Koolstoftetrachloried(CCl4) eienskappe (25 volledige feite)


Koolstoftetrachloried is 'n organiese verbinding. Kom ons gaan deur die nuggs van eienskappe wat koolstoftetrachloried bied.

Koolstoftetrachloried is 'n tipiese vloeistof, geïdentifiseer as 'n kweekhuisgas, en is giftig van aard as dit in ruim hoeveelhede verbruik word. Dit dien nie net as 'n oplosmiddel vir sekere organiese reaksies nie, maar dek ook 'n wyer basis van toepassings in die bedryf.

Kom ons duik na verskillende eienskappe, soos digtheid, kookpunt en reaksies van hierdie organiese verbinding in hierdie artikel.

Koolstoftetrachloried IUPAC Naam

Die IUPAC naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van koolstoftetrachloried is tetrachloormetaan.

Koolstoftetrachloried Chemiese Formule

Die chemiese formule van koolstoftetrachloried is CCl4, wat onderskeidelik uit 1 koolstofatoom en drie chlooratome bestaan.

Koolstoftetrachloried CAS-nommer

Die CAS nommer (Unieke en outentieke numeriese identifiseerder wat bykans 10 syfers kan hê) van Koolstoftetrachloried is 56-23-5.

Koolstoftetrachloried ChemSpider ID

Die ChemSpider ID (gratis chemiese struktuur databasis) van koolstoftetrachloried is 5730.

Koolstoftetrachloried Chemiese Klassifikasie

  • Koolstoftetrachloried is 'n algemeen gebruikte chemikalie wat geklassifiseer word as 'n matig vlambare oplosmiddel, skoonmaakmiddel en selfs as 'n koelmiddel.
  • Alhoewel Koolstoftetrachloried onoplosbaar in water is, los dit op in 'n paar organiese oplosmiddels.
  • By hoër temperature,Koolstoftetrachloried is geneig tot vryradikale reaksies.

Koolstoftetrachloried molêre massa

Die molêre massa van koolstoftetrachloried is 153.81 g/mol.

Koolstoftetrachloried kleur

Koolstoftetrachloried word gewoonlik as 'n kleurlose vloeistof waargeneem.

Koolstoftetrachloriedviskositeit

Die viskositeit van koolstoftetrachloried is 0.972 mPa-s (by 20ºC).

Koolstoftetrachloried molêre digtheid

Die molêre digtheid van koolstoftetrachloried is 0.0103 mol/cm3.

Koolstoftetrachloried Smeltpunt

Smeltpunt van koolstoftetrachloried: -22.92 ºC (250.23 K).

Koolstoftetrachloried Kookpunt

Kookpunt van koolstoftetrachloried: 76.72 ºC (349.87 K).

Koolstoftetrachloriedtoestand by kamertemperatuur

Koolstoftetrachloried verskyn as 'n kleurlose vloeistof vir die blote oog by kamertemperatuur. Maar dit kan as 'n vaste stof by baie lae temperature bestaan.

Koolstoftetrachloriedstruktuur

Koolstoftetrachloried kovalente binding

Die molekule bestaan ​​uit altesaam 4 enkelkovalente bindings soos in die diagram getoon. Al vier bindings is ewe lank, met elke binding ongeveer 1.76 Å lank.

Koolstoftetrachloried kovalente radius

Die kovalente radius van koolstoftetrachloried kan nie opgespoor word nie aangesien 'n kovalente radius slegs vir 'n enkele atoom gemeet kan word.

Koolstoftetrachloried elektroniese konfigurasie

Die elektroniese konfigurasie is die algemene verspreiding van elektrone rondom verskillende atoomorbitale van 'n atoom. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van koolstoftetrachloried.

  • Koolstof het die elektroniese konfigurasie- [Hy2] 2s2 2p2.
  • Chloor het die elektroniese konfigurasie- [Ne10] 3s2 3p5.

Koolstoftetrachloried-oksidasietoestand

In koolstoftetrachloried is die oksidasietoestand van elke chlooratoom -1. Die sentrale atoom, Koolstof, dra 'n oksidasiegetal van +4.

Koolstoftetrachloried suurheid

Koolstoftetrachloried het 'n pH van ongeveer 6, wat nie betekenisvolle suur of alkaliese gedrag toon nie.

Is koolstoftetrachloried reukloos?

Koolstoftetrachloried het 'n duidelike soet reuk.

Is koolstoftetrachloried paramagneties?

Paramagnetisme is 'n eienskap van 'n molekule om gewoonlik 'n permanente magnetiese moment te ontwikkel as gevolg van die teenwoordigheid van ongepaarde elektrone in sy sisteem.

Koolstoftetrachloried is diamagneties van aard. Die molekulêre toestand dui nie op enige teenwoordigheid van ongepaarde elektron(e) nie.

Koolstoftetrachloriedhidrate

Koolstoftetrachloried het no goed erkende hidrate as die molekule hidroliseer nie in water nie, as gevolg van die onbeskikbaarheid van d-orbitale.

Koolstoftetrachloried kristalstruktuur

Die vaste vorm van koolstoftetrachloried het 'n monoklinies kristalstruktuur en 'n tetraëdriese vorm. Die ruimtegroep is C2/c met die roosterparameters a= 20.3, b=11.6, c= 19.9 (10-1 nm), β= 111º.

Koolstoftetrachloried polariteit en geleidingsvermoë

  • Koolstoftetrachloried is nie-polêr en het 'n baie lae dipoolmoment.
  • Koolstoftetrachloried het 'n baie lae geleidingsvermoë van 0.1036 W/m·K (300 K) aangesien dit nie ook in water oplos nie.

Koolstoftetrachloriedreaksie met suur

Koolstoftetrachloried is betrokke by 'n reaksie met fenol in teenwoordigheid van natriumhidroksied waar salisielsuur gevorm word saam met natriumchloried en water. Die karboksielgroep is altyd geheg aan die orto-koolstof met betrekking tot fenoliese -OH.

Reaksie van koolstoftetrachloried met fenol

Koolstoftetrachloriedreaksie met basis

In die teenwoordigheid van oortollige waterige kaliumhidroksied, ontbind koolstoftetrachloried om karbonaatione, chloriedione in water te gee. Dit word berig OH-ione dien as 'n nukleofiel om die koolstofatoom van koolstoftetrachloried aan te val.

  • CCl4 + 6KOH = K2CO3 + 4KCl + H2O

Koolstoftetrachloriedreaksie met oksied

Koolstoftetrachloried reageer met aardalkalimetaaloksiede om hoofsaaklik koolstofdioksied by effens kamertemperatuur te ontwikkel waar geen chemiese reaksie voorspel is nie.

Gevolgtrekking

Koolstoftetrachloried is 'n giftige kleurlose chemikalie wat wyd gebruik word as 'n koelmiddel of verkoelingsmiddel in brandblussers. Dit se behoefte is egter beperk weens die betrokkenheid daarvan by die uitputting van die osoonlaag. Dit kan 'n produk van verskillende chloreringsreaksies wees en ontbind in die teenwoordigheid van sonlig.  

Neeloy Bhattacharya

Hallo....Neeloy hier! Ek het 'n Meestersgraad in Chemie gevolg en is tans 'n vakkundige in hierdie gemeenskap. Wetenskap en redenasie voed my nuuskierigheid en ek hou daarvan om alles wat ek sien, in my woorde uit te druk. Vasvra verslaafde. Kom ons skakel by LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-hier

Onlangse plasings