Koolstofsuur Lewis-struktuur: Tekening en gedetailleerde verduidelikings


In hierdie artikel word "carbonic acid lewis structure", Lewis struktuur tekening van koolsuur en relevante gedetailleerde verduidelikings kortliks bespreek.

Koolstofsuur is 'n swak suur wat uit twee tipes ione bestaan, waterstofioon (H+) en karbonaatioon (CO32-). Waterstof, koolstof en suurstof het onderskeidelik 1, 6 en 8 elektrone. Onder hulle word slegs die valans en nie-gebonde elektrone rondom die onderskeie atome getoon.

Definisie, metodes om Lewisstruktuur te teken met formele ladingberekening en koolsuurlewisstruktuur is die hooffokus van hierdie artikel.

Wat is Lewis-struktuur?

Lewis-struktuur, ook bekend as Lewis-puntstruktuur, is een tipe spesiale strukturele voorstelling van enige molekulêre spesie, waarin valanselektrone basies rondom die onderskeie atome gewys word saam met bindings (ionies en kovalent) betrokke by daardie spesifieke molekule.

Hierdie spesiale tipe voorstelling is die eerste keer deur groot wetenskaplike Gilbert bekendgestel. N. Lewis deur sy artikel genaamd "The Atom and the Molecule" in die jaar van 1916.

Lewis-puntstruktuur het 'n groot betekenis in anorganiese chemie. Totale aantal elektrone wat nie aan binding deelneem nie kan maklik bepaal word uit Lewis-kolstruktuur en aantal valanselektrone kan ook uit die skeletstruktuur van Lewis-kolstruktuur bereken word. Hierdie nuwe konsep gee ook 'n uitweg om die formele lading van elk van die atoom teenwoordig in daardie spesifieke molekule te bereken.

Metodes om Lewis-struktuur te teken

Daar is 'n paar punte wat hieronder verduidelik word wat in gedagte gehou moet word teken die lewis kolletjie struktuur-

  • Soos valans elektrone 'n beduidende rol in teken lewis-puntstruktuur dus moet die meeste buitenste dopelektrone geïdentifiseer en eerste getel word om na verdere stappe voort te gaan.
  • Die valansdop van die meeste van die atome anders as edelgas word nie met elektrone vervul nie. Hulle het 'n spesifieke aantal elektrone nodig om in hul valansdop vervul te word en die edelgas-elektronkonfigurasie te bereik. Dit word oktetreël genoem totdat die atome in 2 woonnd tydperk.
  • Nou is die volgende stap om die totale aantal elektrone wat deelneem aan kovalente of ioniese bindingsbevestiging te bereken.
  • Dit is die belangrikste parameters wat eers bepaal moet word om die te teken lewis dot skeletstruktuur van enige molekule.
koolsuur lewis struktuur
Lewis Dot Struktuur van HOBr.
Image Credit: Wikimedia Commons.

In bogenoemde lewis struktuur van HOBr, word nie-bindende elektrone van suurstof en broom rondom hulle getoon. Suurstof het agt elektrone met ses valanselektrone en broom het sewe valanselektrone. Onder hulle is twee elektrone van suurstof betrokke by bindingsvorming met waterstof en broom.

Onder die sewe buitenste dopelektrone in broom neem slegs een elektron deel aan kovalente bindingsvorming met suurstof. Res van die ses elektrone bly as nie-gebonde elektronpare.

Waterstof het net een elektron en dit word gebruik in kovalente bindingsvorming met suurstof. Geen elektrone word dus as nie-gebonde elektrone gelaat nie.

Lees meer oor  BI3 Lewis-struktuur

Koolstofsuur Lewis-struktuur

Koolstofsuur is 'n swak tweebasiese suur met 'n chemiese formule H2CO3. Dit word berei uit die reaksie tussen koolstofdioksied (CO2) en water (H2O) met molêre massa 62.03 g/mol en smeltpunt -800 C.

Koolstofhoudend Suur Lewis-struktuur

Waterstof, koolstof en suurstof is drie atome wat in koolsuur voorkom. Koolstof is die sentrale atoom en het atoomnommer ses (1s2 2s2 2p2). Onder hierdie ses elektrone beslaan vier elektrone die valansdop (valanselektrone). Koolstof gebruik sy vier valansdopelektrone in kovalente bindingsformasies. Geen elektrone word dus as nie-bindende elektronpare oorgebly nie.

In suurstof is ses elektrone die buitenste dopelektrone uit altesaam agt elektrone. Onder hierdie ses elektrone is twee elektrone betrokke by bindingsvorming met waterstof en koolstof (een enkelbinding met waterstof en 'n ander kovalente binding met koolstof). Res van die vier elektrone word getoon as nie-bindende elektronpare rondom suurstofatoom.

Uiteindelik het waterstof net een elektron sowel as een valansdop-elektrone. Hierdie een elektron word gebruik om die kovalente binding met suurstof te vorm en daar is geen elektron as nie-bindende elektron nie.

Formele ladingsberekening van koolsuur

Een van die beduidende rolle van Lewisstruktuur as formele lading kan uit hierdie strukturele voorstelling bereken word.

Koolstofsuur.
Image Credit: Wikimedia Commons
  • Formele lading = Totale aantal valanselektrone – aantal elektrone bly so nie-gebonde – (aantal elektrone betrokke by bindingsvorming/2)
  • Formele lading van sentrale atoom, koolstof = 4 – 0 – (8/2) = 0
  • Formele lading van suurstof dubbelgebind met koolstofatoom = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Formele lading van suurstof geheg deur enkelbinding met koolstof en waterstof = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Formele lading van waterstof = 1 – 0 – (2/2) = 0

Uit die formele ladingsberekening van elke atoom in koolsuur, word die gevolgtrekking gemaak dat koolsuur 'n neutrale molekule is.

Algemene vrae (FAQ)

Word koolsuur in water opgelos?

Antwoord: Ja, koolsuur word in water opgelos. Dit dissosieer in waterige oplossing en vorm H+ ioon en bikarbonaat ioon (HCO3-).

Wat is die gebruike van koolsuur?

Antwoord: Koolstofsuur het verskillende gebruike in verskillende velde, soos dit gebruik word in die voorbereiding van koeldranke en ander drankies. Behalwe dit is dit een van die belangrike elemente van bloed wat koolstofdioksied uit die liggaam vervoer.

Aditi Roy

Hallo, ek is Aditi Ray, 'n chemie KMO op hierdie platform. Ek het graduering in Chemie van die Universiteit van Calcutta voltooi en nagraadse studie van Techno India University met 'n spesialisasie in Anorganiese Chemie. Ek is baie bly om deel te wees van die Lambdageeks-familie en ek wil graag die onderwerp op 'n simplistiese manier verduidelik. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

Onlangse plasings