Bismut behoort aan groep 16 van periodieke tabelle wat ook genoem word pnictogens. Kom ons lees 'n paar belangrike eienskappe van Bismut in die artikel.
Bismut het 'n elektronegatiwiteit van 2.02 op Pauling se skaal. Bi is 'n na-oorgangsmetaal met atoomgetal 83. Bismut elektronegatiwiteit is hoër as metale aangesien dit tot die kategorie van nie-metale behoort. Bi-oksidasietoestande wissel van -3 tot +5. Dit is 'n silwerwit metaal met 'n bros aard.
Ons sal 'n paar nuttige eienskappe van bismut in hierdie artikel bespreek, soos ionisasie-energie en elektronegatiwiteit met behulp van hierdie artikel.
Bismut ionisasie energie
Bismut (Bi) toon gewoonlik 1st, 2nd en 3rd ionisasies. Die elektroniese konfigurasie van Bi is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3.
- Die ionisasie-energie vir die 1st ionisasie is 703 kJ/mol. Die verwydering van elektrone sal slegs vanaf die 6p-orbitaal plaasvind.
- Die ionisasie-energie vir die 2nd ionisasie is 1610 kJ/mol en die elektron word verwyder uit 6p orbitaal van Bi.
- Die 3rd ionisasie het 'n ionisasie-energie van 2466 kJ/mol. die elektron word slegs uit die 6p-orbitaal verwyder.
- Die eerste ionisasie-energie van bismut is hoog en die energieë vir die volgende ionisasies neem geleidelik toe omdat die elektroniese konfigurasie van Bi half gevul is en hoogs stabiel is.
Vismut ionisasie energie grafiek
Bi 1st, 2nd en 3rd ionisasie-energieë word in die grafiek hieronder getoon.
Alhoewel die verwydering van die eerste elektron die moeilikste is as gevolg van die halfgevulde stabiele konfigurasie, is die 2nd en 3rd ionisasies is ook hoog aangesien die binneste elektrone van 6p afgeskerm word deur die ander orbitale wat in die Bi-atoom teenwoordig is.
Bismut en stikstof ionisasie energie
Die elektroniese konfigurasie-energie van Bi is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 en vir dié van stikstof is dit [Hy] 2s2 2p3. Kom ons kyk hoe die ionisasie-energieë van hierdie twee elemente van mekaar verskil.
| ionisasie | Bi-ionisasie-energie | N Ionisasie-energie | Rede |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 1402 | N is meer elektronegatief as Bi; dus die 1st ionisasie-energie van N is hoër as Bi. |
| 2nd | 1610 | 2856 | Nadat een elektron verwyder is, word die halfgevulde konfigurasie van N en Bi versteur; daarom het die tweede ionisasie-energie 'n hoër waarde. |
| 3rd | 2466 | 4578 | N het 'n elektron uit sy +2-oksidasietoestand vrygestel wat nie algemeen is nie en dit is hoekom 'n geweldige hoeveelheid energie benodig word, ongeveer dubbel die energie wat vir Bi benodig word. |
Bismut en kalium ionisasie energie
Die elektroniese konfigurasie van Kalium is [Ar] 4s1 en die tabel hieronder toon hoe sy ionisasie-energie van Bi verskil.
| ionisasie | Bi-ionisasie-energie | K Ionisasie-energie | Rede |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 418.8 | Die eerste ionisasie van P vind plaas vanaf die 4s-orbitaal met slegs een losgehouden elektron; daarom word baie minder ionisasie-energie vereis in vergelyking met Bi. |
| 2nd | 1610 | 3052 | Na die P1+ toestand, word die elektroniese konfigurasie van Ar bereik wat 'n edelgas is hoogs tabel; daarom word baie hoë ionisasie-energie vereis. |
| 3rd | 2466 | 4420 | Nadat een elektron uit 'n stabiele Ar-konfigurasie verwyder is, word die verwydering van die opeenvolgende elektron minder moeilik, maar die energie benodig is steeds dubbel soveel as in die geval van Bi. |
Bismut en magnesium ionisasie energie
Magnesium elektroniese konfigurasie is [Ne] 3s2. Sy ionisasie-energie vir die eerste drie ionisasies is 737.7, 1450.7 en 7732.7 kJ/mol.
| ionisasie | Bi-ionisasie-energie | Mg Ionisasie energie | Rede |
|---|---|---|---|
| 1st | 703 | 737.7 | Die verwydering van die eerste elektron vir Mg neem van 3s orbitaal en vir Bi van 6p orbitaal wat nie baie moeilik is om te verwyder nie. Daarom is die 1st ionisasie-energie van beide is amper dieselfde. |
| 2nd | 1610 | 1450.7 | Na die 2nd ionisasie vind plaas wat ook byna dieselfde ionisasie-energie in beide atome het. |
| 3rd | 2466 | 7732.7 | Nadat die Mg2+ toestand word die elektroniese konfigurasie van Ne bereik en die verwydering van 'n elektron daaruit is baie moeilik. Dit is hoekom die 3rd ionisasie-energie van Mg is baie groot. |
Bismut elektronegatiwiteit
In Pauling se skaal is die elektronegatiwiteit van Bi 2.02. Bi toon hoër elektronegatiwiteit as metale wat in die periodieke tabel voorkom.
Die redes vir die hoë elektronegatiwiteit van Bi is:
- Dit behoort tot die post-oorgang nie-metale kategorie, en dit is hoekom dit 'n affiniteit om elektrone te kry eerder as om te skenk.
- Die elektroniese konfigurasie van Bi is halfgevul en stabiel, en daarom verloor dit nie maklik sy elektrone nie.
- Die grootte van Bi is klein en die elektrone word nou vasgehou deur die kern en kan nie maklik verwyder word nie.
Gevolgtrekking:
Hierdie artikel kom tot die gevolgtrekking dat bismut 'n element is wat hoë elektronegatiwiteit en ongewone ionisasie-energie het. Die ionisasie-energie daarvan is hoog, maar steeds laer as die naburige nie-metaalatome. Die elektrone hier word deur die kernkrag bymekaar gehou.
Lees meer oor Energie en Elektronegatiwiteit:
