Broom chemiese eienskappe (25 feite wat u moet weet)


Broom is 'n vloeibare element wat natuurlik in 'n gemengde toestand voorkom. Kom ons praat oor 'n paar broomfeite.

Broom het bruinrooi kleur met 'n geur wat vergelykbaar is met bleikmiddel. Broom is 'n lid van die halogeenfamilie van elemente. Beide soutmere en seewater bevat verbindings wat broom bevat. Dit smaak nie vieslik nie en disintegreer in water.

Kom ons bespreek broom se chemiese eienskappe, insluitend blok, ionisasie-energie, allotropiese vorms, oksidasietoestande, ionisasie-energie en elektronnegatiwiteit.

Broom simbool

Die letter "Br" staan ​​vir broom in die periodieke tabel. Die term "bromos" in Grieks, wat "iets wat verskriklik ruik" beteken, is waar die naam "broom" sy oorsprong het.

broom chemiese eienskappe
 Broomsimbool in die periodieke tabel

Broomgroep in periodieke tabel

As 'n halogeen behoort broom aan groep 17th of 7A (of VIIA) van die periodieke tabel.

Broomperiode in periodieke tabel

Broom is 'n lid van die 4th tydperk van die periodieke grafiek. Dit is geleë tussen die elemente jodium en chloor in die groep se kolom en tussen die elemente selenium en kripton in die ry van die tydperk.

Broomblok in periodieke tabel

Broom behoort aan die p-blok van elemente aangesien dit vyf p-orbitale elektrone en 'n 4p het5 elektroniese konfigurasie.

Broom atoomgetal

Die 35 protone en 35 elektrone in die kern van broom gee dit 'n atoomgetal van 35.

Broom atoomgewig

Die atoommassa van broom is 79.904 g/mol.

Broom Elektronegatiwiteit volgens Pauling

Die elektronegatiwiteit van broom is 2.96 op die Pauling-skaal. Broom is net minder reaktief as chloor en baie meer reaktief as jodium en is intermediêr in elektronegatiwiteit tussen die twee elemente.

Broom atoomdigtheid

Broom het 'n digtheid van 3.12 Mg/m3 of 3.1028 g/cm3. By kamertemperatuur is broom 'n vloeistof by 25°C.

Broom smeltpunt

Die smeltpunt van broom in die vorm van Br2 molekules is 265.8 K (-7.2°C, 19°F). Dit besit hierdie smeltpunt as gevolg van sy soliede kristalstruktuur. Tussen chloor en jodium het broom intermediêre smeltpunte.

Broom kookpunt

Die kookpunt van broom, wanneer dit teenwoordig is as 'n vaste stof Br2 molekule, is 332.0 K (58.8°C, 137.8°F). Swak oombliklike dipool-geïnduseerde dipoolbindings word geproduseer omdat F2 is die halogeenmolekule met die minste elektrone.

Broom Vanderwaals radius

Die van der Waals radius van broom is 185 pm (1pm=1*10-12 m).

Broomioniese/kovalente radius

Die kovalente radius van broom is 120 pm, maar sy (-1) ioniese radius is 0.195 nm. Die tabel hieronder demonstreer hoeveel koördinasie-ioniese sentrums daar vir broom is:

Broom
Ioon (Brn+ )
koördinering
struktuur
Ioniese radius
(1:1=10*XNUMX-12 m)
Br(VII)4-koördinaat,
tetraëdraal
39pm
Br(III)4-koördinaat,
vierkantig-vlak
73pm
Br(-I)6-koördinaat,
oktaëdriese
182pm
Br(VII)6-koördinaat,
oktaëdriese
53pm
Die ioniese radius van broom

Broom isotope

Isotope, wat chemiese elemente met identiese kerne of kernladings is, kom in 'n verskeidenheid verskillende soorte voor. Kom ons ondersoek die broom-isotope in detail.

Daar is 32 isotope van broom met bekende halfleeftye en massas wat wissel van 68 tot 94. Die twee stabiele isotope van broom, 79-Br en 81-Br, wat natuurlik voorkomende broom uitmaak, is teenwoordig in die hoeveelhede van 50.7% en 49.3% onderskeidelik.

Hieronder is 'n tabellys van slegs algemene broomisotope:

Isotoop van
Broom
opwekking
energie
Halfleeftydverval 
af
Dogter
isotope
74Br73.929891  25.4 minβ+74Se
75Br74.925776  96.7 minβ+75Se
76Br75.92454116.2 pmβ+76Se
77Br76.92137957.036 pmβ+77Se
79Br78.9183371stabielestabiele stabiele
81Br80.9162906stabielestabielestabiele
Isotope van broom

Broom elektroniese dop

Die energievlak wat met 'n elektron ooreenstem, staan ​​bekend as sy elektroniese dop. Kom ons tel die aantal elektroniese doppe in broom.

Broom s'n elektronstruktuur bestaan ​​uit vier elektroniese skulpe. Dit het onderskeidelik 2, 8, 18 en 7 elektrone in elk van sy elektriese skulpe.

Broomelektronkonfigurasies

Die elektronkonfigurasies van broom is soos volg: 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d10,4s2,en 4p5 of [Ar] 3d10,4s2, 4p5. Elemente van periode 4 word in hul doppe gevul volgens bestellings 3d, 4s en 4p.

Volgens die elektronkonfigurasie van broom is vyf van die sewe valenselektrone in die 4p-orbitaal en twee is in die 4s-orbitaal.

Broomenergie van eerste ionisasie

Die eerste ionisasie energie van broom is 1139.9 kJ/mol. Die aanvanklike elektrone van broom moet soos volg verwyder word: Br + IE → Br+ + e- ([Ar] 3d10,4s2, 4p5; Br→Br1+).

Broomenergie van tweede ionisasie

Die tweede ionisasie-energie van broom is 2103 kJ/mol. Die hoeveelheid elektron wat twee keer geïoniseer word, is baie groter as wat dit die eerste keer is. Die vergelyking is soos volg: Br++ IE → Br2+ + e- ([Ar] 3d10,4s2, 4p4; Br1+→ Br2+).

Broomenergie van derde ionisasie

Die derde ionisasie-energie van broom is 3470 kJ/mol. Om die derde elektron uit die gedeeltelik besette p-orbitaal te verwyder, moet die volgende prosedure gevolg word: ([Ar] 3d10,4s2, 4p3; Br2+→ Br3+) Br2++ IE → Br3+ + e-. As gevolg van Br2+(4p3), die derde ionisasie-energie relatief hoog is.

Broomoksidasietoestande

Die oksidasie toestande van broom van groep VIIA is gevarieerd en sluit -1, +1, +3, +5 en +7 in. In sy natuurlike toestand, broom, is die element in die mees stabiele oksidasietoestand, of -1. Hierdie oksidasietoestand toon kovalente binding met hierdie oksidasiegetalle. Die tabel hieronder toon die oksidasietoestand van broom:

Broom
verbindings
Oksidasie
state
Elementêre broom,
Br2
0
hipobromiet,
BrO
+1
Bromiet,
BrO2
+3
Bromaat,
BrO3
+5
Perbromaat,
BrO4
+7
Die broomverbinding met 'n oksidasietoestand

Broom CAS-nommer

Die CAS-registernommer vir broom is 7726-95-6.

Broom ChemSpider ID

Broom se ChemSpider ID is 4514586.

Broom allotropiese vorms

Allotrope verskil van hul chemiese eweknieë in terme van hoe hulle fisies optree. Kom ons praat oor broom s'n allotropie.

Dibromien is die molekulêre vorm van broom; dit bestaan ​​nie in enige allotropiese vorms nie.

Broom chemiese klassifikasie

Die volgende lys bevat verskeie chemiese klassifikasies vir broom.

  1. Die rooibruin vloeistof van broom is taai, dodelik en verstikkend, en dit ruik verskriklik.
  2. By 20 °C het broom 'n elektriese weerstand van 7.8×1010 Ω⋅m.
  3. In die natuur kan broom in sy oorspronklike vorm gevind word.
  4. Die ortorombiese kristalstruktuur, wat lae Br2 molekules, word gebruik om vaste broom te vorm.

Broomtoestand by kamertemperatuur

By normale temperatuur, broom (Br), wat ook teenwoordig is as 'n diatomiese molekule (Br2), is 'n vloeistof en stol by -7.2ºC. Onder die nie-metale is broom die enigste nie-metaal wat in vloeibare vorm by kan bestaan kamertemperatuur en druk (die ander is kwik).

Is broom paramagneties?

Sommige materiale ervaar paramagnetisme, 'n vorm van magnetisme wanneer 'n swak magnetiese veld van buite toegepas word. Kom ons kyk of broom is of nie paramagneties.

Die elementêre vorm van broom, Br, het een ongepaarde elektron en is diamagneties in sy molekulevorm. Molêre magnetiese vatbaarheid is -56.4×10-6 cm3/mol vir broommolekules.

Gevolgtrekking

Broom kan diatomiese molekules vorm (Br2) en het sterk Van der Waals-interaksies dat dit 'n vloeistof is. Slegs 2.5 dele per miljoen van die aardkorsgesteentes bevat broom, en selfs dan word dit net as bromiedsoute aangetref.

Monika Saini

Hi....ek is Monika. Ek het Meesters in Chemie gedoen. Ek is 'n vakkundige in chemie. Ek sou sê dat ek 'n baie passievolle skrywer is. Die hoofdoel van my skryfwerk is om nuwe perspektiewe aan te bied. Ek wil nuwe dinge ontdek wat ek op my omgewing kan toepas. Kom ons koppel deur LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/monadbscr171291

Onlangse plasings