurpolariteit en geleidingsvermoë

  • Die karboksielsuurdeel is hoogs polêr as gevolg van die polêre organiese funksionele groep. Die karboniel (C=O) en hidroksiel (OH) groepe, wat sterk gepolariseer is, dra by tot hierdie polariteit.
  • Aangesien karboksielsure swak sure is, gelei hulle elektrisiteit wanneer dit in oplossings teenwoordig is, maar slegs teen baie lae vlakke.

Karboksielsuurreaksie met suur

Karboksielsuur is self 'n swak suur. Sure word gebruik as dehidreermiddels in die chemiese reaksies van karboksielsuur. Aromatiese karboksielsure ondergaan elektrofiele substitusiereaksies soos nitrering, sulfonering en halogenering in die teenwoordigheid van gekonsentreerde sure.

Nitrering van Aromatiese Karboksielverbinding

Karboksielsuurreaksie met basis

Karboksielsure en basisse reageer om die ooreenstemmende soute en water te produseer.

  • CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
  • CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O

Karboksielsuurreaksie met oksied

'n Metaalkarboksilaatsout word gevorm wanneer 'n metaaloksied en 'n karboksielsuur reageer.

Metaaloksied + Karboksielsuur → Metaalkarboksilaat + Water

  • CaO(s) + 2 CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l)

Karboksielsuurreaksie met metaal

Die ooreenstemmende soute word gevorm wanneer karboksielsure met metale soos K, Na, Mg en Ca reageer. Die reaksie stel H vry2 gas.

2CH3COOH + 2Na → CH3COONa + H2

Gevolgtrekking

Kom ons maak die gevolgtrekking dat karboksielsure is organiese sure met 'n karboksiel funksionele groep. Dit is swak sure wat as voorlopers vir verskeie chemiese reaksies gebruik word. Hulle speel 'n belangrike rol in die vervaardiging van oplosmiddels, polimere, voedselbymiddels en medisyne.

Mansi Kapoor

Hallo almal, ek is Mansi Kapoor. Ek is 'n Nagraadse in Chemie van die Universiteit van Delhi en het werkservaring as 'n KMO in Chemie. Deur die Universiteit van Delhi se tradisie van uitnemendheid te deel, is ek daartoe verbind om beter vir die wêreld te doen deur navorsing, opvoeding en gemeenskapspogings. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-kapoor-92bb811b6

Onlangse plasings