Kalsiumchloried (CaCl2) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Kalsiumchloried (CaCl2) eienskappe word bestudeer om interne feite oor die verbinding van kalsium en chloor te herken. Kom ons definieer kalsiumchloried eienskappe hieronder.

Kalsiumchloried eienskappe verwys na die chemiese en fisiese feite wat deur die verbinding kalsiumchloried besit word.

Die interne eienskappe wat gevorm word na die binding tussen kalsium en chloor word vertoon deur die eienskappe van kalsiumchloried. Eienskappe soos molêre massa, smeltpunt, kookpunt, viskositeit en ander sal deurgaans in hierdie artikel beskryf word.

Kalsiumchloried IUPAC naam

Die IUPAC-naam van kalsiumchloried is dieselfde as "kalsiumdichloried" of "kalsiumchloried"".

Kalsiumchloried chemiese formule

Die chemiese formule van kalsiumchloried is Cacl2 waar Ca die simbool van kalsium is en Cl simbool van chloor.

Kalsiumchloried CAS-nommer

Die CAS-registernommer van kalsiumchloried is 7440-70-2.

Kalsiumchloried ChemSpider ID

At ChemSpider databasis Kalsiumchloried is 23237 gegee. Dit is 'n identiteitsnommer om gratis toegang tot die data oor die verbinding te kry.

Kalsiumchloried chemiese klassifikasie

  • Kalsiumchloried word chemies geklassifiseer deur sy anorganiese aard.
  • Kalsiumchloried is 'n anorganiese kalsiumsout.
  • Kalsiumchloried is hoogs oplosbaar in water.
  • Kalsiumchloried word beskou as 'n tipiese vervloeiende halied.

Kalsiumchloried molêre massa

Die molêre massa van kalsiumchloried kan verkry word as 110.98 g/mol.

Kalsiumchloried kleur

Kalsiumchloried verskyn met 'n ordentlike wit kleur in die natuur.

Kalsiumchloried viskositeit

Die bedrag van viskositeit kalsiumchloried is amper 6 mol kg-1. Die viskose vlakke van die verbinding in binêre waterige oplossing is as 0.10, 0.33, 0.65, 0.97, 1.40 en 2.00.

Kalsiumchloried molêre digtheid

Watervry kalsium het molêre digtheid van 2.15 g/cm3.

Kalsiumchloried smeltpunt

Die smeltpunt van vaste kalsiumchloried is 772 °C.

Kalsiumchloried kookpunt

Die kookpunt van vloeibare kalsiumchloried is as 1,935 XNUMX °C bereken.

Kalsiumchloried toestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur kalsiumchloried kan sout in vaste toestand gevind word.

Kalsiumchloried ioniese binding

Kalsiumchloried word gemaak van ioniese bindings tussen kalsium en twee chlooratome. Hier dra die kalsiumatoom sy twee valenselektrone oor om die binding sterk te maak met chloor in plaas daarvan om elektrone gedeeltelik te deel.

kalsiumchloried eienskappe
Cacl2 struktuur

Kalsiumchloried ioniese radius

Ioniese radius van die hele verbinding Kalsiumchloried is ongedefinieer aangesien hierdie faktor van toepassing is op individuele elemente. Die ioniese radius van kalsiumioon (Ca2+) is 114 nm. en elke chloorioon (Cl-) ioon is 167 pm in CaCl2

Kalsiumchloried elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasie verwys na die styl van rangskikking van die elektrone in atoomorbitale. Kom ons identifiseer die elektroniese konfigurasie van Ca- en Cl-atome in CaCl2.

Die elektroniese konfigurasie van Ca2+ is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 en elke Cl- ioon is 1s2 2s2 2p6 in ooreenstemming met die Aufbau-beginsel.

Kalsiumchloried oksidasie toestand

Die oksidasiegetal van CaCl2 is 0. Die berekening van oksidasiegetalr word hieronder gegee:

  • Die oksidasietoestand van kalsium is +2 in CaCl2
  • Die oksidasietoestand van elke chloorioon in CaCl2 is -1
  • Die oksidasietoestand van twee Chloor-ioon is (2*(-1)) = -2
  • Die oksidasietoestand van CaCl2 is (+2-2) = 0

Kalsiumchloried suur/alkalies

Kalsiumchloried is nie suur of alkalies nie. Dit is 'n neutrale sout. In water skep hierdie soliede sout neutrale oplossing.

Is kalsiumchloried reukloos?

Daar word gevind dat kalsiumchloried reukloos van aard is in beide vaste en vloeibare toestand.

Is kalsiumchloried paramagneties?

Paramagnetisme is die magnetiese effek wat deur periodieke element en verbinding opgelê word wanneer hulle ongepaarde elektrone besit. Kom ons vind of CaCl2 paramagneties is of nie.

Kalsiumchloried is nie paramagneties nie eerder die magnetiese effek van CaCl2 kan nie gedefinieer word nie aangesien die verbinding as neutraal van aard en met alle gepaarde elektrone aangetref word.

Kalsiumchloried hidreer

Daar is 5 tipes hidrate van Kalsiumchloried kan verkry word wat hieronder gelys word:

  • Kalsiumchloried watervry (CaCl2)
  • Kalsiumchloried monohydraat (CaCl2. 1 ure2O)
  • Kalsiumchlorieddihidraat (CaCl2. 2 ure2O)
  • Kalsiumchloriedtetrahidraat (CaCl2. 4 ure2O)
  • Kalsiumchloried heksahidraat (CaCl2. 4 ure2O)

Kalsiumchloried kristalstruktuur

Kalsiumchloried word gevind as kristallyne vaste sout.

Kalsiumchloried polariteit en geleidingsvermoë

  • Kalsiumchloried is nie polêr nóg nie-polêr aangesien die verbinding geklassifiseer word as 'n ioniese verbinding wat van een metaal en een nie-metaalelement gemaak word.
  • Geleidingsvermoë van kalsiumchloried is baie hoog met 64300 hoeveelhede by 'n temperatuur van 180C.

Kalsiumchloried reaksie met suur

Kalsiumchloried is reaktief in die teenwoordigheid van verskillende sure. Die reaksies word hieronder gelys:

  • In reaksie met verdunde swaelsuur, produseer kalsiumchloried wit neerslag van die saamgestelde kalsiumsulfaat.
  • In reaksie met Soutsuur los die verbinding in oplossing op en neutraliseer Soutsuur. CaCl2 + HCl = HCl2 + Ca
  • Kalsiumchloried kan nie in reaksie met salpetersuur ondergaan nie.

Kalsiumchloried reaksie met basis

Kalsiumchloried kan opgemerk word om te reageer met sterk basis Natriumhidroksied (NaOH). Wanneer die verbinding met NaOH gemeng word, kombineer kalsium met hidroksiedioon en maak kalsiumhidroksied maklik.

CaCl2(aq)+NaOH(aq)→Ca(OH)2(s)+NaCl(aq).

Kalsiumchloried reaksie met oksied

Kalsiumchloried is nie reaktief in die teenwoordigheid van suurstof en kontak met enige oksiede nie. Dit is egter verkry dat die verbinding baie stadig kalsiumsulfaat in reaksie met swaweloksied gee.

SO2 + CaCl2 = CaSO2 + Kl.

Kalsiumchloried reaksie met metaal

Daar word gevind dat kalsiumchloried hoogs korrosief is in kontak met kaal metale as gevolg van die higroskopiese aard daarvan. Alle kalsiumsoute het ook gevind dat dit aggressiewe aard in die reaksie met metale en hul legerings plaas. Byvoorbeeld, die reaksie van CaCl2 met Ferrum of Yster is

Fe + CaCl2 = Ca + FeCl3.

Gevolgtrekking

Kalsiumchloried is een van die sagte en neutrale soute van kalsium, wat sy higroskopiese aard as sy unieke identifikasie toon. Die eienskappe van CaCl2 wat in hierdie artikel geïdentifiseer is, kom tot die gevolgtrekking dat dit uniek is in diens van chloriede in chemie as gevolg van die teenwoordigheid van kalsiummetaal daarin. 

Sarnali Mukherjee

Hi.....ek is Sarnali Mukherjee, 'n gegradueerde van die Universiteit van Calcutta. Ek hou daarvan om te onderrig en kennis oor chemie te deel. Ek het sedert 'n jaar gelede geleidelik belangstelling in artikelskryf gekry. Ek sal graag in die toekoms meer kennis oor my onderwerp wil opdoen. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

Onlangse plasings