13 Feite oor broomelektronegatiwiteit en ionisasie-energie

Broom (Br) is 'n halogeen met atoomgetal 35 & atoommassa van 79.904 u. Kom ons gaan deur 'n paar opvallende eienskappe van Br in die onderstaande artikel.

Die elektronegatiwiteit waarde vir Br is 2.96 en het 'n middelmatige waarde vir ionisasie-energie. Br is een van die mees reaktiewe elemente. Br is 'n rooibruin vloeistof wat vlugtig van aard is. Soliede Br kristalliseer in 'n ortorombiese kristalstruktuur.

Br het twee bekende stabiele isotope. In hierdie artikel gaan ons deur 'n paar belangrike eienskappe van Br waag, soos elektronegatiwiteit en ionisasie-energie en ons sal ook die vergelyking van elektronegatiwiteit en ionisasie-energie van Br met ander elemente bestudeer.

Chloor en Broom elektronegatiwiteit

Chloor is meer elektronegatief as Br, die vergelyking tussen die twee is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van chloorrasionaal
2.963.16Chloor is meer elektronegatief as Br omdat chloor in die derde periode lê en Br vierde is.
Soos ons in die groep af beweeg, is daar 'n afname in elektronegatiwiteitswaarde as gevolg van die toename in atoomgrootte en afname in effektiewe kernlading.
Vergelyking van chloor en broom elektronegatiwiteit

Kobalt en Broom elektronegatiwiteit

Kobalt het 'n elektronegatiwiteitswaarde van 1.88 omdat dit a oorgangsmetaal, die vergelyking is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van kobaltrasionaal
2.961.88Kobalt is minder elektronegatief as Br omdat kobalt vrye ratse d-orbitale elektrone het.
Aangesien dit aan oorgangselemente behoort, is dit elektropositief van aard, wat dit maklik maak om elektrone vry te stel.
Vergelyking van kobalt en broom elektronegatiwiteit

Fluoor en Broom elektronegatiwiteit

Fluoor het die hoogste elektronegatiwiteitswaarde onder al die elemente in die periodieke tabel, die vergelyking vir elektronegatiwiteit van Fluoor en Br is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van Fluoorrasionaal
2.963.98Fluoor het 'n hoë waarde vir elektronegatiwiteit as Br, want Soos ons in die groep van Fluoor na Br beweeg, neem die atoomgrootte toe en die effektiewe kernlading afneem. Fluoor is kleiner in grootte in vergelyking met Br. In Fluoor is die elektrone nader aan die positief gelaaide kern as gevolg van sy klein grootte.
Vergelyking van fluor en broom elektronegatiwiteit

Litium en Broom elektronegatiwiteit

Die vergelyking tussen die elektronegatiwiteit van Litium en Br is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van litiumrasionaal
2.960.98Litium is minder elektronegatief as Br omdat litium een ​​elektron in sy buitenste s orbitaal het. Litium probeer om sy buitenste elektron te verloor om 'n stabiele konfigurasie te verkry wat dit weer elektropositief maak.
Vergelyking tussen Litium en Broom elektronegatiwiteit

Koper en Broom elektronegatiwiteit

Koper is minder elektronegatief as Br, die vergelyking is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van koperrasionaal
2.961.90Koper het minder waarde elektronegatiwiteit as Br omdat koper aan oorgangsmetale behoort en dit het vryvloeiende elektrone in sy d-orbitaal wat dit maklik verloor en koper elektropositief maak.
Vergelyking van Koper- en Broomelektronegatiwiteit

Kalium en Broom elektronegatiwiteit

Kalium toon 'n laer waarde vir elektronegatiwiteitswaarde onder alkalimetale. Die verskil in elektronegatiwiteit tussen Br en Kalium is 2.14. Die vergelyking tussen die twee is soos volg:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van Kaliumrasionaal
2.960.82Kalium het minder waarde elektronegatiwiteit as Br omdat Kalium die neiging het om elektrone te verloor en 'n katioon te vorm. Omdat die groep atoomgrootte toeneem, verminder die trek van die positiewe kern op die elektrondigtheid. Dit maak Kalium vatbaar om elektrone te verloor en 'n katioon te word.
Vergelyking van Kalium en Broom elektronegatiwiteit

Natrium en Broom elektronegatiwiteit

Natrium het relatief minder waarde vir elektronegatiwiteit in vergelyking met Br. Die vergelyking word hieronder gegee:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van natriumrasionaal
2.960.93Natrium het 'n laer waarde elektronegatiwiteit as Br omdat natrium 'n relatief groter atoomgrootte en betreklik minder protone in die kern het. As gevolg hiervan is die effektiewe kernlading op die buitenste elektrone die minste.
Vergelyking van natrium en broom elektronegatiwiteit

Broom en suurstof elektronegatiwiteit

Suurstof is meer elektronegatief as Br. Die elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee is 0.48. Suurstof is die tweede mees elektronegatiewe element in die periodieke tabel. Ons sal die vergelyking in die tabel hieronder sien:

Elektronegatiwiteit van broomElektronegatiwiteit van suurstofrasionaal
2.963.44Suurstof is meer elektronegatief as Br aangesien die atoomradius van suurstof minder is in vergelyking met Br. Die bindingselektrone daarvan in die buitenste p-orbitaal ervaar 'n hoë intensiteit van kernaantrekking en maak dus suurstof hoogs elektronegatief.
Vergelyking van Broom en Suurstof elektronegatiwiteit

Broomionisasie-energie

Die ionisasie-energiewaardes vir Br is soos hieronder genoem:

  • Die eerste ionisasie-energiewaarde (ionisasiepotensiaal) vir Br is 1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV) terwyl ons elektrone uit die buitenste 4p-orbitaal verwyder.
  • Die tweede ionisasie-energiewaarde is effens hoër ongeveer 2103 kJ.mol-1 (21.03 eV) omdat ons die elektron-positiewe moet verwyder Br atoom.
  • Die derde ionisasie-energiewaarde is die hoogste onder die drie sowat 3470 kJ.mol-1 (34.70 eV).

Broomionisasie energie grafiek

Die ionisasie-energiegrafiek vir Br ie, ionisasie-entalpie versus ionisasie-energie kan soos volg geïllustreer word:

Grafiese voorstelling van ionisasie-energiegrafiek vir Broom

Broom- en Fluoorionisasie-energie

Die ionisasie-energie vir Fluoor is 1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV), Kom ons kyk na die vergelyking in die volgende grafiek:

Ionisasie-energie van BroomIonisasie-energie van Fluoorrasionaal
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)1681.0 kJ.mol-1 (16.810 eV)Fluoor het eerste ionisasie-energiewaarde hoër as Br omdat valenselektrone in Fluoor se buitenste p-orbitaal aantrekking vanaf sy positief gelaaide kern ervaar. Aangesien Fluoor net twee energievlakke het, is daar geen betekenisvol nie beskermingseffek.
Vergelyking van Broom- en Fluoorionisasie-energie

Broom en Arseen ionisasie energie

In vergelyking met Br, is die ionisasie-energie vir Arseen aansienlik laag, die vergelyking is soos volg:

Ionisasie-energie van BroomIonisasie-energie van Arseenrasionaal
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)947.0 kJ.mol-1 (9.470 eV)Arseen het 'n laer ionisasie-energiewaarde omdat die atoomradius van Arseen groter is (114 pm) as Br (94 pm). As gevolg hiervan is die buitenste elektrone in die valensiedop van Arseen losweg gebind en ervaar minder kernlading.
Vergelyking van Broom- en Arseen-ionisasie-energie

Broom en selenium ionisasie energie

Selenium het laer ionisasie-energie as Br. Selenium deel ooreenkomste met Arseen. Selenium het 'n ionisasie-energiewaarde van 941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV). Die vergelyking van Selenium met Br is soos volg:

Ionisasie-energie van BroomIonisasie-energie van seleniumrasionaal
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)941.0 kJ.mol-1 (9.410 eV)Selenium het 'n laer ionisasie-energiewaarde omdat die atoomradius van Selenium groter is (120 pm) as Br (94 pm). As gevolg van hierdie elektrondigtheid van Selenium ondervind minder aantrekkingskrag vanaf die positiewe kern.
Vergelyking van Broom- en Seleniumionisasie-energie

Broom- en kalsiumionisasie-energie

Kalsium het 'n laer waarde vir ionisasie-energie as Br. Die vergelyking word in die tabel hieronder gegee:

Ionisasie-energie van BroomIonisasie-energie van kalsiumrasionaal
1139.9 kJ.mol-1 (11.399 eV)589.8 kJ.mol-1 (5.898 eV)In vergelyking met Br, is kalsium meer elektropositief, wat dit makliker maak om sy buitenste elektron uit die 4s-orbitaal te verwyder.
Vergelyking van Broom- en Kalsiumionisasie-energie

Gevolgtrekking:

Br reageer spontaan as gevolg van sy hoë elektronegatiewe aard. Dit is nodig om te leer oor die elektronegatiwiteit en ionisasie-energiewaarde van 'n atoom om sy reaksiepad en algehele aard te bestudeer. Bindingsenergieë vir Br is laer as chloor, maar hoër as jodium.

Scroll na bo