Bensoësuur eienskappe (23 feite wat jy moet weet)


Bensoësuur is 'n organiese verbinding. Kom ons bestudeer 'n paar feite oor bensoësuur.

Bensoësuur is 'n kristallyne wit vaste stof, wat die eenvoudigste is aromatiese suur. Bensoësuur word in 'n aantal industrieë gebruik hoofsaaklik as gevolg van sy eienskap om bewaring vir die lang termyn te verskaf. Dit word verkry uit 'n verskeidenheid natuurlike bronne en dien ook as 'n tussenganger in reaksies wat biosintese insluit.

Kom ons bespreek hieronder 'n paar meer besonderhede oor Bensoësure, soos IUPAC-naam, kleur, digtheid en reaksie met metale.

Bensoësuur IUPAC Naam

Die IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry) van bensoësuur is Bensoësuur of Benseenkarboksielsuur.

Bensoësuur Chemiese Formule

Bensoësuur het die chemiese formule van C6H5COOH terwyl die empiriese formule van bensoësuur C is7H6O2. Die bensoësuurformule bevat sewe koolstofatome, 6 waterstofatome en twee suurstofatome.

Bensoësuur CAS-nommer

Die MAS-nommer(outentieke numeriese identifiseerder wat tot 10 syfers kan bevat) van bensoësuur is 65-85-0.

Bensoësuur Chemspider ID

Die ChemSpider ID(ChemSpider is 'n gratis chemiese struktuur databasis) vir bensoësuur is 238.

Bensoësuur Chemiese Klassifikasie

Bensoësuur word chemies geklassifiseer as die eenvoudigste aromatiese karboksielsuur. Die benseenring van die bensoësuur is gekoppel aan die koolstof van die karboksielgroep.

Bensoësuur molêre massa

Die molêre massa(massa van een mol van 'n stof) bensoësuur is 122.123 g/mol.

Bensoësuur kleur

Bensoësuur is kleurloos of wit vaste stof.

Bensoësuurviskositeit

Die viskositeit van bensoësuur is 1.26 mPa (130oC).

Bensoësuur molêre digtheid

Die molêre digtheid van bensoësuur is 0.0088 mol/cm3, en die digtheid van bensoësuur is 1.0749 g/cm3.

Bensoësuur Smeltpunt

Die smeltpunt van bensoësuur is 122 °C (395 K) of 252 o F.

Bensoësuur Kookpunt

Die kookpunt van bensoësuur is 250 °C (523 K) of 482 °F.

Bensoësuurtoestand by kamertemperatuur

By kamertemperatuur verskyn bensoësuur as 'n fyn draadagtige kristallyne vaste stof. Dit is onoplosbaar in water en effens oplosbaar in koue water, maar is maklik oplosbaar in organiese oplosmiddels.

Bensoësuur kovalente binding

Die benseenring in die bensoësuurmolekule bestaan ​​uit alternatiewe enkel en dubbel kovalente bindings tussen die koolstofatome van die ringe vorm die koolstof van die karboksielgroep 'n kovalente binding met een van die koolstofatome van die benseenring, een met die suurstof en een met die hidroksielgroep suurstofatoom.

Kovalente bindings van bensoësuur

Bensoësuur kovalente radius

Die kovalente radius van bensoësuur kan nie bepaal word nie aangesien die kovalente radius slegs vir enige enkele atoom bereken kan word.

Bensoësuur elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasies wys hoe die verspreiding van elektrone in die orbitale van 'n atoom plaasvind. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie van bensoësuur in detail. 
Die elektroniese konfigurasie van koolstof word geskryf as [He] 2s2 2p2. Vir suurstof word die elektroniese konfigurasie geskryf as [He] 2s2 2p4. Die elektroniese konfigurasie van Waterstof is 1s1.

Bensoësuur-oksidasietoestand

Die oksidasie toestand van al die koolstofstowwe in bensoësuur is +3. Die suurstof van die karboksielgroep het 'n -2 lading, en die hidroksielwaterstof het +1 'n oksidasietoestand.

Bensoësuur Suur/Alkalies

Bensoësuur is 'n swak organiese suur met 'n pKa waarde van 4.19. Die natriumsout van bensoësuur, bekend as natriumbenzoaat, is hoogs oplosbaar in water.

Is bensoësuur reukloos?

Bensoësuur het 'n aangename flou reuk.

Bensoësuur kristalstruktuur

Bensoësuur het 'n monokliniese kristalstruktuur en vlakke molekulêre vorm. Die ruimtegroep van Bensoësuur is P21/n met roosterparameters as a = 7.101Ao, b = 25.48Aoen c= 7.730Ao.

Bensoësuur polariteit en geleidingsvermoë

Bensoësuur bestaan ​​uit 'n polêre karboksielgroep wat twee elektronegatiewe suurstofatome bevat, maar die grootste hoeveelheid bensoësuur is nie-polêr. Dit is onoplosbaar in water, maar is oplosbaar in organiese oplosmiddels. Bensoësuur is nie 'n goeie geleier nie as gevolg van die lae graad van dissosiasie in die gesmelte toestand.

Bensoësuurreaksie met suur

Bensoësuur reageer met sure en produseer 'n aantal produkte en water. Dit reageer met rokende swaelsuur en ondergaan 'n sulfoneringsreaksie. In hierdie reaksie word die waterstofatoom teenwoordig op die ringkoolstof, wat meta tot die karboksielgroep is, vervang deur die SO3H funksionele groep.

C6H5COOH + H2SO4 = m-SO3HC6H5COOH

 Bensoësuur Metasulfobensoësuur

Bensoësuurreaksie met basis

Bensoësuur bestaan ​​uit 'n karboksielgroep wat met 'n basis reageer en 'n sout produseer. Wanneer bensoësuur met natriumhidroksied reageer, word natriumbensoaat gevorm. Wanneer natriumbenzoaat met 'n suur reageer, gee dit die reaktant weer terug. Bensoësuur is giftig, maar natriumbensoaat is baie minder giftig.

C6H5COOH + NaOH =C6H5COO-Na+ 

Bensoësuur Natrium Bensoaat

Bensoësuurreaksie met oksied

Wanneer bensoësuur met oksiede reageer, vind 'n reduksiereaksie plaas, wat 'n benseenring produseer. Byvoorbeeld, wanneer bensoësuur met kalsiumoksied gereageer word, word die suur tot 'n benseenring gereduseer en produseer kalsiumkarbonaat as die neweproduk van die reaksie.

C6H5COOH + CaO + Hitte = C6H6 + CaCO3

Bensoësuur Benseen

Gevolgtrekking

Bensoësuur was voorheen bekend as gombenzoïen. Dit word hoofsaaklik gebruik in die produksie van fenol en om baie velverwante kwale te genees. Bensoësuur gee hoofsaaklik 'n elektrofiele substitusiereaksie aangesien dit 'n elektrononttrekkende karboksielgroep bevat. Bensoësuur is meta-gerig.

Aparna Kushwaha

Hallo almal, ek is Aparna Kushwaha. Ek het my Meestersgraad in Chemie aan die Universiteit van Lucknow voltooi en 'n Ph.D. in Nanopartikels van dieselfde instituut. Ek werk al 8 maande as 'n KMO vir 'n ed-tech maatskappy. Tans werk ek as vakkundige by Lambdageeks. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

Onlangse plasings