FeCl3, of ferrichloried, het 'n +3 oksidasietoestand. In 'n waterige oplossing ioniseer die kragtige suur HF heeltemal. Kom ons ondersoek die reaksie van HF+ FeCl3 in meer besonderhede. FeCl3 blyk 'n groen-swart kleur te wees, 'n geel vaste stof in heksahidraat, en 'n bruin kleur in oplossing. HF is 'n reuklose vloeistof met 'n ...
15 Feite oor HF + FeCl3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae Lees meer »
MgSO3 is 'n watervrye sout van magnesium. Kom ons gaan in detail oor wat sal gebeur wanneer dit met sterk suur HI sal reageer. Magnesiumsulfiet (MgSO3) absorbeer water geredelik uit die lug wat beteken dat dit higroskopies van aard is. Waterstofjodied (HI) behoort tot die kategorie van sterk sure. Albei is sterk elektroliete ...
13 Feite oor HI + MgSO3: Wat, hoe om te balanseer & Gereelde Vrae Lees meer »
Bytende potas, 'n ander naam vir kaliumhidroksied, is 'n uiters kragtige basis wat met swaelsuur reageer. Kom ons praat oor wat sal gebeur wanneer hierdie twee reageer. Kaliumhidroksied is hoogs korrosief, maar nie brandbaar nie. Dit word wyd gebruik in die vervaardiging van chemikalieë, skoonmaakmiddels en petroleumraffinering. H2SO3 is 'n kleurlose vloeistof ...
15 feite oor H2SO3 + KOH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
LiOH is 'n anorganiese verbinding met watervrye en gehidreerde vorm. Kom ons kyk hoe HI en LiOH interaksie het. Wanneer litiumhidroksied (LiOH) en waterstofjodied (HI) reageer, word sout geproduseer en water word vrygestel. LiOH is 'n sterk suur, maar die swakste metaalhidroksied bekend. Waterstofjodied (HI) behoort aan die ...
15 feite oor HI + LiOH: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
Die nie-stoïgiometriese ysterkompleks FeS kan reageer met 'n verskeidenheid sure, insluitend HBr, en is wateroplosbaar. Kom ons kyk hoe albei van hulle reageer. Wanneer yster met 'n kragtige suur soos HBr reageer, verander dit sy oksidasietoestand van teenwoordig by 'n +2 na 'n toestand wat dit toelaat om verder te wees ...
15 feite oor HBr + FeS: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
'n Swak basis, ammoniumhidroksied (NH4OH), reageer met 'n swak swaelsuur (H2SO3). Kom ons ondersoek die neweprodukte van die reaksie van NH4OH + H2SO3. NH4OH-oplossing het 'n sterk, "visagtige" reuk. Dit lyk kleurloos wanneer dit vloeibaar is. Aangesien H2SO3 'n swak suur is, ervaar albei 'n neutralisasiereaksie by kamertemperatuur en -druk. …
15 feite oor H2SO3 + NH4OH: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
FeCO3 is 'n karbonaatmineraal, 'n eenkoolstofverbinding, 'n ystermolekule en 'n karbonaatsout. Kom ons bespreek wat sal gebeur wanneer dit met HBr reageer. FeCO3 is 'n wit of grys, reuklose vaste stof wat onoplosbaar is in water, maar oplosbaar in suur en dit kom ook natuurlik voor as 'n mineraalsideriet terwyl HBr ...
13 feite oor HBr + FeCO3: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
Die vorming van herkenbare produkte is die doel van 'n chemiese reaksie. Kom ons kyk na die reaksie tussen H2SO4 en Mn(OH)2 as 'n illustrasie. H2SO4, ook bekend as swaelsuur, is saamgestel uit suurstof, swael en waterstof. Mn(OH)2 is 'n wit vaste stof, maar monsters word vinnig donker wanneer dit aan lug blootgestel word as gevolg van oksidasie. …
15 feite oor H2SO4 + Mn(OH)2: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
Die vorming van herkenbare produkte is die doel van 'n chemiese reaksie. Kom ons kyk na die reaksie tussen H2SO4 en Li2O as 'n illustrasie. H2SO4, ook bekend as swaelsuur, is saamgestel uit suurstof, swael en waterstof. 'n Anorganiese, wit vaste stof genaamd Li2O word ook na verwys as litia en word soms gebruik ...
15 feite oor H2SO4 + Li2O: Wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
H2SO4 word as 'n sterk suur gekategoriseer. Kom ons bespreek wat sal gebeur wanneer H2SO4 met NaI reageer. H2SO4, ook bekend as swaelsuur, het 'n molekulêre massa van 98 g/mol en is 'n kleurlose, reuklose vloeistof wat met water mengbaar is. Natriumjodied word gevorm deur die reaksie van natriummetaal en jodium. Hierdie…
15 feite oor H2SO4 + NaI: wat, hoe om te balanseer en algemene vrae Lees meer »
