BBr3 is die chemiese formule vir boortribromied of tri-bormo boraan.
BBr3 (Boortribromied) is 'n gebrande vloeistof met geen kleur of amberkleurig nie. Dit is redelik giftig om in te asem. Dit het 'n skerp (irriterende / skerp) reuk. Boortribromied het molekulêre gewig 250.53. Die IUPAC-naam van boortribromied is tribroomboor. In hierdie hoofartikel leer ons oor die BBr3 Lewis-struktuur en sy verskeie feite.
Hoe om BBr3 Lewis-struktuur te teken?
Terwyl enige Lewis-struktuur geteken word, is die hoofpunte waarop gelet moet word, valenselektrone van molekule, binding met sentrale atoom, oktetreël volg, formele ladingtelling. In BBr3 is daar een boor en drie broomatome is teenwoordig.
In BBr3 lewis struktuur, is die boor-atoom sentraal geleë omring deur drie broomatoom. Die atoom moet in die sentrale posisie wees wat lae elektronegatiwiteit het. Boor het elektronegatiwiteit 2.04 en broom het elektronegatiwiteit 2.96. Dit is hoekom boor-atoom met die laagste elektronegatiwiteit in die sentrale posisie moet wees.
Die BBr3 lewis-struktuur het drie B-Br-bindings, dus het dit drie bindingselektronpare en nege eensame elektronpare. Soos ons die boor as sentrale atoom gekies het, word die drie broomatome aan die boor-atoom gekoppel.
BBr3 valenselektrone
Om die valenselektrone in BBr3 lewis-struktuur te bereken, moet ons eers die posisies van boor- en broomatoom in die periodieke tabel nagaan. Soos die boor-atoom aan 13 behoortth groep van periodieke tabel, die B-atoom bevat drie valenselektrone in sy buitenste orbitaal. Net so behoort Broomatoom tot die 17th groep van die periodieke tabel, dus bevat dit sewe valenselektrone in sy buitenste orbitaal.
Totale valenselektrone in B-atoom = 3
Totale valenselektrone in Br-atoom = 7
Totale valenselektrone in BBr3 Lewis-struktuur = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
Dus, die BBr3 lewis struktuur het 24 totale valenselektrone.
As ons ses elektrone gebruik in die binding tussen boor en broomatoom, bly ons dus oor met altesaam agtien valenselektrone vir verspreiding op drie broomatome. Daarom, drie bindings wat elk twee elektrone bevat ( 3 x 2 = 6 ), dus het ons 24 – 6 = 18 elektrone om te deel.
BBr3 lewis struktuur oktet reël
Die oktetreël sê daar moet agt elektrone teenwoordig wees voltooi die oktet van enige element of atoom. Nou het ons oorblywende agtien valenselektrone om in BBr3 Lewis-struktuur te deel. Dus, plaas die oorblywende 18 elektrone eerste op die buitenste drie broomatome om sy oktet te voltooi.
Soos ons al die oorblywende 18 valenselektrone op drie broomatome geplaas het, so bevat die enkele broomatoom nou 8 elektrone dws twee bindingspaarelektrone in elke enkele B-Br bindings en ses valenselektrone op elke enkele broomatoom. Dus, die buitenste drie broomatome van BBr3 lewis struktuur het voltooi oktet.
Nou het ons al die agtien elektrone gebruik deur op drie broomatome te deel. Ons het dus nie meer valenselektrone oor om te deel nie. Die sentrale booratoom het dus slegs ses elektrone, dit wil sê slegs drie bindingspaarelektrone wat elk twee valenselektrone bevat. Dus, die boor-atoom het onvolledige oktet. Daarom, in BBr3 lewis struktuur, B-atoom het onvolledige oktet en drie Br-atome het volledige oktet.
BBr3 Lewis struktuur formele aanklag
Daar is 'n formule om formeel te tel hef op enige Lewis-struktuur soos volg:
Formele lading = (valenselektrone – nie-bindende elektrone – ½ bindingselektrone)
Die berekening vir formele lading op BBr3 molekule soos volg:
Booratoom: Valenselektrone op boor = 03
Eensame paar elektrone op boor = 00
Binding van elektrone met boor = 06 (drie enkelbinding)
Formele lading op boor = (3 – 0 – 6/2) = 0
Dus, die boortoom het nul formele lading.
Broomatoom: Broomatoom het Valenselektrone = 07
Broomatoom het eenpaar elektrone = 06
Broomatoom het Bindingselektrone = 2 (een enkelbinding)
Formele lading op jodium = (7 – 6 – 2/2) = 0
Dus, al die drie broomatome in BBr3-molekule het nul formele ladings.
BBr3 lewis struktuur alleenpare
Die BBr3 Lewis struktuur bevat altesaam vier-en-twintig valenselektrone, waarvan ses valenselektrone bindingspare is aangesien hulle betrokke is by binding tussen drie broomatome met die sentrale booratoom. Ons is dus gebly met agtien valenselektrone vir verdere deling op buitenste broomatome.
Soos ons al die 18 elektrone op drie Br-atome geplaas het, so het elke Br-atoom volledige oktet met 8 elektrone. Gevolglik het elke Br-atoom een bindingspaar-elektron en drie eensame elektronpare. Daarom, in BBr3 lewis struktuur, B-atoom het geen alleenelektron nie maar Br-atoom het 9 alleenelektronpare.
BBr3 Lewis struktuur vorm
Volgens die VSEPR-teorie is die generiese formule die molekulêre geometrie van BBr3-molekule AX3. Soos die sentrale boor-atoom gekoppel is aan drie broomatome wat meer elektrondigtheid daarop het, so die BBr3 lewis-struktuur het trigonale vlakke vorm of meetkunde.
BBr3 hibridisasie
Hibridisering van enige molekule of Lewis-struktuur word bepaal deur sy steriese getal. Om die steriese getal van enige molekule te bereken is daar 'n formule:
Steriese getal = som van aantal gebonde atome wat aan sentrale atoom verbind is en teenwoordigheid van eensame elektronpaar op sentrale atoom
Steriese getal vir BBr3 = 3 + 0 = 3
Soos die BBr3 lewis struktuur het 3 steriese getalle, dit is sp2 gehibridiseer. Dus, die BBr3 Lewis-struktuur het sp2 hibridisasie.
BBr3 Lewis struktuur hoek
Die BBr3 lewis-struktuur het trigonale planêre geometrie en dit is ook sp2-gehibridiseer. Aangesien die sentrale boor-atoom verbind is met drie broomatome wat daaraan omring is, het dit dus drie B-Br-bindings. So elke broom boor broom binding (Br-B-Br) het 120 grade bindingshoek binne dit. Daarom het die BBr3 Lewis-struktuur 'n bindingshoek van 120 grade in sy struktuur.
BBr3 Lewis struktuur resonansie
Enige molekule kan die resonansiestruktuur slegs toon as daar in die molekule veelvuldige (dubbel-/drievoudige) bindings teenwoordig is en dit ook een of ander formele (positiewe of negatiewe) lading het met die teenwoordigheid van alleen elektronpare op atome van molekule.
In BBr3 Lewis-struktuur is daar geen veelvuldige bindings teenwoordig nie. Al die drie broomatome word geheg aan die sentrale booratoom met enkelkovalente bindings maw drie kovalente (B-Br) bindings in BBr3 lewis struktuur. Ook die formele lading op B-atoom en Br-atoom is nul. Dus, die resonansie struktuur van BBr3 Lewis struktuur is nie moontlik nie.
BBr3 oplosbaarheid
BBr3 (boortribromied) is oplosbaar in:
- Koolstoftetrachloried (CCl4)
- Vloeibare swaeldioksied (SO2)
- Swaeldichloried (SCl2)
- Metielsikloheksaan (matig oplosbaar)
- Water (reageer heftig)
- Di-chloormetaan (CH2Cl2)
Is BBr3 ionies?
Nee, BBr3-molekule is nie ioniese verbinding nie. BBr3-molekule bestaan uit twee elemente dws boor en drie broomatome wat met die kovalente bindings aan mekaar verbind is. Daar is ook geen negatiewe of positiewe formele lading op B- en Br-atome teenwoordig nie. Selfs die B- en Br-atome toon nie die kenmerke om katioon of anioon te wees nie.
Hoekom is BBr3 nie ionies nie?
Beide B- en Br-atome bevat geen formele lading met kovalente bindings, wat BBr3-molekule 'n kovalente verbinding maak. Dus, die BBr3-molekule is nie ionies nie, maar dit is 'n kovalente anorganiese verbinding. Daarom is BBr3 nie ioniese maar kovalente verbinding.
Hoe is BBr3 nie ionies nie?
Die een B en al drie Br-atome is aan mekaar geheg met enkel B-Br kovalente bindings wat 'n sterk binding is. Dus, daar is geen vorming van ione met positiewe of negatiewe lading nie. Dit is dus nie ionies nie, maar kovalent van aard.
Is BBr3 polêr of nie-polêr?
BBr3-molekule is nie-polêr van aard, omdat die BBr3-molekule 'n simmetriese rangskikking van atome in sy struktuur het. So die dipool wat op B-Br molekule skep, kanselleer mekaar maak dit 'n nie-polêre molekule.
Hoekom is BBr3 nie-polêr?
Die B-atoom het 3 valenselektrone en Br-atoom het 7 valenselektrone, dus het Br slegs 1 elektron nodig vir oktetvoltooiing. Aangesien hulle drie bindings met mekaar vorm, deel B-atoom sy drie valenselektrone met drie Br-atome en vorm kovalente bindings. Dus, BBr3-molekule het simmetriese struktuur aangesien elke broomatoom 120 grade bindingshoek met ander Br-atome maak. Gevolglik lê al drie Br-atome in 'n soortgelyke vlak wat trigonale planêre geometrie vorm.
Hoe is BBr3 nie-polêr?
BBr3 is nie-polêr aangesien elke B-Br-binding 'n bindingshoek van 120 grade binne die molekule in dieselfde vlak het, sodat hulle die dipoolmoment wat binne die bindings geproduseer word, kanselleer. Daar is dus geen dipoolmoment wat in BBr3-molekule geskep word nie, wat dit nie-polêr van aard maak. Aangesien die dipool in BBr3-molekule kanselleer, is dit nie-polêr van aard.
Is Bbr3 suur of basies?
BBr3 molekule toon die kenmerkend van lewis suur. Dit is dus suur van aard en nie basies van aard nie.
Hoekom BBr3 suur?
Die aanvaarder van elektronpaar is bekend as 'n suurverbinding. In boorhaliede soos BBr3 is hulle 'n goeie aanvaarder van elektronwolk om BBr3-molekule te vorm. BBr3 is 'n sterk Lewissuur aangesien die broomatoom baie elektronwolk het om aan ander atome te skenk, dus is dit 'n sterk Lewissuur van aard.
Hoe suur is BBr3?
In BBr3 lewis struktuur, daar is geen enkelpaar elektron op sentrale B-atoom nie, maar die buitenste drie Br-atome het baie elektronwolk, dws drie alleenpaarelektrone op elke Br-atoom. Dus, die BBr3-molekule kan meer elektrone aanvaar en as 'n elektronpaar-aannemer is die BBr3-molekule 'n Lewissuur.
Gevolgtrekking:
BBr3 lewis struktuur het 1 B- en 3 Br-atome met nul formele lading. BBr3 is 'n kovalente verbinding, suur van aard en 'n nie-polêre molekule.
