Kalsium Chemiese Eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Kalsium chemiese eienskappe verwys na daardie faktore wat betroubaar is om die element met unieke chemiese kenmerke te beskryf. Kom ons kyk na die definisie hieronder.

Kalsium chemiese eienskappe is dié wat intern deur die elemente vervat word. Hierdie elemente word geïdentifiseer uit die posisie van kalsium in die periodieke tabel. Kalsium het 'n paar gewone eienskappe met unieke waarde, wat dit onderskei van ander elemente.

Chemiese eienskappe soos smeltpunt, kookpunt, elektronegatiwiteit, ionisasie en ander sal in hierdie artikel vir kalsium bespreek word.

Kalsium simbool

Simbool is die eenvoudige notasie van die elemente, wat gebruik word om elemente in 'n chemiese reaksie van ander te onderskei. Kom ons vind die simbool van kalsium hieronder.

Die simbool van kalsium is Ca. Die eerste twee letters van die volle naam word maklik opgetel om as sy simbool te gebruik, wat die element anders blootstel.

Kalsiumgroep in periodieke tabel

Groep dui die kolomme in periodieke tabel aan. Elke groep het min elemente met 'n paar soortgelyke eienskappe. Kom ons vind die posisie van kalsium in periodieke tabel.

Kalsium behoort aan Groep 2 van die periodieke tabel. Die groepverdeling van elemente word gedoen deur die aantal valenselektrone in sy atoom te tel. Aangesien Ca 2 elektrone in die laaste dop het, word dit as groep 2-element geklassifiseer.

Kalsiumperiode in periodieke tabel

Die rye van die periodieke tabel word periodes genoem. Elemente is in periodes geplaas volgens die nommer van die laaste elektroniese dop. Kom ons vind die periodieke posisie van Ca.

Kalsium word by periode 4 in die tabel geplaas, aangesien sy vierde elektroniese dop die laaste elektroniese dop of valensdop is.

Kalsiumblok in periodieke tabel

Blokke is die spesifieke plekke in die periodieke tabel, wat die orbitale reeks van element aandui waarin hulle leegstaan ​​vir die aanneming van elektrone. Kom ons vind die blok kalsium.

Kalsium behoort aan s-blok. s-orbitaal is die laaste orbitaal waar dit sy laaste twee gepaarde elektrone hou.

Kalsium atoomgetal

Atoomgetal verteenwoordig die aantal individuele nukleone soos proton, neutron en elektron. Kom ons identifiseer atoomgetal van kalsium hieronder.

Die atoomgetal van kalsium is 20. Dit beteken dit het 20 protone, 20 elektrone en 20 neutrone.

kalsium chemiese eienskappe
Atoomgetal van kalsium

Atoomgewig van kalsium

Atoomgewig kan uit die atoommassa gevind word deur dit te vermenigvuldig met die swaartekragversnelling wat 9.8 m/s is2. Kom ons bereken dit vir kalsium.

Die atoommassa van Ca is 40.078 u. Daarom is sy atoomgewig 40.078 u*9.8 m/s2 = 392.7 um/s2.

Kalsium Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Elektronegatiwiteit verwys na die chemiese eienskap, wat die vermoë van element aandui om gereduseerde elektrone deur ander te aanvaar. Kom ons vind die elektronegatiwiteit van kalsium.

Volgens Pauling-skaal is die elektronegatiwiteit van kalsium 1, wat baie laag is. Dit het eerder die neiging om elektrone op te gee.

Kalsium atoomdigtheid

Atoomdigtheid van elemente verwys na die interne digtheid van die atome. Kom ons identifiseer die atoomdigtheid van kalsium hier.

Die atoomdigtheid van kalsium kan as 1.55 Mg/m ontdek word3.

Kalsium smeltpunt

Smeltpunte is daardie spesifieke temperatuur waarteen 'n element van vaste tot vloeibare toestand begin smelt. Kom ons vind die smeltpunt van kalsium uit.

Die smeltpunt van kalsium is 842 °C (1115.15 K).

Kalsium kookpunt

Kookpunt verwys na daardie spesifieke temperatuur waarteen 'n element uit vloeibare satus begin verdamp. Kom ons identifiseer die kookpunt van Ca.

Die kookpunt van kalsium kan gevind word as 1,484 1757.15 °C (XNUMX K).

Kalsium Van der Waals radius

Van der Waals radius verteenwoordig die radius van atoom, wat verskil vir elke element van die periodieke tabel. Hierdie afdeling sal die Vander Waals radius (rw) van kalsium.

Van der Waals radius van kalsium is as 231 nm. Dit beteken die radius van harde sfeer van een kalsiumatoom is 231 pm.

Kalsiumioniese radius

Ioniese radius word gedefinieer as die radius van twee ione van 'n monoatomiese element. Kom ons identifiseer die ioniese radius van kalsium hier.

Ioniese radius (rioon) van Ca2+ is 1.06 Å. Nadat die laaste twee elektrone van die laaste elektroniese dop gelaat is, skep kalsium monoatomiese katioon.

Kalsium isotope

Isotope is die verskillende vorme van een enkele atoom. Hierdie verskil van mekaar deur die totale aantal kerne. Kom ons vind die isotope van kalsium.

Die drie isotope van Kalsium is 40Daardie, 42Daardie, 44ca.

Kalsium elektroniese dop

Elektroniese skulpe is daardie paaie wat elektrone in 'n atoomstruktuur hou. Kom ons tel die aantal elektroniese skulpe en elektrone daarop in 'n atoom van kalsium.

Kalsiumatoom het vier elektroniese doppe. Daar is 2 elektrone in die eerste dop, 8 in tweede een, 8 in derde een en 2 in die vierde elektroniese dop.

Kalsiumenergie van eerste ionisasie

Eerste ionisasie-energie is die hoeveelheid energie wat deur die atome benodig word om die laaste valenselektron van die elektroniese dop te verlaat. Kom ons vind eerste IE-energie van Ca.

Die eerste ionisasie-energie benodig in een Ca-atoom is 589.83 Entalpie / kJ mol-1.

Kalsiumenergie van tweede ionisasie

Tweede ionisasie-energie is die spesifieke hoeveelheid energie wat die tweede laaste elektron van die dop verlaat. Kom ons vind die tweede IE van Ca.

Die tweede ionisasie-energie van Ca is 1145.45 Entalpie / kJ mol-1.

Kalsiumenergie van derde ionisasie

Derde ionisasie-energie is die hoogste, aangesien die derde laaste elektron van dop die hoogste hoeveelheid energie benodig. Kom ons vind die derde IE-energievlak van Ca.

Die derde ionisasie-energie van kalsium word as die hoogste gevind, dit is 4912.37 Entalpie / kJ mol-1.

Kalsiumoksidasietoestande

Oksidasiegetal kan gedefinieer word as die aantal elektrone wat maklik deur periodieke elemente van sy valansdop gelaat kan word. Die oksidasiegetal van Ca word hieronder gegee.

Die oksidasiegetal van kalsium word gevind as +2.

Kalsium elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasie is die voorstelling van elektroniese rangskikking in die orbitale van atome. Kom ons vind die elektroniese konfigurasie van kalsium.

Die elektroniese konfigurasie van kalsium kan kortliks voorgestel word as [Ar] 4s². Die volle notasie van konfigurasie in ooreenstemming met Aufbau-beginsel is [Ar] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

Kalsium CAS-nommer

Chemical Abstract Services verskaf 'n identifikasienommer aan elke periodieke element en verskaf 'n oorsig daarvan. Die CAS-nommer van kalsium word hieronder verwys.

Die CAS-nommer van kalsium vir verifikasie van die element is 7440-70-2.

Calcium ChemSpider ID

ChemSpider is 'n gratis databasis wat help om te bestudeer oor chemiese eienskappe van al die periodieke elemente met 'n spesifieke ID om in ChemSpider te identifiseer. Kom ons vind die ID van Ca.

Die ID-nommer wat ChemSpider aan Calcium gegee het, is 4573905. Met behulp van hierdie nommer kan enigeen chemiese feite van Kalsium in ChemSpider-databasis soek.

Kalsium allotropiese vorms

Allotrope is daardie vorme van 'n element wat soortgelyk is deur eienskappe, maar verskil volgens die strukture. Kom ons tel en identifiseer die allotropiese vorme van Ca hier.

Twee allotropiese vorme bestaan ​​vir kalsium. Daardie twee vorms word in verskillende temperature aangetref. Een is gesiggesentreerde kubieke tot 464°C en liggaamsgesentreerde kubieke van 464°C tot by die smeltpunt.

Kalsium chemiese klassifikasie

Chemiese klassifikasie word geïdentifiseer vir die element om hulle maklik in enige chemiese reaksie te herken. Kom ons bespreek die chemiese klassifikasie van Ca.

Kalsium word anders geklassifiseer deur sy voorkoms as silwer sagte metaal. Dit kan ook essensiële metaal gevind word wat gebruik word in beenvorming by diere.

Kalsiumtoestand by kamertemperatuur

Drie algemene toestande van elemente kan by kamertemperatuur opgemerk word wat vastestof, vloeistof en gas is. Kom ons vind in watter toestand Ca natuurlik ontdek word.

Kalsium kan in vaste toestand by kamertemperatuur gevind word.

Is kalsium paramagneties?

Paramagnetiese elemente verwys na daardie periodieke elemente wat vrye of ongepaarde elektrone besit. Kom ons vind of kalsium as 'n paramagnetiese element optree of nie. 

Kalsium kan paramagneties genoem word. Alhoewel kalsium geen vrye elektron het nie, bevat dit 'n leë d-orbitaal baie nader aan s orbitaal. 

Gevolgtrekking

Hierdie artikel het verskeie chemiese feite oor die teenwoordigheid van kalsium in die periodieke tabel geïdentifiseer. Die groep- en periodieke verdeling word gedoen deur ooreenkomste tussen groepe elemente te vind. Kalsium is baie soortgelyk gevind as Barium, Magnesium, Natrium en ander in-groep 2.

Sarnali Mukherjee

Hi.....ek is Sarnali Mukherjee, 'n gegradueerde van die Universiteit van Calcutta. Ek hou daarvan om te onderrig en kennis oor chemie te deel. Ek het sedert 'n jaar gelede geleidelik belangstelling in artikelskryf gekry. Ek sal graag in die toekoms meer kennis oor my onderwerp wil opdoen. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

Onlangse plasings