Hierdie artikel behoort te leer oor BeI2 Lewis-struktuur, vorm, bindingshoek, hibridisering en vele meer gedetailleerde feite.
In die BeI2 Lewis-struktuur is die vorm van die molekule lineêr met sp-hibridisasie. Die molekule is lineêr gevorm en twee jodium bevat elk drie pare alleenpare. Aangesien dit 'n lineêre molekule is, is die bindingshoek van I-Be-I 1800.
BeI2 is 'n gehalogeneerde sout van aardalkalimetaal. Be is aardalkalimetaal en kan 'n sterk basis met onderskeie anione vorm. Die lading oor Be is +2 en dit word ten volle bevredig deur twee jodied anione.
Enkele belangrike feite oor BeI2
BeI2 is solied in sy fisiese toestand en die kleur is wit. Die molekule is higroskopies wat beteken dit kan die watermolekule vashou deur dit te absorbeer.
Die molekule se smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 753 K en 863 K. In die rooster kristalstruktuur is die BeI2 ortorombies.
In die teenwoordigheid van elementêre jodium word BeI2 gevorm en gereageer met Be metaal by 500-7000C temperatuur.
Wees + ek2 =BeI2
1. Hoe om BeI2 Lewis-struktuur te teken?
Voordat u voortgaan met die lewis struktuur tekening wat ons moet weet Lewis-struktuur of Lewis-puntstruktuur kan kortliks die elektrone beskryf wat betrokke is by 'n molekule vir bindingsvorming.
Eerstens neem ons die valenselektron van Be sowel as I in ag. Hier is Be 'n gebrek aan twee elektrone waar twee I nog een elektron in hul valensdop bevat. Identifiseer die sentrale atoom deur die elektropositiwiteit so hier Be is die sentrale atoom aangesien jodium meer elektronegatief is.
Die molekule is neutraal, so die lading oor Be en I is ten volle bevredig deur die bindingsvorming, so dit is nie nodig om elektrone by te voeg of te verwyder nie, dan word drie atome slegs deur 'n enkelbinding geheg. Daarna word die alleenpare aan die onderskeie atome toegeken wat slegs meer as jodium is.
2. BeI2 Lewis struktuur vorm
In die BeI2 lewis struktuur, lê die hele elektrondigtheid van die molekule op die sentrale Be-atoom.
Die struktuur is lineêr en Be-atoom is teenwoordig op die sentrale posisie waar twee jodiums by die terminale plek is. Eensame pare is slegs teenwoordig op die jodiumatome
3. BeI2 valenselektrone
Van die BeI2 lewis struktuur, word getoon dat die lineêre molekule slegs deur 'n enkelbinding geheg is.
Die grondtoestand elektroniese konfigurasie van Be is 1s22s2 en in die opgewonde toestand maw vir Be2+ die elektroniese konfigurasie sal 1s wees2, dus sal valenselektrone twee wees. Weereens, vir I is die grondtoestand elektroniese konfigurasie [Kr]4d105s25p5 dus sal die valenselektrone 7 wees aangesien 5s en 5p die valensdop vir elke I is.
Dus, die totale aantal valenselektrone in BeI2 is (7*2)+2 =16
4. BeI2 Lewis struktuur formele aanklag
Die formele lading is 'n hipotetiese konsep wat verantwoordelik is vir dieselfde elektronegatiwiteit vir alle atome.
Die algemene formule vir die berekening van formele lading is, FC = Nv - NLP -1/2 Nbp
Waar Nv is die aantal elektrone in die valensieskil, Nlp is die aantal elektrone in die alleenpaar, en Nbp is die totale aantal elektrone wat slegs by die bindingsvorming betrokke is.
Hier in die BeI2 lewis struktuur, bereken ons formele heffing afsonderlik vir Be sowel as ek.
Formele aanklag oor Be is =2-0-4/2 = 0
Formele lading oor I =7-6-2/2 =0
Dus, die algehele molekule is neutraal en dit word ook in die formele lading weerspieël.
5. BeI2 lewis struktuur alleenpare
Die alleenpare is daardie elektrone wat nie by die bindingsvorming betrokke is nie.
Uit bogenoemde BeI2 lewis struktuur kan ons sien dat die alleenpare is net oor die ek alleen. Dus, ons voeg die totale aantal alleenpare in twee I-atome by, elke I bevat 3 pare alleenpare, want die valenselektrone vir I is 7 en een elektron daarvan neem deel aan bindingsvorming. Dus, die oorblywende 6 elektrone bestaan as 3 pare alleenpare en Be is 'n gebrek aan alleenpaar.
Die totale aantal alleenpare in BeI2 is dus 6 + = 6 12
6. BeI2 lewis struktuur oktet reël
Die oktetreël is dat elke atoom sy valensdop voltooi het deur 'n onderskeie aantal elektrone te aanvaar of te skenk en die naaste edelgaskonfigurasie te probeer kry.
In die BeI2 lewis struktuur, sentraal Be is van die s-blok en I is van die P-blokelement. Be is 'n II-element terwyl jodium 'n VIIA-element is, wat beteken Be het twee elektrone in sy buitenste dop en I het & elektrone. Kry reeds stabiliteit as gevolg van s orbitaal gevul (s orbitaal bevat maksimum elektrone) maar vir I kort van een elektron om sy oktet te voltooi, dus deel dit een elektron van Be en voltooi sy oktet.
7. BeI2 Lewis struktuur bindingshoek
'n Bindingshoek is 'n spesifieke hoek tussen atome in 'n bepaalde molekule.
Van VSEPR(Valence Shell elektronepaar afstoting) teorie kan ons sê dat in die BeI2 lewis struktuur die bindingshoek I-Be-I is 1800 dat sy vorm lineêr is. Daar is geen skending van daardie bindingshoek in hierdie molekule nie as gevolg van die groot grootte van I die eensame paar alleenpare afstoting word hier geminimaliseer. BeI2 toon dus 'n ideale lineêre vormhoek wat 180 is0.
8. BeI2 Lewis struktuur resonansie
Resonansie is 'n hipotetiese konsep wat die oordrag van elektronwolk in dieselfde molekule maar 'n ander skelet kan beskryf.
Van die BeI2 lewis struktuur verskillende skeletvorme, die stal is III as dit bevat meer kovalente bindings. Daarna beskou ons die ladingverspreiding van die atoom, dat as 'n elektronegatiewe atoom 'n negatiewe lading kry of 'n elektropositiewe atoom 'n positiewe lading kry, is dit meer stabiel as die omgekeerde.
9. BeI2 hibridisasie
Hibridisering is ook 'n hipotetiese konsep om die wyse van binding van 'n kovalente molekule te bepaal deur orbitale van twee of meer atome te meng om hibriede orbitale te kry.
Die hibridisasie van enige molekule word deur die formule bereken
H = 0.5(V+M-C+A), waar H= hibridisasiewaarde, V is die aantal valenselektrone in die sentrale atoom, M = eenwaardige atome omring, C=nee. van katioon, A=nee. van die anioon.
So hier in die BeI2 lewis struktuur, die sentrale Be-atoom het twee valenselektrone in sy s-orbitaal en twee I-atome is teenwoordig by die terminale posisie.
Dus, die hibridisasie van BeI2 is = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| struktuur | Hibridisering waarde | toestand van hibridisasie van sentrale atoom | Bindingshoek |
| lineêre | 2 | sp /sd / pd | 1800 |
| Beplanner trigonaal | 3 | sp2 | 1200 |
| tetraëdriese | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Trigonale bipiramidaal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (aksiaal), 1200(ekwatoriaal) |
| oktaëdriese | 6 | sp3d2/d2sp3 | 900 |
| Pentagonale bipiramidaal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Uit die tabel hierbo word aangetoon dat indien die hibridisasiewaarde 2 is, dan is die wyse van hibridisasie sp. So BeI2 is sp gehibridiseer. Waar S-orbitaal van sentrale Be en P-orbitaal van twee Jodium saam meng om 'n nuwe te gee sp hibriede orbitaal.
10. BeI2 oplosbaarheid
Oplosbaarheid is die verskynsel in watter mate 'n molekule in 'n gegewe oplossing oplosbaar sal wees.
BeI2 reageer met 'n watermolekule om 'n nuwe verbinding te gee. Aangesien dit 'n kovalente molekule is, is die oplosbaarheid daarvan in water baie swak. Maar dit het 'n groter oplosbaarheid in metanol en selfs koolstofdisulfied ook.
11. Is BeI2 ionies?
Volgens Fajan se reël en ioniese potensiaal kan ons sê dat geen molekule 100% ionies of kovalent is nie.
Die grootte van Be2+ is klein, sodat dit maklik die groter anioon soos jodied kan polariseer. Jodied is groter sodat dit maklik deur Be2+ ioon gepolariseer kan word. Dus, die molekule besit 'n ioniese karakter saam met sy kovalente aard. Be2+ het hoër ioniese potensiaal aangesien sy grootte klein is en ladingsdigtheid ook hoog is, so BeI2 toon ioniese karakter.
13. Is BeI2 polêr of nie-polêr?
As 'n molekule 'n resulterende dipoolmoment het, dan is dit polêr anders nie-polêr.
Uit bogenoemde BeI2 lewis struktuur, kan ons sien dat daar twee dipool-momenthandelinge teenoor mekaar is. Dus, die dipoolmoment van hierdie molekule is nul. So BeI2 is nie-polêr. Die rigting van die dipoolmoment werk altyd vanaf 'n meer elektropositiewe atoom na elektronegatiewe 'n atoom.
Hier is jodium meer elektronegatief en Be is elektropositief, so die dipool-moment werk vanaf Be na I-plek. Aangesien die struktuur lineêr is, is die rigting van die twee dipoolmomente teenoorgesteld en kanselleer mekaar om die molekule nie-polêr te maak.
13. Is BeI2 suur of basies?
BeI2 self is 'n neutrale kompleks, maar wanneer dit met water reageer, word die oplossing suur.
In BeI2 lewis struktuur, sentrale Be is sp gehibridiseer met vakante 2p orbitaal en die eensame pare suurstof in watermolekule kan daar aangeval word en dit kan die elektron en 'n sterk suur waterstof Jodied word gevorm.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Dus, dit gedra as suur in water oplossing, maar in molekulêre vorm, daar is twee elektronegatiewe atome wat ek teenwoordig is, en die elektronegatiwiteit van twee halogene die toeganklikheid van leë p orbitaal sal verhoog word.
Gevolgtrekking
Uit bogenoemde bespreking van die BeI2 lewis struktuur ons kan tot die gevolgtrekking kom dat die molekule 16 valenselektrone het, sp gehibridiseerde, lineêre struktuur saam met bindingshoek 180 grade, en ses pare alleenpaar.
Be is nie 'n volledige oktet nie, maar dit is steeds stabiel as gevolg van nul formele lading en het 'n gevulde s-orbitaal. Alhoewel dit neutraal is in 'n waterige oplossing kan dit suur produseer en het dit 'n nul dipoolmoment wat die molekule nie-polêr maak.
