Bensoësuur Lewis-struktuur: tekening en gedetailleerde verduidelikings


In hierdie artikel sal ons leer oor bensoësuur Lewis-struktuur, die sintese daarvan, chemiese en fisiese eienskappe en die toepassings daarvan.

Bensoësuur is 'n organiese molekule wat gereeld in ons kos en kosmetiese goedere voorkom. Piekels, konfyte, lipstiffies, wasroom en ander goedere sluit dit in. Hierdie stof is 'n preserveermiddel. Dit is ook 'n noodsaaklike voorloper vir verskeie organiese kombinasiesinteses.

  1. Die struktuur van bensoësuur is soos volg
  2. Bensoësuurproduksie
  3. Bensoësuur se fisiese eienskappe
  4. Bensoësuur se chemiese eienskappe
  5. Bensoësuur se gebruik

Die organiese verbinding is bensoësuur, wat die chemiese formule C het6H5COOH. Dit bestaan ​​uit 'n karboksielgroep op die benseenring. Bensoësuur se aromatiese karboksielsuur kan dus opgespoor word. In normale omstandighede is die chemikalie 'n wit kristallyne vaste stof. C6H5COOH-esters en soute word met hierdie naam verwys.

1. Die struktuur van bensoësuur is soos volg:

Die empiriese formule vir C7H6O2 bensoësuur is C6H5COOH, terwyl die molekulêre formule C is6H5COOH.

Die karboksielsuur van benseen staan ​​ook bekend as benseen. Daar is sewe koolstofatome, twee suurstofatome en ses waterstofatome in elke molekule. Dit bestaan ​​uit 'n ses-koolstofring met afwisselende enkel- en dubbelbande, sowel as 'n –COOH-groep wat aan die ring gekoppel is, wat dit die naam bensoësuur gee.

Eenvoudige struktuur van bensoësuur van Wikipedia
bensoësuur lewis struktuur
Lewisstruktuur van bensoësuur

2. Bensoësuurproduksie:

Fenol word in hierdie stap na bensoësuur omgeskakel.

Eerstens gebruik ons ​​sinkstof om fenol na benseen om te skakel, en dan gebruik ons ​​CH3Cl+AlCl3 om benseen na tolueen om te skakel, met aluminiumtrichloried wat as 'n Lewissuur-katalisator optree.

Deur oksidasie word tolueen na bensoësuur omgeskakel.

3. Bensoësuur se fisiese eienskappe:

Bensoësuurreaksie lyk ongekleurd in sy vaste vorm van kristallyne aard.

Sy kristalstruktuur is nie-klinies.

As gevolg van die aromatiese ring, is hierdie chemikalie effens aangenaam.

By 130oC, daal die digtheid van hierdie chemikalie tot 1,075 XNUMX gram per kubieke sentimeter.

Die smeltpunt van bensoësuur is 122.30 grade Celsius.

Die molêre massa van bensoësuur is 122.12 g/mol.

4. Bensoësuur se chemiese eienskappe:

By temperature van 25°C en 100°C is die oplosbaarheid onderskeidelik 3.44 g/L en 56.31 g/l.

Alkohol, benseen, koolstoftetrachloried en asetoon is almal oplosbaar.

Die pka-dissosiasiekonstante van bensoësuur is 4.2.

Dit is moontlik dat die karboksielgroep of dalk die Aromatiese Ring aangetas sal word.

5. Bensoësuur se gebruik:

Dit word in 'n suur medium gebruik, maar omdat dit in 'n alkaliese medium in ione verdeel, verloor dit sy preserveringsaksie.

Bensoësuur, wanneer dit as 'n preserveermiddel gebruik word, het geen effek op die reuk of geur van kos nie.

Dit verhoed dat bakterieë voortplant deur hul suiwerheid te behou.

Omdat daar 'n amiedverbinding tussen die bensoaat en die glisien is wat deur die urienweg ontslaan word, verlaag die bensoësuur natriumsout natriumbenzoaat die bloedvlak van glisien.

Bensoësuur-esters kan as weekmakers gebruik word.

Bensoësuur en sy natriumsout word gebruik as voedselpreserveermiddels in talle voedselsoorte soos koeldrank, braaisouse, piekels en verbande om die groei van kieme en swamme te inhibeer.

Bensoësuur word gebruik om 'n verskeidenheid velirritasies te behandel, insluitend sonbrand, insekbyte en swaminfeksies.

 Dit word gebruik as 'n pH-aanpasser in die skepping van geure, en dit word veral in skoonheidsmiddels gebruik.

Dit word meestal in suurvoedsel gebruik omdat dit selfs teen baie lae pH meer anti-voedsel- en antibakteriese eienskappe het.

Madhusudan DN

Hi....Myself DN Madhusudan, ek het my Meestersgraad in Algemene Chemie aan die Universiteit van Mysore voltooi. Mysore. Verder lees ek graag en luister ek graag na Musiek. Kom ons koppel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/madhusudan-dn-b83a05156

Onlangse plasings