5 Feite oor Berillium Ionisasie Energie & Elektronegatiwiteit

Berillium (Be) is die eerste element van die tweede groep in die periodieke tabel en is 'n sagte metaal. Kom ons bestudeer 'n paar feite oor Be in detail.

Wees algemeen vertoon 1st en 2nd ionisasies, is hierdie ionisasie-energieë onderskeidelik 899.5 KJ/mol en 1757.1 KJ/mol, waar die elektrone uit die valensie verwyder word s-orbitaal vir die eerste twee ionisasies. Die energie vir die derde ionisasie word egter ook gerapporteer.

Hier sal ons die ionisasie-energie en elektronegatiwiteit van berillium bespreek en sal ook vergelykings met dié van ander metale tref.

Berillium eerste ionisasie-energie

Die eerste ionisasie-energie van berillium is 899.5 KJ/mol. Vir die eerste ionisasie, word die elektron verwyder vanaf die s-orbitaal, gee die gevolglike konfigurasie [He]2s1.

Wees → Wees+ + e-

Berillium tweede ionisasie-energie

1757.1 KJ/mol is die tweede ionisasie-energie van Be. Die waarde is effens hoër aangesien die elektron van 'n ioniese spesie verwyder word. Na die verwydering van die 2nd elektron, dit bereik a edelgas konfigurasie as [Hy].

Be+ → Wees2+ + e-

Berillium ionisasie energie grafiek

Die plot toon die 1ste, 2de en 3de ionisasiewaardes vir Be, waar die 3de ionisasie-energiewaarde aansienlik hoër is as gevolg van die verwydering van die elektron uit 'n hoogs stabiele toestand.

Ionisasie energie grafiek

Litium en Berillium ionisasie energie

Litium is 'n element van groep IA (alkalimetale) dus sal die ionisasie-energiewaardes daarvan verskil van dié van Be soos volg-

ionisasieIonisasie-energie van BeIonisasie-energie van Liredes
1st899.5 KJ/mol520.2 KJ/molIn beide Li en Be word die elektron uit die s-orbitaal verwyder. Die waarde vir Li is relatief laer aangesien hulle albei aan die tweede periode behoort en Li kom eerste in die periode. Soos ons in 'n tydperk van links na regs beweeg, neem ionisasie-energie toe as gevolg van die toename in effektiewe kernlading.
2nd1757.1 KJ/mol7298.1 KJ/molDie tweede ionisasie-energie vir Li is aansienlik hoër as dié van Be soos na die verwydering van 1st elektron Li bereik 'n edelgastoestand, so dit verg 'n groot hoeveelheid energie om verdere elektrone te verwyder.
IE waardes

Berillium elektronegatiwiteit

  • Die elektronegatiwiteit van Be is 1.57 volgens die Pauling-skaal.
  • Be is meer elektronegatief as die ander elemente wat in die IIA groep (aardalkaliese metale).
  • Be het 'n hoë affiniteit om die gebonde paar elektrone aan te trek, dus maak dit 'n kovalente binding eerder as 'n ioniese binding.

Gevolgtrekking

Daar word gevind dat die ionisasie-energie van Be hoër is as dieselfde groep metale soos Mg, Ca, Sr en Ba as gevolg van 'n toename in die aantal doppe. Die legerings van Be word gebruik om vere en sweiselektrodes te maak.

Scroll na bo