Bariumhidroksied(Ba(OH)2) Eienskappe(25 volledige feite)

Bariumhidroksied Ba(OH)2 is een van die belangrikste verbindings van barium. Kom ons leer oor die belangrike eienskappe daarvan.

Bariumhidroksied is 'n chemiese verbinding wat gebruik word in die titrasie van sure. Bariumhidroksied is 'n belangrike industriële voorloper vir baie bariumverbindings. Bariumhidroksied is ook 'n katalisator in baie organiese/anorganiese reaksies.

Kom ons ondersoek nou Bariumhidroksied se nomenklatuur, belangrike eienskappe en struktuur in hierdie artikel.

Bariumhidroksied IUPAC naam

Die IUAPC naam van bariumhidroksied is barium(2+) dihidroksied. Die (+2) dui die oksidasietoestand aan, en die agtervoegsel di dui die teenwoordigheid van twee hidroksiedione aan.

Bariumhidroksied chemiese formule

Die chemiese formule van bariumhidroksied is Ba(OH)2.

Bariumhidroksied CAS-nommer

Die MAS-nommer van Bariumhidroksied is 17194-00-2.

Bariumhidroksied ChemSpider ID

Die ChemSpider ID of Ba (OH)2 is 26408

Bariumhidroksied chemiese klassifikasie

Ba (OH)2 word chemies geklassifiseer as 'n:

Bariumhidroksied molêre massa

Ba (OH)2se molêre massa is 171.343. Die berekening word hieronder getoon:

Molêre massa van Ba (OH)2=MBa+2*MOH

=137.327+2*17.008

= 171.343

Bariumhidroksied kleur

Ba (OH)2 is wit.

Bariumhidroksied molêre digtheid

Bariumhidroksied bestaan ​​in 2 vorme; die digthede is soos hieronder gegee:

  • Die molêre digtheid van Ba (OH)2 monohidraat is 0.0197684 mol/cm3 aangesien sy digtheid 3.743 g/cm is3.
  • Die molêre digtheid van Ba (OH)2 oktahidraat is 0.00691311 mol/cm3 aangesien sy digtheid 2.180 g/cm is3.

Bariumhidroksied smeltpunt

Die smeltpunt van watervry Ba (OH)2 is 407 °C

Bariumhidroksied kookpunt

Die kookpunt van Ba (OH)2 is 780 °C.

Bariumhidroksiedtoestand by kamertemperatuur

Ba (OH)2 is 'n korrelvormige vaste stof/helder poeier by kamertemperatuur (beide vorms)

Bariumhidroksied ioniese/kovalente binding

Ba2+ en OH- ione word verbind deur ioniese bindings. Die binding tussen O en H in OH- ioon is kovalent, en die elektrone word gedeel.

Bariumhidroksied ioniese radius

Die ioniese radius word nie vir Ba(OH) gedefinieer nie2 aangesien die ioniese radius slegs vir atome gedefinieer en gemeet word en nie molekules nie.

Bariumhidroksied elektronkonfigurasies

Elektronkonfigurasies wys hoe elektrone in 'n atoom or molekulêre orbitaal. Kom ons leer die elektroniese konfigurasie van Bariumhidroksied.

  • Die elektronkonfigurasie van Ba2+ in bariumhidroksied is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6, wat ook in terme van edelgaskonfigurasie as [Xe]6s geskryf kan word0.
  • Die MO-konfigurasie van OH- is 1s2 2s2 σ2pz2 π2pX2 π2py2

Bariumhidroksied oksidasie toestand

Ba-atoom is in 'n +2 Oksidasietoestand. Die O-atoom is in 'n oksidasietoestand van -2. H-atoom is in 'n oksidasietoestand van +1.

Bariumhidroksied alkalies

Sedert Ba (OH)2 is 'n hidroksied van aardalkalimetaal, dit is hoogs alkalies en sterk basies.

Is bariumhidroksied reukloos

Ba (OH)2 het geen reuk nie; daarom is dit reukloos.

Is bariumhidroksied paramagneties

Die stowwe met 'n ongepaarde elektron in hul atoom-/molekulêre orbitaal, paramagnetiese stowwe, word swak deur magnete aangetrek. Kom ons vind uit of Ba(OH)2 is paramagneties.

Bariumhidroksied is nie paramagneties nie aangesien al die elektrone gepaar is.

Bariumhidroksied hidreer

Bariumhidroksied het drie waargenome vorme van hidrate, hieronder gelys, met dalende hoeveelhede water van hidrasie.

  • Oktahidraat: Wanneer bariumhidroksied in die teenwoordigheid van water is, vorm dit 'n oktahidraat.
  • Trihidraat: Dit word gevorm wanneer die Bariumhidroksiedoktahidraat verhit word en eers in sy eie waters van hidrasie (78 °C) oplos en dan vier watermolekules verloor om die trihidraat teen ongeveer 125 °C te vorm, dit is nie stabiel nie, en uiteindelik, 'n monohidraatvorm word waargeneem
  • Monohidraat: Dit word gevorm nadat bariumhidroksiedoktahidraat tot ongeveer 180 °C verhit is. Dit is nog 'n stabiele vorm van bariumhidroksied.

Bariumhidroksied kristalstruktuur

  • Ba (OH)2 oktahidraat vorm monokliniese kristalle wat P2 behoort1/n ruimte groep. Dit het vier formule-eenhede in 'n sel met dimensies a = 9.35 Å, b = 9.28 Å, c = 11.87 Å met β = 99°.
  • Ba (OH)2 Daar is vasgestel dat trihidraat 'n ortorombiese kristal het wat aan die ruimtegroep Pnma behoort met a = 7.640 Å, b = 11.403 Å, c = 5.965 Å, V = 519.7 Å3, Z = 4.
  • Ba (OH)2 monohidraat neem 'n gelaagde struktuur aan met Ba2+-sentrums wat 'n vierkantige anti-prismatiese geometrie aanneem.

Bariumhidroksied polariteit en geleidingsvermoë

  • Ba (OH)2 is polêr aangesien dit 'n ioniese verbinding is.
  • Ba (OH)2 gelei elektrisiteit in 'n waterige oplossing sedert dit gee twee hidroksiedione per molekule en 'n Ba2+ katioon. Net so sal dit ook ione verskaf om elektrisiteit in die gesmelte toestand te gelei.

Bariumhidroksiedreaksie met suur

Ba (OH)2 sal byvoorbeeld met sure reageer en ooreenstemmende soute produseer.

Ba (OH)2+2HCl→BaCl2+ 2H2O

Bariumhidroksiedreaksie met basis

Ba (OH)2 reageer nie met basisse nie.

Bariumhidroksiedreaksie met oksied

Ba (OH)2 reageer met suur nie-metaaloksiede om byvoorbeeld karbonate te vorm.

Ba (OH)2 + H2CO3  -> BaCO3 + 2 uur2O

Gevolgtrekking

Ons het geleer van Ba(OH)2, 'n hoogs reaktiewe verbinding wat veral nuttig is in laboratoriums vir analitiese en katalitiese gebruike en verskeie prosesse in olie- en waternywerhede.

Scroll na bo