Barium is die vyfde element in groep IIA in die periodieke tabel en is 'n aardalkalimetaal. Kom ons bestudeer 'n paar feite oor die element in detail.
Die elektronegatiwiteit van Ba is 0.89 volgens die Pauling skaal. Barium kom in die 6de periode voor met 'n atoommassa van 137.24 g/mol. Die elektroniese konfigurasie van Ba is [Xe]6s2 en is silweragtig in voorkoms. Daar is 'n magdom toepassings vir barium in olieraffinaderye en die vervaardiging van bakstene en rubber.
Hier sal ons die neigings van elektronegatiwiteit en ionisasie-energieë (IE) van barium bespreek en dit in detail met dié van ander elemente vergelyk.
Barium en chloor elektronegatiwiteit
Die elektronegatiwiteit verskil tussen barium en chloor is 2.27. Cl is meer elektronegatief as Ba as,
| Elektronegatiwiteit van barium | Elektronegatiwiteit van chloor | rede |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.16 | Om 'n metaal te wees, het Ba 'n baie lae elektronaffiniteit. Cl is teenwoordig in die 17th groep (halogene) en het die hoogste elektronaffiniteit so het hoë elektronegatiwiteit. |
Barium en tin elektronegatiwiteit
Ba en Sn is elemente van verskillende groepe. Hulle elektronegatiwiteitswaardes sal verskil as,
| Elektronegatiwiteit van barium | Elektronegatiwiteit van tin | rede |
|---|---|---|
| 0.89 | 1.96 | Sn is meer elektronegatief as Ba op Pauling-skaal aangesien daar in Sn twee elektrone in die valensie p-orbitaal is, so dit sal halfgevulde stabiliteit bereik na die aanwins van een elektron, so sy elektronegatiwiteit is hoër. |
Barium en suurstof elektronegatiwiteit
Suurstof is 'n nie-metaal, dus 'n verskil in die elektronegatiwiteitswaardes tussen Ba en O word waargeneem.
| Elektronegatiwiteit van barium | Elektronegatiwiteit van suurstof | rede |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.44 | Suurstof is die tweede mees elektronegatiewe element in die periodieke tabel. Dit is omdat O a chalkogen element en is die eerste element van groep VI A wat 'n hoë neiging het om gebonde elektrone aan te trek om 'n stabiele konfigurasie te verkry. |
Barium en kalsium elektronegatiwiteit
Daar is net 'n klein verskil tussen die elektronegatiwiteit van Ba en Ca aangesien hulle van dieselfde groep is.
| Elektronegatiwiteit van barium | Elektronegatiwiteit van kalsium | rede |
|---|---|---|
| 0.89 | 1 | Ba en Ca behoort albei tot die tweede groep (aardalkaliese metale). Ca het 'n effens hoër elektronegatiwiteit as Ba aangesien Ca voor in die groep kom en soos ons in die groep af beweeg, neem die metaalkarakter van elemente toe, en neem elektronegatiwiteit af. |
barium ionisasie energie
Barium toon gewoonlik 1st en 2nd ionisasie energieë. Tog, 3rd ionisasie-energie is ook aangemeld.
| ionisasie | Ionisasie-energie |
|---|---|
| 1st | 503 KJ/mol |
| 2nd | 965 KJ/mol |
| 3rd | 3600 KJ/mol |
Die 3de ionisasie-energie is aansienlik hoër aangesien Ba na die verlies van twee elektrone 'n edelgaskonfigurasie sal bereik, en dus is dit redelik moeilik om 'n elektron uit 'n stabiele toestand te verwyder.
barium ionisasie energie grafiek
As ons IE-waardes teen die volgorde van ionisasie plot, sal ons 'n skielike styging in waarde vir 3de ionisasie waarneem as gevolg van die verwydering van elektron uit 'n edelgas opset.
barium en berillium ionisasie energie
Ba en Be is albei aardalkalimetale met twee elektrone in valans s-orbitaal. Die ooreenstemmende ionisasie-energieë is hoër vir Be aangesien berillium voor barium in die groep kom en afbeweeg in die groep neem die ionisasie-energie af as gevolg van 'n toename in die aantal doppe.
| ionisasie | Ionisasie-energie van Ba | ionisasie-energie van Be | redes |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 KJ/mol | 899.5 KJ/mol | In beide Be en Ba word 1ste elektron uit die s-orbitaal verwyder. |
| 2nd | 965 KJ/mol | 1457.1 KJ/mol | Vir Be en Ba word die tweede elektron van die s-orbitaal verwyder wat 'n edelgaskonfigurasie gee. |
| 3rd | 3600 KJ/mol | 14847.8 KJ/mol | Die 3rd ionisasie-energie is aansienlik hoër vir beide aangesien dit baie hoë energie vereis om 'n elektron te verwyder van enige element wat 'n stabiele konfigurasie bereik het. |
barium- en stikstofionisasie-energie
Stikstof is die element van groep 15, so sy IE-waardes sal verskil van dié van Ba
| ionisasie | ionisasie-energie vir Ba | ionisasie-energie vir stikstof | redes |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 1402.3 | 1st elektron word verwyder uit die p-orbitaal in die geval van stikstof. Die energie is aansienlik hoër as gevolg van halfgevulde stabiliteit in p-orbitale. |
| 2nd | 965 | 2856 | In N, 2nd elektron word slegs van p-orbitale verwyder. |
| 3rd | 3600 | 4578.1 | Die laaste elektron word van die p-subdop verwyder wat dit leeg maak. |
barium en radium ionisasie energie
Barium en radium behoort aan dieselfde groep en Ra kom eerste so hul ionisasie-energie sal tot 'n mate verskil.
| ionisasie | ionisasie-energie vir Ba | ionisasie-energie vir radium | redes |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 509.3 | Slegs 'n geringe verskil word waargeneem in die waardes aangesien hulle opeenvolgend na mekaar in die groep is. |
| 2nd | 965 | 979.0 | Die tweede elektronverwydering verskaf 'n stabiele toestand in beide. |
| 3rd | 3600 | Derde ionisasie-energie is nie vir Ra gerapporteer nie. |
barium- en kalsiumionisasie-energie
Barium en kalsium is die elemente van 2nd groep. Die valenselektrone is teenwoordig in die s-orbitaal in Ca en Ba. Aangesien Ca eerste in die groep kom, sal die waarde vir die ionisasie-energieë relatief hoër wees.
| ionisasie | ionisasie-energieë vir Ba | ionisasie-energieë vir Ca | redes |
|---|---|---|---|
| 1st | 503 | 589.8 | Die eerste elektron word in beide gevalle uit die s-orbitaal verwyder. |
| 2nd | 965 | 1145.4 | Na die verwydering van die tweede elektron bereik hulle stabiliteit. |
| 3rd | 3600 | 4912.4 | hoë energie is nodig om verdere elektrone te verwyder as gevolg van die stabiele konfigurasie. |
Gevolgtrekking
Barium is minder elektronegatief as die meeste nie-metale en sommige metale ook. Die chemiese eienskappe van Ba is soortgelyk aan dié van Mg, Ca en Sr. Barium is baie reaktief, het sewe stabiele isotope en word gebruik om ongewenste gasse uit TV-buise te verwyder.
