Koolstoftetrajodide-eienskappe (25 feite wat u moet weet)

Koolstoftetrajodied is 'n organiese verbinding wat ook bekend staan ​​as tetrahalometaan. Kom ons leer 'n paar feite soos die fisiese toestand, voorkoms en chemiese kenmerke van koolstoftetrajodied.

Die molekulêre geometrie van koolstoftetrajodied is tetraëdries. Koolstoftetrajodied is termies onstabiel as gevolg van sy groter atoomgrootte en dit het nul dipool moment as gevolg van sy simmetriese struktuur.

Kom ons fokus op 'n paar eienskappe soos molêre massa, oksidasietoestand, magnetiese karakter, ens. met gedetailleerde verduidelikings.

Koolstoftetrajodied IUPAC Naam

Die  IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van koolstoftetrajodied is Tetra joodmetaan.

Koolstoftetrajodied Chemiese Formule

Koolstoftetrajodied het die chemiese formule CI4. Hier word die sentrale koolstofatoom omring deur vier verskillende jodiumatome. Die tipe binding wat tussen vier CI bestaan, is 'n enkelbinding.

Koolstoftetrajodied CAS-nommer

Koolstoftetrajodied het die CAS-registernommer (outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) 507-25-5.

Koolstoftetrajodide ChemSpider ID

Swaelsuur het die ChemSpider ID (ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) 10055.

Koolstoftetrajodied Chemiese Klassifikasie

Koolstoftetrajodied kan chemies geklassifiseer word as 'n Kristallyne vaste stof met vierhoekig meetkunde.

Koolstoftetrajodied molêre massa

Die molêre massa van koolstoftetrajodied is 519.6286 g/mol.

Koolstoftetrajodiedkleur

Koolstoftetrajodied is 'n donker violet kristallyne vaste stof.

Koolstoftetrajodied molêre digtheid

Die molêre digtheid van koolstoftetrajodied is 0.00831 mol/cm3 omdat dit 'n digtheid van 4.32 g/cm het3. Om die molêre digtheid uit te vind, moet ons die molêre massa van die gegewe stof deur sy digtheid deel.

Koolstoftetrajodied Smeltpunt

Koolstoftetrajodied het 'n smeltpunt van 1710 C of 339.80 F.

Koolstoftetrajodied Kookpunt

Die kookpunt van koolstoftetrajodied is 329.20 C of 624.560 F.

Koolstoftetrajodiedtoestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur bestaan ​​koolstoftetrajodied in die vaste toestand. Dit is 'n kristalpoeier op 20oC.

Kovalente koolstoftetrajodied-binding

In koolstoftetrajodied word vier kovalente bindings tussen koolstof- en jodiumatome gevorm. Koolstof en jodied is albei nie-metale. Daarom is die binding wat tussen CI bestaan, kovalent en CI4 is 'n kovalente verbinding.

Koolstoftetrajodied kovalente radius

Die kovalente radius van koolstoftetrajodied dws 'n CI-bindingslengte van 215.4 pm.

Koolstoftetrajodied-elektronkonfigurasies

Elektronkonfigurasie is die rangskikking van elektrone in verskillende atoomorbitale in enige atoom. Kom ons leer oor die elektronkonfigurasie van koolstof- en jodiumatome van CI4 volledig.

Die elektroniese konfigurasie van C met atoomgetal 6 is [He] 2s2 2p2 en Jodium met 'n atoomgetal 53 is [Kr] 4d10 5s2 5p5 onderskeidelik. Die elektroniese konfigurasie van waterstof is 1s1. Elke atoom het 'n ander notasie om sy elektroniese struktuur uit te beeld.

Koolstoftetrajodied-oksidasietoestand

Die sentrale atoom, koolstof is in 'n +4-oksidasie toestand in koolstoftetrajodied. Al die halogene het 'n -1-oksidasietoestand. Jodium behoort aan die halogeenfamilie, dus is sy oksidasietoestand -1.

Koolstoftetrajodied suur/alkalies

Koolstoftetrajodied is nie suur of alkalies nie as gevolg van swak oplosbaarheid in water en dit het geen effek op oplossing pH nie.

Is koolstoftetrajodied reukloos?

Koolstoftetrajodied is nie 'n reuklose vaste stof nie. Dit het 'n orde van jodium aangesien dit vier jodiumatome bevat.

Is koolstoftetrajodied paramagneties?

As sommige materiale swak deur magnete aangetrek word as gevolg van die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone, staan ​​dit bekend as paramagneties. Kom ons kyk na die magnetiese aard van koolstoftetrajodied.

Koolstoftetrajodied is nie 'n paramagnetiese verbinding nie. Dit is 'n diamagnetiese stof as gevolg van die teenwoordigheid van geen ongepaarde elektrone nie.

Koolstoftetrajodiedhidrate

Die kristal van koolstoftetrajodied vorm nie koolhidrate want dit is onoplosbaar in water. 

Koolstoftetrajodied kristalstruktuur

Vaste koolstoftetrajodied beskik oor 'n Tetragonale kristalstruktuur. Die ruimtegroep van die Koolstoftetrajodied-kristal in 'n sel met die afmetings a= 6.409, c= 9.558.

Koolstoftetrajodied polariteit en geleiding

  • Koolstoftetrajodied vorm 'n nie-polêre kovalente binding waardeur dit onoplosbaar is in water.
  • CI4 kan nie elektrisiteit gelei nie aangesien al die elektrone onderling gedeel word met geen beskikbaarheid van vrye ione nie.

Koolstoftetrajodied-reaksie met suur

Koolstoftetrajodied reageer met 'n sterk suur soos SbF5 in die teenwoordigheid van oplosmiddel SO2ClF om ooreenstemmende tri-jodometiel-karboniumione te lewer.

CI4 + SbF5 = [CI3]+  + [SbIF5]-

Koolstoftetrajodiedreaksie met basis

Koolstoftetrajodied genereer alkieljodied van alkohol. Die reaksie gaan voort met trifenylfosfien in teenwoordigheid van basisagtige sekondêre alkohol en skakel ketone om in alkieljodied. Hierdie reaksie staan ​​ook bekend as die Appel reaksie.

Die reaksie van CI4 met alkohol. Hier X= Jodium

Koolstoftetrajodied Reaksie met oksied

Koolstoftetrajodied reageer nie met oksiede nie as gevolg van 'n toename in nukleofilisiteit van jodium en afname in elektronegatiwiteit as gevolg van die groter atoomgrootte van I.

Koolstoftetrajodied-reaksie met metaal

Koolstoftetrajodied reageer nie met metale nie, aangesien dit termies onstabiel is.

Gevolgtrekking

Koolstoftetrajodied is 'n bron van jodium en beskou as 'n giftige stof. Dit word gebruik as 'n jodiumreagens. Dit is 'n metaanderivaat en bevat 2.3% gewig koolstof.

Arunima Chakraborty

Hallo almal, ek is Arunima Chakraborty. Ek het my MPhil in Chemie aan Christ University, Bangalore, voltooi. Ek het 5.8 jaar ondervinding in kurrikulumontwerp en -onderrig. Tans werk ek as 'n KMO by Lamdageeks. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156

Onlangse plasings