Ca2+ Lewis-struktuur en kenmerke: 17 volledige feite


Die valenselektron van 'n chemiese verbinding word skematies voorgestel in die vorm van lyne en kolletjies is Lewis se struktuur. Kom ons bespreek die Ca2+ lewis struktuur.

Ca2+ Lewis-struktuur bestaan ​​uit slegs een metaalatoom. Dit is die chemiese formule van kalsiumioon (kation). Daar is 'n verlies van twee elektrone op Kalsiummetale, waardeur dit +2 formele ladings daarop kry. Dit moet in 'n vierkantige hakie geplaas word as gevolg van die voorkoms van lading daarop.

Daar is geen keuse van sentrale atoom in Ca nie2+ lewis-struktuur as die teenwoordigheid van slegs een atoom. In hierdie hoofartikel bespreek ons ​​valenselektrone, alleenpaar, die oktetreël, formele lading, vorm en vele meer kenmerke van Ca2+ lewis-struktuur met 'n paar feite.

Hoe om Ca2+ lewis struktuur?

Die stappe en reëls vir 'n skematiese tekening van Ca2+ Lewis se struktuur word hieronder gelys.

Valenselektrone en binding van Ca2+:

Tel die valenselektrone van die Kalsiumioon. Daar is geen vorming van enige soort binding daarin nie. Dit is dus nie nodig om lyne as kovalente bindings te trek nie.

Eensame paar en oktet heers by Ca2+:

Tel die eensame pare op Ca2+ ione soos daar is geen bindingspare daarop teenwoordig nie. Pas later die oktetreël daarop toe om sy volledige en onvolledige oktet te identifiseer.

Formele lading en vorm van Ca2+:

Bereken Ca2+ ioon formele lading deur 'n gegewe formule te gebruik. Voorspel ook die vorm, bindingshoek, en hibridisasie van die Ca2+ ioon indien daar enige is.

Ca2+ Lewis struktuur

Ca2+ valenselektrone

Elektrone op die buitenste doporbitaal van 'n atoom of element wat gereed is om met ander atome te deel, staan ​​bekend as valenselektrone. Kom ons bespreek Ca2+ valenselektrone.

Ca2+ ioon bevat 8 valenselektrone. Die kalsium atoom behoort aan die 2de periodieke tabel groep. Dus, dit bevat 2 valenselektrone in sy buitenste orbitaal of dop. Ca-atoom verloor sy 2 valenselektrone en kry +2 ladings.

Dus bly die tweede laaste orbitaal van die Ca-atoom met 8 elektrone wat as valenselektrone beskou word.

Ca2+ Lewis-struktuur eensame pare

Die nie-bindende elektrone op die buitenste dop van 'n atoom of molekule word beskou as eenpaar elektrone. Kyk na die beskrywing van Ca2+ eensame elektronpare.

Ca2+ Lewis-struktuur bevat 8 eensame paar elektrone. Dit bevat 8 valenselektrone wat nie aan enige atome gebind is nie. Daar is geen bindingspaarelektrone teenwoordig nie aangesien Ca2+ a is enkele atoom ioon. Dus, al die valenselektrone van Ca2+ ioon is die 8 eensame paar elektrone wat daarop teenwoordig is.

Eenpaar elektronberekening vir Ca2+ Lewis-struktuur word hieronder gegee:

  • Eensame paar elektrone op Ca2+ = Valenselektrone van Ca2+ (V. E) – Aantal verbande / 2
  • Kalsiumatoom van Ca2+ ioon het eenpaar elektron = 8 (V. E) – 0 / 2 = 8
  • Dus, die totale eensame paar elektrone op die Ca2+ Lewis-struktuur is 8.

Ca2+ Lewis struktuur oktet reël

Die beskikbaarheid van 8 elektrone in die buitenste valensdop-orbitaal van 'n atoom wat 'n stabiele toestand vorm, word beskryf in die oktetreël. Kom ons bespreek die Ca2+ ioon oktet reël.

Ca2+ Lewis-struktuur bevat 'n volledige oktet van a kalsium atoom. Die kalsiumatoom het 2 valenselektrone. Maar in Ca2+ ioon as gevolg van die verlies van 2 elektrone, het dit 8 elektrone in sy buitenste wentelbaan. Dit word omring deur 8 valenselektrone of alleenpaarelektrone en toon 'n volledige oktet.

Ca2+ Lewis-struktuur formele aanklag

Die lading wat op 'n atoom of molekule voorkom as gevolg van die verlies of wins van elektrone staan ​​bekend as 'n formele lading. Hieronder is die kort berekenende deel van die Ca2+ formele aanklag.

Formele aanklag van Ca2+ Lewis-struktuur is = (valenselektrone – nie-bindende elektrone – ½ bindingselektrone)

Die berekening vir Ca2+ Lewis-struktuur formele lading word in die volgende tabel verduidelik.

Atome van Ca2+ lewis struktuurValenselektrone op Ca-atoomNie-bindende elektrone op Ca-atoomBinding van elektrone op Ca-atoomDie formele lading op die Ca-atoom
Kalsium (Ca) atoom020000( 2 – 0 – 0 / 2 ) = + 2
Die formele lading op Ca2+ Lewis-struktuur, Ca = + 2

Ca2+ Lewis struktuur vorm

Die vorming van 'n molekule met 'n spesifieke rangskikking van sy atome met 'n bepaalde geometrie staan ​​bekend as vorm. Kom ons bespreek Ca2+ Lewis struktuur vorm.

Ca2+ lewis-struktuur toon geen vorm of meetkunde nie. Ca2+ is slegs 'n ioon (katioon) wat gevorm word as gevolg van die verlies van sy 2 elektrone. Dit bevat nie ander atome of enige soort binding nie. Dit kan dus geen vorm vorm nie.

Ca2+ Lewis struktuur hoek

 Die molekule bevat enige twee alternatiewe bindings met 'n hoek of gaping tussen hulle wat 'n bindingshoek genoem word.

Ca2+ ioon Lewis-struktuur het geen bindingshoek nie. Daar is geen binding binne die Ca nie2+ lewis-struktuur omdat dit 'n enkele atoomkation is wat geproduseer word as gevolg van die skenking van sy valenselektrone. Dit toon dus geen bindingshoek nie.

Ca2+ verbastering

Atoomorbitaal ondergaan vermenging en hervorming om 'n nuwe hibriede orbitaal met identiese energie te vorm, staan ​​bekend as hibridisasie. Kyk bietjie na Ca2+ verbastering.

Ca2+ ioon toon geen hibridisasie nie. Dit het sy twee buitenste dop valenselektrone verloor en kry die konfigurasie van argon. So dit toon valensie dop elektroniese konfigurasie van die Ca-atoom is [Ar] 4s2 en Ca2+ is [Ar]. Dit het geen vermenging en hergiet van Ca2+ atoomorbitaal en het geen hibridisasie nie.

Is Ca2+ soliede?

Die geslote pakking van atome van 'n molekule wat 'n bepaalde vorm of struktuur met 'n sekere massa of volume vorm, is vaste stowwe. Hieronder is die bespreking oor of Ca2+ solied.

Ca2+ ioon is solied van aard. Die ca2+ katioon word vervaardig uit kalsiummetaal met 2nd groep en 4th tydperk. Kalsiummetaal is solied en het wit kleur. Dus die ioon di Ca2+ katioon wat uit kalsium gevorm word, is solied. Dit kan ook 'n bepaalde vorm of struktuur vorm wanneer dit met ander atome bind.

Is Ca2+ oplosbaar in water?

Die maksimum mate van 'n opgeloste stof om in 'n oplosmiddel soos water op te los, word die oplosbaarheid daarvan genoem. Hieronder is 'n kort bespreking oor die Ca2+ ioonoplosbaarheid in water.

Ca2+ ioon is oplosbaar in water. Dit is saamgestel uit kalsiummetaal. Dit het 2+ formele ladings as gevolg van sy 2 valenselektroneverlies. As gevolg van die positiewe lading daarop, kan dit kombineer met die negatiewe deel (hidroksiedioon) OH- ioon van water. Dus, Ca2+ ione kan kalsiumhidroksied produseer deur dit met water te meng.

Is Ca2+ polêr of nie-polêr?

Die polariteit van verbindings hang af van elektrondeling en hoë elektronegatiewe atome daarop. Kom ons bespreek die kort beskrywing van die Ca2+ ioon is polêr of nie-polêr.

Ca2+ ioon toon nie polêre of nie-polêre aard nie. Dit is 'n ioon, veral 'n katioon. Dit is nie gebind met enige ander meer of huur elektronegatiewe atoom nie. Dit toon geen geometrie van vorm nie en geen dipole word in die Ca gegenereer nie2+ ioon. Hier kan ons nie elektrondeling binne 2 verskillende atome vergelyk nie.

Is Ca2+ 'n molekulêre verbinding?

Molekulêre verbindings is verbindings wat kovalente bindings bevat en uit verskeie klein molekules bestaan. Kyk bietjie na 'n bespreking oor Ca2+ molekulêre aard.

Ca2+ is nie 'n molekulêre verbinding nie. Dit is 'n katioon. Daar is geen ander klein molekules teenwoordig in die Ca nie2+ lewis struktuur. Dit het ook nie kovalente bindings om bindings met ander atome te vorm nie. Dit toon geen kenmerk van 'n molekulêre verbinding nie.

Is Ca2+ suur of basis?

Protonskenkers is sure en protonontvangers is basisse, elektronpaar-aannemers is Lewissure en elektronpaarskenkers is Lewis-basisse. Kom ons bespreek Ca2+ suur of basis is.

 Ca2+ kan as Lewissuur optree. Dit het die kapasiteit om elektrone te aanvaar omdat dit 'n leë orbitaal het na 'n skenking van sy twee valenselektrone. Ca2+-ioon benodig twee elektrone om sy laaste orbitaal te voltooi. Dit kan dus 2 elektrone van 'n ander atoom aanvaar om 'n binding te vorm en as swak Lewissuur op te tree.

Is Ca2+ elektroliet?

Die verbindings word in water geïoniseer en die toepassing van 'n eksterne stroom kan elektrisiteit gelei word elektroliete genoem. Kom ons kyk of Ca2+ is 'n elektroliet of nie.

Ca2+ is nie 'n elektroliet nie. Dit is nie 'n verbinding wat geïoniseer word nie. Dit is reeds 'n katioon wat nie verder in die water geïoniseer word nie. As die Ca2+ op gekombineer met 'n ander ioon om 'n verbinding te vorm. Dan kan dit net in water ioniseer en optree as 'n elektroliet. So, Ca2+ ioon alleen is nie 'n elektroliet nie.

Is Ca2+ sout?

Die neutrale verbinding of produk wat gevorm word as gevolg van die reaksie tussen suur en basis staan ​​bekend as soute. Hieronder is die beskrywing oor Ca2+ sout is of nie.

Ca2+ ioon is nie 'n sout nie. Dit word nie deur die suur-basis reaksie geproduseer nie. Dit is 'n ioniese deel. Ca2+ self toon swak Lewissuur eienskappe. Dit wys dus nie enige eienskap om sout te wees.

Is Ca2+ ionies of kovalent?

Atome wat met 'n elektrostatiese aantrekkingskrag geheg is, is ionies terwyl sterk kovalente bindings kovalent is. Kyk bietjie na Ca2+ ioniese of kovalente aard.

Ca2+ is ionies van aard. Dit het 'n 2+ lading teenwoordig op dit en is 'n katioon. Dit kan by anione aansluit as gevolg van die elektrostatiese aantrekkingskrag tussen hulle. Dit kan geen kovalente karakter toon nie. Dit is dus ioniese spesies.

Gevolgtrekking:

Ca2+ het sy twee valenselektrone in buitenste orbitale verloor. Dit het dus 8 valenselektrone en 8 alleenpaarelektrone. Dit het 'n volledige oktet van Ca-metaal en het 'n formele lading van +2. Dit is ionies en wateroplosbaar van aard.

Dr Shruti Ramteke

Hallo almal Ek is Dr. Shruti M Ramteke, ek het my Ph.D in chemie gedoen. Ek het vyf jaar onderwyservaring vir 11-12 standaard, B,Sc en MSc in chemie vak. Ek het altesaam vyf navorsingsartikels tydens Ph.D gepubliseer oor my navorsingswerk en ek het genootskap van UGC vir my Ph.D. My Meesters met spesialisering Anorganiese chemie en my gradeplegtigheid met chemie, dierkunde en omgewingswetenskap vakke. Dankie

Onlangse plasings