Koolstofmonoksied (CO) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Koolstofmonoksied is 'n giftige gas wat nadelig kan wees as dit in groot hoeveelhede ingeasem word. Kom ons ondersoek koolstofmonoksied se verskillende eienskappe.              

 Koolstofmonoksied is 'n smaaklose, reuklose, brandbare gas met 'n effens laer digtheid as lug, en koolstofmonoksied is ook baie giftig. Dit is 'n deurslaggewende komponent in talle industriële chemie prosesse.

Hierdie artikel bespreek die chemiese formule, elektronkonfigurasies, paramagnetiese eienskappe en vele meer chemiese eienskappe van koolstofmonoksied.

Koolstofmonoksied IUPAC naam

Koolstofmonoksied is die voorkeur IUPAC nomenklatuur. Dit word soms na verwys as koolstofoksied of koolstofoksied.

Koolstofmonoksied chemiese formule

Koolstofmonoksied het die chemiese formule CO. Hier is 'n koolstofmonoksiedmolekule saamgestel uit een koolstofatoom en een suurstofatoom met 'n drievoudige binding.

Koolstofmonoksied

Koolstofmonoksied CAS-nommer

Die MAS-nommer van koolstofmonoksied is 630-08-0.

Koolstofmonoksied ChemSpider ID

Die ChemSpider ID van koolstofmonoksied is 274.

Koolstofmonoksied chemiese klassifikasie

Koolstofmonoksied word as hoogs vlambare gas geklassifiseer en kombineer maklik met lug om plofbare kombinasies te skep.

Koolstofmonoksied molêre massa

'n Mol koolstofmonoksied weeg 28.01 g/mol.

Koolstofmonoksied kleur

Koolstofmonoksied het geen kleur nie aangesien dit onvoldoende suurstof het vir verbranding wat kleur gee.

Koolstofmonoksied viskositeit

 Die viskositeit van koolstofmonoksied wissel met die temperatuur.

Temperatuur (◦C)Absolute viskositeit (10-5 Pa S)
01.66
201.74
501.88
1002.10
2002.52
3002.90
4003.25
5003.56
6003.86
Viskositeit by verskillende temperature.

Koolstofmonoksied molêre digtheid

Die molêre digtheid van koolstofmonoksied is 40.6997 mol/m3 want dit het 'n digtheid van 1.14 kg/m3.

Koolstofmonoksied smeltpunt

Die smeltpunt van koolstofmonoksied is -205.02°C

Koolstofmonoksied kookpunt

Koolstofmonoksied het 'n kookpunt van -191.5°C.

Koolstofmonoksiedtoestand by kamertemperatuur

Koolstofmonoksied bestaan ​​in 'n gasvormige toestand by kamertemperatuur.

Kovalente koolstofmonoksiedbinding

In koolstofmonoksied word die koolstofatoom en suurstofatoom deur drie kovalente bindings verbind. Een gevolg hiervan is dat een van die bindings 'n koördinaat kovalente binding is, en een van die atome verskaf die gedeelde paar elektrone.

Kovalente radius van koolstofmonoksied

Die kovalente radius van koolstof is 0.67 Е en word bereken deur die enkelbinding kovalente radius te gebruik.

Koolstofmonoksied elektroniese konfigurasies

Die elektronkonfigurasie van 'n element beskryf hoe elektrone in sy atoomorbitale versprei word. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van CO.

Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van die koolstofmonoksiedmolekule is 1σ2242.

Koolstofmonoksied oksidasie toestand

Die oksidasietoestande van suurstof en koolstof in koolstofmonoksied is -2 en +2 onderskeidelik.

Koolstofmonoksied suur/alkalies

Koolstofmonoksied is neutrale oksied en vertoon nie basiese of suur eienskappe wanneer dit met water reageer nie.

Is koolstofmonoksied reukloos?

Koolstofmonoksied (CO) het geen reuk nie, aangesien dit 'n neweproduk van verbranding is.

Is koolstofmonoksied paramagneties?

Ongepaarde elektrone binne die stof gee dit 'n paramagnetiese eienskap. Kom ons verduidelik of koolstofmonoksied paramagneties is of nie.

Koolstofmonoksied is paramagneties aangesien die bindende molekulêre orbitale in koolstofmonoksied meer na suurstof se atoomorbitale sal lyk as wat hulle sou, omdat suurstof en koolstof verskillende elektronegatiwiteite.

Koolstofmonoksied hidreer

Koolstofmonoksiedklatraathidraat bevat watermolekules in die vorm van H2O-molekules staan ​​bekend as hidraat is 'n voorbeeld wat 'n noodsaaklike bestanddeel in die sonnestelsel is.

Koolstofmonoksied kristalstruktuur

Die kristalstruktuur van koolstofmonoksied is rombies en word hieronder gegee. Hier verteenwoordig swart balle koolstof en rooi balle verteenwoordig suurstof.

Koolstofmonoksied

Koolstofmonoksied polariteit en geleidingsvermoë

CO is polêr en het 'n net dipool moment as gevolg van die ongelyke ladingverspreiding van die koolstof- en suurstofatome.

  • Die diëlektriese konstante van koolstofmonoksied by 20°C en 1-atmosfeerdruk (101.325 kPa) is 1.00065.
  • Die Permanente dipoolmoment van koolstofmonoksied, in Debye-eenhede, is 0.122.
  • Termiese geleidingsvermoë van koolstofmonoksied by 25°C(77 ° F, 298 K) en atmosferiese druk is -0.014, 0.024.

Koolstofmonoksiedreaksie met suur

Die Koch-Haaf-reaksie transformeer koolstofmonoksied in karboksielsure vanaf alkene in die teenwoordigheid van sterk sure en water. Byvoorbeeld,

Koch-Haaf reaksie

Koolstofmonoksiedreaksie met basis

Wanneer dit onder 'n druk van 6 atmosfeer verhit word, kombineer koolstofmonoksied met natriumhidroksied om natriumformiaat te vorm.

NaOH(S) +CO(G) → HCOONa(S)

Koolstofmonoksiedreaksie met oksied

Koolstofdioksied word geproduseer wanneer koolstofmonoksied en suurstof reageer. Die volgende reaksie vind plaas wanneer yster(II)oksied en koolstofmonoksied gekombineer word om yster en koolstofdioksied te produseer.

Lelik(S) +CO(G)→ Fe(S) +CO2 (G)

Koolstofmonoksiedreaksie met 'n metaal

Metaalkarboniele word gevorm wanneer koolstofmonoksied met sommige metale reageer. Byvoorbeeld; Koolstofmonoksied en nikkelmetaal reageer direk om nikkelkarboniel te produseer:

          Ni + 4 CO → Ni(CO)4

Gevolgtrekking

Koolstofmonoksied (CO) is 'n giftige gas wat kleurloos, smaakloos en reukloos is. Dit bestaan ​​uit drie kovalente bindings. Dit het 'n paramagneties eiendom. Die enigste metale wat met koolstofmonoksiedligande kan kombineer, is dié met laer oksidasietoestande.

Saina Naushad

Hallo ... ek is Saina Naushad. Ek het my Meestersgraad in wetenskap voltooi met 'n spesialisasie in Chemie. Ek het tydens my wetenskapstudies met gevorderde navorsingstegnieke gewerk en het diep kennis en kundigheid in verskillende chemie-onderwerpe gehad. Ek wil leerders help om gevorderde Chemie-konsepte beter te verstaan ​​deur my kennis en vaardighede te deel. Kontak my asseblief op LinkedIn. https://www.linkedin.com/in/saina-naushad-933b94212

Onlangse plasings