Bariumkarbonaat (BaCO3) eienskappe (25 feite wat jy moet weet)


Bariumkarbonaat is 'n anorganiese minerale verbinding. Kom ons bespreek die verskillende eienskappe van bariumkarbonaat.

Bariumkarbonaat, 'n anorganiese karbonaatsout van barium, is 'n digte kristallyne chemikalie wat uit bariumhidroksied- en ureumoplossing neerslag. Bariumkarbonaat het 'n brekingsindeks van 1.676 en 'n soortlike gewig van 4.275. Dit is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in die meeste sure (behalwe swaelsuur).

Kom ons ondersoek in detail die fisiese eienskappe soos kookpunt, smeltpunt, kristalstruktuur en chemiese eienskappe en reaksies van bariumkarbonaat.

Bariumkarbonaat IUPAC Naam

Die  IUPAC Naam (International Union of Pure and Applied Chemistry) van bariumkarbonaat is bariumkarbonaat self.

Bariumkarbonaat Chemiese Formule

Bariumkarbonaat het die chemiese formule BaCO3. Hier verbind die suurstof wat aan die koolstofatoom geheg is, die bariummolekule met 'n karbonaatioon.

Bariumkarbonaat CAS-nommer

Die  CAS (Chemical Abstracts Services) nommer van bariumkarbonaat vir verifikasie van die chemiese stof is 513-77-9.

Bariumkarbonaat ChemSpider ID

Die ChemSpider ID (gratis chemiese struktuur databasis) vir Barium Carbonate is 10121.

Bariumkarbonaat Chemiese Klassifikasie

  • Bariumkarbonaat is 'n hoogs stabiele verbinding termies.
  • By ongeveer 1300 ⁰C ontbind bariumkarbonaat om bariumoksied en koolstofdioksied te vorm.
  • Bariumkarbonaat, wanneer dit met kalsiumsoute gereageer word, vorm kalsiumkarbonaat en bariumsulfaat wat in die oplossing self bly.

Bariumkarbonaat molêre massa

Die molêre massa (massa van een mol van 'n stof) van bariumkarbonaat is 197.34 g/mol.

Bariumkarbonaatkleur

Bariumkarbonaat is 'n wit vaste stof.

Bariumkarbonaatviskositeit

Die viskositeit van bariumkarbonaat kan nie gemeet word nie aangesien dit nie in vloeibare vorm verkry of getransformeer kan word nie.

Bariumkarbonaat Molêre digtheid

Die molêre digtheid van bariumkarbonaat is 0.0217 mol/cm3, en dit het 'n digtheid van 4.286 g/cm3.

Bariumkarbonaat Smeltpunt

Die smeltpunt van bariumkarbonaat is 811 ⁰C (1,084 1,492 K) of XNUMX XNUMX ⁰F. 

Bariumkarbonaat Kookpunt

Die kookpunt van bariumkarbonaat is 1,450 1,720 ⁰C (2,640 XNUMX K) of XNUMX XNUMX ⁰F.

Bariumkarbonaattoestand by kamertemperatuur

Bariumkarbonaat verskyn as 'n soliede wit korrel poeier by kamertemperatuur.

Bariumkarbonaat Ioniese/kovalente binding

  • Bariumkarbonaat bestaan ​​uit 'n ioniese binding en veelvuldige kovalente bindings. Die bariumioon (die metaalkatioon) is via 'n ioniese binding aan die karbonaatioon (poliatomiese anioon) verbind.
  • Die kovalente bindings tussen die koolstofatoom en elk van die drie suurstofatome hou die karbonaatioon bymekaar. 
Bariumkarbonaatbindings

Bariumkarbonaat Ionies/kovalente radius

Die ioniese of kovalente radius van bariumkarbonaat kan nie soos enige ander verbinding bepaal word nie, aangesien dit slegs vir 'n enkele atoom bereken kan word.

Bariumkarbonaat elektroniese konfigurasies

Elektroniese konfigurasie is die verspreiding van elektrone in orbitale wat 'n atoom se kern omring. Kom ons vind die elektroniese konfigurasie van bariumkarbonaat uit.

Die  Elektroniese opset van barium is [Xe] 6s2. Die elektroniese konfigurasies van suurstof en koolstof is [He] 2s2 2p4 en [Hy] 2s2 2p2 onderskeidelik. Dit kan slegs vir een atoom voorgestel word.

Bariumkarbonaatoksidasietoestand

Die  oksidasie toestand van Koolstof in bariumkarbonaat is +4. Die oksidasietoestand van 3 suurstofatome is -2, en die oksidasietoestand van barium is +2.

Bariumkarbonaat

Bariumkarbonaat alkalies

Bariumkarbonaat is 'n basiese alkaliese verbinding met 'n pH van 10 – 10.5.

Is bariumkarbonaat reukloos

Bariumkarbonaat is 'n reuklose anorganiese verbinding.

Is bariumkarbonaat paramagneties

Paramagnetisme word verwys na daardie verbindings wat deur 'n magnetiese veld aangetrek word en 'n permanente dipoolmoment het. Kom ons kyk of bariumkarbonaat paramagneties is of nie.

Daar word gevind dat bariumkarbonaat 'n algehele paramagnetiese verbinding is aangesien al die atome wat die verbinding vorm ongepaarde elektrone bevat wat dit paramagneties van aard maak, soos Ba2+ het twee ongepaarde elektrone vir die 6s-orbitaal.

Bariumkarbonaathidrate

Bariumkarbonaat produseer geen stabiele vorm van hidrate nie, aangesien dit nie direk met watermolekules bind nie en byna onoplosbaar in water is.

Bariumkarbonaat kristalstruktuur

Die kristalstruktuur van bariumkarbonaat is ortorombiese (sye is van ongelyke lengte). By 811 ⁰C transformeer bariumkarbonaat van 'n ortorombiese fase na 'n trigonale R3m (β-fase) ruimtegroep.

Bariumkarbonaatpolariteit en geleidingsvermoë

  • Bariumkarbonaat is 'n nie-polêre verbinding. Dit het geen elektriese kompressie op die interne struktuur nie; gevolglik toon dit geen effek op die polariteit van die verbinding nie.
  • By kamertemperatuur is bariumkarbonaat beide termies en elektries geleidend.

Bariumkarbonaatreaksie met suur

  • Bariumkarbonaat reageer met sterk sure soos soutsuur om bariumchloried, koolstofdioksied en water te gee.

BaCO3 (s) + 2HCl (aq) —–> BaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (G)

  • Dit reageer met salpetersuur om bariumnitraat en koolsuur te produseer, wat verder dissosieer om koolstofdioksiedgas en water te gee. Hierdie reaksie is 'n dubbele verplasingsreaksie.

BaCO3 (s) + 2HNO3 (aq) —–> Ba(NO3)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (G)

  • Bariumkarbonaat reageer met swak suur, naamlik asynsuur om bariumasetaat, koolstofdioksiedgas en water te vorm.

BaCO3 (s) + 2CH3COOH (aq) —–> (CH3COO)2Ba (aq) + H2O (l) + CO2 (G)

Bariumkarbonaatreaksie met basis

Bariumkarbonaat is op sigself 'n basis, en daarom reageer dit nie met basisse nie. In plaas daarvan reageer hulle as basisse om sure te neutraliseer.

Bariumkarbonaatreaksie met oksied

Bariumkarbonaat reageer met titaandioksied tussen 800 ⁰C en 1300 ⁰C om bariumtitanaatpoeier en koolstofdioksiedgas te produseer. Hierdie reaksie is 'n vastestofreaksie.

BaCO3 + TiO2 —–> BaTiO3 +CO2

Bariumkarbonaat met metaal

Reaksies tussen bariumkarbonaat en metale lei nie tot 'n produk nie.

Gevolgtrekking

Bariumkarbonaat kom in die natuur voor as Witherite vernoem na William Withering, wat dit in 1784 van bariete ontdek het. Bariumkarbonaat word as grondstof in die elektriese ingenieurswese en magneetvervaardigingsbedryf gebruik. Dit word wyd gebruik om keramiekitems in die keramiekbedryf voor te berei.

 Lees meer oor Ytterbium Properties.

Padmakshi Kotoky

Hallo, ek is Padmakshi Kotoky wat as vakkundige op hierdie platform werk. Ek het my nagraadse studie van die Instituut vir Chemiese Tegnologie, Mumbai voltooi. Ek het nog altyd Chemie 'n intrige vak gevind en geniet dit om meer daaroor te verken. Ek wil graag hierdie platform gebruik om die onderwerp op 'n maklike en presiese manier te verduidelik wat dit makliker maak vir die lesers om die konsepte met duidelikheid te verstaan. Ek is in my vrye tyd besig met sang, dans en natuurfotografie. Kom ons koppel deur LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

Chemie