Boor chemiese eienskappe verwys na die kenmerkende eienskappe van 'n bepaalde element wat dit onderskei van ander elemente in die periodieke tabel. Die definisie is soos volg:
Die chemiese eienskappe van boor is die kenmerkende eienskappe van die element wat nie in enige ander element waargeneem word nie. Dit bestaan in verskeie allotrope vorm wat kan wissel van kristallyn tot amorf. Dit is ook die enigste nie-metaalelement in sy groep en vertoon verskeie unieke eienskappe.
Kom ons bespreek in hierdie artikel die verskillende chemiese eienskappe van boor, soos sy posisie in die periodieke tabel, elektronegatiwiteit en magnetiese eienskappe.
1. Boor simbool
Die chemiese simbool want boor is die alfabet B.
2. Boorgroep in Periodieke Tabel
Boor word in groep 13, of III A, van die moderne periodieke tabel geplaas. Boor bevat drie valenselektrone. Dit behoort dus aan dieselfde groep as aluminium, gallium, indium en tallium, dws die "Boorgroep."
3. Boorperiode in Periodieke Tabel
B word in die tweede periode van die moderne periodieke tabel geplaas. B bevat twee atoombane. Dit behoort dus tot dieselfde tydperk as Litium, Berillium, Koolstof, Stikstof, Suurstof, Fluoor en Neon.
4. Boorblok in Periodieke Tabel
B behoort aan die 'p-blok' van die periodieke tabel.
5. Boor Atoomnommer
Die atoomgetal van B is 5.
6. Boor Atoomgewig
Die atoomgewig van B is 10.811u.
7. Boor Elektronegatiwiteit volgens Pauling
Die elektronegatiwiteit van B, volgens die Pauling-skaal is 2.04.
8. Boor Atoomdigtheid
Die atoomdigtheid van B (in vloeibare toestand) is 2.08 g/cm3.
9. Boor Smeltpunt
Die smeltpunt van B is 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Boor Kookpunt
Die kookpunt van B is 4200 K (3927 °C, 7101 °F).
11. Boron van der Waals Radius
Die Van der Waal se radius van B is 192 nm.
12. Boor Kovalente Radius
Die kovalente radius van Boor is 84±3 nm.
13. Boor-isotope
isotope is atome van dieselfde element wat dieselfde atoomgetal maar verskillende massagetal het as gevolg van die verskillende aantal neutrone wat in elke tipe atoom teenwoordig is. Kom ons bespreek die verskillende isotope van boor:
B het vyftien tipes isotope, waarvan slegs twee tipes isotope stabiel en natuurlik voorkom: 11B en 10B
| Isotoop simbool | Aantal neutrone | Oorvloed | Halflewe |
| 7B | 2 | onstabiele | 570(14) j |
| 8B | 3 | onstabiele | 771.9(9) me |
| 9B | 4 | onstabiele | 800(300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Stabiele |
| 11B | 6 | 80.1% | Stabiele |
| 12B | 7 | onstabiele | 800(300) zs |
| 13B | 8 | onstabiele | 17.16(18) me |
| 14B | 9 | onstabiele | 12.36(29) me |
| 15B | 10 | onstabiele | 10.18(35) me |
| 16B | 11 | onstabiele | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | onstabiele | 5.08(5) me |
| 18B | 13 | onstabiele | <26 ns |
| 19B | 14 | onstabiele | 2.92(13) me |
| 20B | 15 | onstabiele | 912.4 js |
| 21B | 16 | onstabiele | 5.08(5) me |
14. Boor elektroniese dop
Elektroniese dop, of algemeen genoem as atoombaan, is die ruimte wat die kern van 'n atoom omring wat die elektrone bevat. Kom ons bespreek die elektroniese doppe in boortoom.
B het twee elektroniese skulpe - K-dop (1ste elektroniese dop) en L-dop (2de elektroniese dop) – met 2 en 3 elektrone, onderskeidelik.
15. Boor-energie van eerste ionisasie
Die eerste ionisasie-energie van B is 800.6 kJ/mol.
16. Boor-energie van tweede ionisasie
Die tweede ionisasie-energie van B is 2427.1 kJ/mol.
17. Boorenergie van Derde Ionisasie
Die derde ionisasie-energie van B is 3659.7 kJ/mol.
18. Booroksidasietoestande
Die oksidasie toestande van boor is −5, −1, 0, +1, +2 en +3. Boor is effens suur, dit wil sê dit vorm 'n effens suur oksied wanneer dit in kontak kom met/reageer met suurstof.
19. Boor-elektronkonfigurasie
Elektroniese konfigurasie vertel hoe elektrone in die dop versprei word. Kom ons kyk na die elektroniese konfigurasie van Boron.
Die elektroniese konfigurasie van Boor is [He] 2s² 2p¹ waar [He] die elektroniese konfigurasie van edelgas Helium aandui, dit wil sê, 1s².
20. Boor CAS Nommer
Die CAS-registernommer van Boron is 7440-42-8.
21. Boron ChemSpider ID
Die ChemSpider ID vir boor is 4575371.
22. Boor Allotropiese Vorms
allotrope is fisiese vorm van dieselfde element wat dieselfde fisiese toestand het, maar verskil in die rangskikking van atoom. Kom ons bespreek die verskillende allotropiese vorme van boor:
Boor bestaan in beide amorfe en kristallyne toestande. Kristallyne boor vertoon vier allotropiese vorms:
- α-rhombohedral (α-R)
- β-romboëdraal (β-R)
- β-tetragonaal (β-T)
- γ-ortorombies (γ)
23. Boor Chemiese Klassifikasie
- Boor bestaan in beide amorfe en kristallyne vorms.
- Boor in kristallyne vorm kan onderskei word aan sy donker, glansende en bros voorkoms.
- In sy amorfe toestand lyk boor soos 'n bruin poeieragtige stof.
- Elementêre boor is uiters skaars en word in min oorvloed op die aardkors aangetref.
24. Boorstaat by kamertemperatuur
Boor word as 'n metalloïed geklassifiseer en bestaan in 'n vaste toestand by kamertemperatuur.
25. Is boor paramagneties?
Paramagnetiese eienskap is die eienskap van 'n element om swak aangetrek te word na 'n ekstern toegepaste magnetiese veld. Kom ons kyk na boor se elektromagnetiese eienskap.
Boor is paramagneties van aard. Boor se elektroniese konfigurasie is [He] 2s² 2p¹, dit wil sê dit het een ongepaarde elektron in die buitenste 'p-orbitaal' van die atoom. Dit kan diamagneties word deur een ongepaarde elektron van die atoom se buitenste dop (B+) te verloor.
Gevolgtrekking
Boor is 'n elektron-tekorte metalloïed wat bros en donker lyk in kristallyne vorm en bruin poeier in amorfe vorm. Die eienskappe daarvan is soortgelyk aan dié van koolstof, wat kovalent-gebonde molekulêre netwerke vorm. Boor word algemeen gebruik as 'n bymiddel in polimere, 'n intermediêre in organiese sintese, en 'n halfgeleierdoteermiddel.
