CaBr2 word hoofsaaklik gebruik in 'n hoë konsentrasie van water oplossing vir boor doeleindes of as bestanddeel van voedsel preserveermiddel of vir die voorbereiding van vries mengsel.
Kalsiumbromied is 'n wit poeier met kristallyne tekstuur en ander eienskappe het. Ons kan hierdie eienskappe verduidelik met behulp van die CaBr2 lewis-struktuur en die gedrag van die buitenste wentelbaanelektrone wat in die struktuur getoon word.
Hoe om Cabr2 Lewis-struktuur te teken?
CaBr2 lewis-struktuur is 'n aanbiedingswyse om die bindingspatroon tussen die atome met die losgebonde buitenste dopelektrone aan te toon. Kalsium is in groep 2 in die Periodieke tabel met die elektroniese rangskikking, [Ar] 4s2.
Broom is 'n nie-metaal element met die rangskikking van elektrone, [Ar] 4s2 3d10 4p5. Die molekule bevat dus altesaam sestien los aangehegte elektrone rondom die spesifieke kern. Met minder vermoë om die elektronwolk te trek, word kalsium sentrale atoom.
Broomatome bly aan die teenoorgestelde kante van kalsiumatoom en die oordrag van elektronwolk vorm ioniese bindings. Die sigma-binding tussen die Kalsium- en Broomatoom word deur 'n enkele lyn in die CaBr2 getoon lewis struktuur en die ione is binne hakie geskryf.
Cabr2 Lewis struktuur resonansie
Resonansie is 'n konsep van VBT waar die elektronwolk na die naaste vakante orbitaal kan delokaliseer en 'n kanoniese struktuur vorm wat bydra tot die hoofstruktuur van die molekule.
In 'n ioniese molekule soos CaBr2 waar die elektronwolk ten volle na die nie-metaal atoom leë dop oorgedra word, is daar geen kans om die elektronwolk weer te delokaliseer om resonerende struktuur te vorm nie.
Cabr2 Lewis struktuur vorm
Molekulêre meetkunde en vorm is twee effens verskillende dinge waar wat ons duidelik kan verstaan onder die verbastering van die sentrale atoom van 'n kovalente molekule. Eensame paar het die geometrie verwring deur steriese afstoting en stel die molekulêre vorm bekend.
As 'n ioniese verbinding die teenoorgestelde gelaaide ione begrens deur sterk krag in die traliestruktuur. So individueel kan ons nie die vorm van die ioniese molekule deur hibridisasie metode definieer nie. Klein eenheid van molekule herhaaldelik gerangskik om die roosterstruktuur te vorm.
Maar dit kan gesê word dat die molekule twee ioniese het waar Kalsiumatoom in die sentrale posisie is.
Cabr2 Lewis struktuur formele aanklag
In die aannames van die formele ladingsberekening van 'n bepaalde atoom van 'n molekule, word gestel dat bindingselektronwolk eweredig oor die twee atome versprei moet word, wat slegs moontlik is in die geval van molekulêre orbitale oorvleueling.
In CaBr2 lewis struktuur elektronwolk word ten volle oorgedra sodat twee teenoorgestelde gelaaide ione, dws katioon en anioon, geproduseer word. So hier tel ons die oksidasiegetal in die toestand van die formele lading, waar oksidasiegetal is die lading wat deur 'n atoom tydens elektronoordrag verkry word.
Kalsium verloor sy twee elektrone, so elektroniese lading verminder in die atoom, lei tot 'n positief gelaaide ioonvorming met lading (+2), wat beteken oksidasiegetal van kalsiumatoom in die CaBr2 lewis struktuur is (+2).
Ons kan die oksidasiegetal van Broomatoom in die CaBr2 bereken lewis struktuur deur dieselfde proses wat (-1) sal wees. Gevolglik is die molekule CaBr2 elektronies nutraal.
Cabr2 Lewis struktuur hoek
Bindingshoek is 'n parameter van 'n molekulêre struktuur wat kovalent van aard is. Hierdie kovalente tipe binding word gevorm deur hibriede orbitale oorvleueling, so hoofsaaklik elektronwolk word gedeel tussen die aangrensende atome, wat nie moontlik is in ioniese verbinding nie.
In ioniese verbindings word die teenoorgestelde gelaaide deeltjies styf gepak deur sterk aantrekkingskrag en op 'n bepaalde meetkundige manier gerangskik om rooster te produseer. Geen so 'n hoek word dus in hierdie tipe ioniese verbinding gemeet nie.
Cabr2 lewis struktuur oktet reël
Agt elektrone is in die baan gerangskik wat golffunksies van spesifieke energie is op so 'n manier dat die molekule stabiliseringsenergie kry. Dit word as Oktetreël genoem. Nobelgasse het hierdie tipe energetiese stabiliteit.
Kalsium het twee ekstra elektrone in 4s orbitaal as sy naaste inerte gas Argon. Dit word na twee broomatome oorgedra wat nie een elektron het om hierdie stabiliteit te verkry nie. Met hierdie metode bring beide atome stabiliteit in CaBr2 lewis struktuur.
Cabr2 lewis struktuur alleenpare
Na molekulêre vorming bevat 'n atoom so 'n valenselektronpaar wat net oor daardie atoom versprei en nie aan die bindingsvorming deelneem nie, staan bekend as eenpaarelektron. Hierdie elektronwolkkonsentrasie is hoër as bindende elektrone.
Eenpaar elektron het 'n negatiewe karakter en kan dus in 'n spesifieke vektorrigting besit. In CaBr2 lewis struktuur twee elektrone van buitenste dop 4s orbitaal van Ca word ten volle oorgedra na vakante 4p orbitaal van Br en dit word ioon met positiewe lading so daar is geen alleenpaar oor Ca atoom nie.
Soos eenpaar elektronwolk oor meer spasie versprei met hoër ladingsdigtheid, kan dit die bindingshoek sowel as die vorm van die molekule versteur.
Cabr2 valenselektrone
Die laaste dop wat elektrone bevat wat energiek toeganklik is vir opwekking in enige chemiese reaksie, staan bekend as valenselektrone. Dit is ver van die kern en vir die beskerm van binne-orbitale elektrone, is losweg begrens.
Om 'n groep 2-element in 4 te weesth Periode, Kalsium het twee los begrensde elektrone in 4s-orbitaal, terwyl Broom sewe daardie tipe elektrone in 4s- en 4p-orbitale bevat. Dus totaal sestien elektrone losweg begrens deur die kernmag teenwoordig is in die molekule.
Onder hierdie valenselektrone is twee pare in die twee Ca-Br-binding verbind. Ander oorblyfsels eweredig versprei oor twee Br-atome as nie-bindende elektronpare.
Cabr2 hibridisasie
Hibridisering is die konsep vir kovalente verbindings waar energeties gelyke maar nie ekwivalente atoomorbitale vermeng om ekwivalente orbitaal te vorm sodat molekulêre orbitaal kan vorm deur groter atoomhibriedorbitale oorvleueling.
Kalsiumbromied is ioniese verbinding waar die atome verbind word deur die totale oordrag van elektrone vanaf metaalatoom, Kalsium 4s orbitaal na die halogeen, Broomatoom p orbitaal. Hier is dus geen vereiste vir die vorming van enige hibriede orbitaal vir bindingsgenerering nie.
Cabr2 oplosbaarheid
Oplosbaarheid in water hang van die feit af dat as die opgeloste stof enige polêre deel daarin bevat as water self 'n polêre molekule is. Om 'n ioniese verbinding te wees, kan CaBr2 watermolekules aantrek en gehidreerde struktuur vorm, gewoonlik met ses watermolekules.
Dit kan ook oplosbaar wees in asetoonoplossing.
Is Cabr2 suur of basies?
As ons die vorming van die CaBr2 opmerk lewis struktuur, sien ons dat dit vorm deur die chemiese nutraliseringsreaksie tussen 'n sterk suur (hoë vermoë om elektron te aanvaar) en sterk basis.
Daarom is CaBr2 nie suur of basies nie, dit is eerder 'n neutrale sout.
Is cabr2 ionies?
As atome van 'n molekule deur elektrostatiese krag aan mekaar gebind word, dan is dit ioniese verbinding, wat beteken dit bestaan uit teenoorgestelde gelaaide deeltjies wat met die krag vasgebind is. Oor die algemeen vorm metaal en nie-metaal onderskeidelik katioon en anioon om dit met 'n hoë te produseer smeltpunt.
Kalsium is 'n aardalkalimetaal wat in groep 2 gekategoriseer is en Broom is 'n nie-metaalelement (halogeen) wat in groep 17 geleë is. Volgens die Oktet-reël om die laaste gevulde dop te bedek, vind permanente elektronoordrag van Ca na Br plaas (nie deel nie) . Teenoorgestelde ladings saamgepak.
Na die vorming van die ioniese binding stabiliseer die energie van die molekule baie, moeilik om ione so sterk te skei Coulombiese krag word tussen hulle opgetree. Ook die lading op katioon is (+2), wat ione dig saamgepak maak, lei tot hoë smeltpunt van CaBr2 lewis struktuur ongeveer 730 ̊ C.
Gevolgtrekking
As 'n geheel kan ons sê dat dit ioniese verbinding CaBr2 is lewis-struktuur vorm roosterstruktuur en toon verskillende eienskappe.
