AsF5 is 'n anorganiese metalloïedhalied wat arseen en vyf fluooratome bevat waarin die metalloïed die arseenatoom is en die halied die fluooratoom is.
in asf5 Lewisstruktuur Arseen-atoom is gebind aan vyf fluooratome in 'n trigonale bipiramidale vorm deur die vyf elektrone wat in sy valensdop teenwoordig is te deel met elk van die vyf fluooratome wat die sp bereik3d verbastering. Hulle is Lewis se suur en is nie-polêr van aard.
Asf5 valenselektrone
AsF5 verbinding het 'n totaal van 40 valenselektrone in sy valensdop (5 van arseen en 35 valenselektrone van vyf fluooratome).
Uit die periodieke tabel kan ons sien dat arseenatoom aan die p-blok behoort en onder die groep 15 (pniktogeen) kom. Ons weet dat vanaf groep 13 tot 18 die valenselektrongetal 10 minus die groepnommer sal wees
Wat fluooratoom betref, kom dit onder die groep 17th (Halogene)
Valenselektrone van arseenatoom = 15- 10 = 5 valenselektrone
Valenselektrone van fluooratoom =17- 10 = 7 valenselektrone
Dan die totale valenselektronegetal in AsF5 sal die som van die valenselektrone van arseen en 5 fluooratome wees.
5 +(7) 5 =40
Die totale valenselektrone van AsF5 = 40 valenselektrone.
Asf5 Lewis-struktuur alleenpare
In AsF5 het geen alleenpaar elektrone nie, want al die 5 valenselektrone van Arseen-atoom word gebruik om vyf enkelbindings met vyf fluooratome te vorm.
Die alleenpaar van 'n elektron is 'n elektronpaar wat nie met die ander atome in die bindingsvorming gedeel word nie.
Uit die 40 valenselektrone in AsF5 10 elektrone word vir bindingsvorming gebruik en die oorblywende 30 valenselektrone neem nie deel aan bindingsvorming nie. Die 30 valenselektrone is teenwoordig in die valensiedop van 5 fluooratome wat elk 6 elektrone (3 alleenpare) neem.
Dus, die totale eensame pare teenwoordig in 5 fluooratome sal =30/2 =15 alleenpare wees
Elke alleenpaar bevat 2 elektrone.
Hoe om Asf5 Lewis-struktuur te teken?
Lewisstruktuur van AsF5 word geteken deur die valenselektrone van arseen- en fluooratome te gebruik en 'n paar stappe te volg.
Paar stappe om te volg is;
1) Ken die totale aantal valenselektrone teenwoordig in arseenpentafluoriedverbinding.
Arseenatoom het 5 valenselektrone en fluoor atoom het 7 valenselektrone in sy buitenste dop wat die totale valenselektrone van AsF maak5 40 te wees.
2) Kies die sentrale atoom en plaas dit in die middel en die oorblywende atome wat dit omring.
Die minste elektronegatiewe atoom word gekies as die sentrale atoom om a te teken Lewisstruktuur dit is omdat die minste elektronegatiewe atoom geneig is om meer van sy elektrone met die omliggende atome te deel
Ons weet dat die fluoor-atoom as die mees elektronegatiewe atoom beskou word. Dus, in AsF5 Arseen atoom word beskou as die sentrale atoom die 5 fluoor atome is geplaas rondom die sentrale atoom arseen.
3) Die sentrale atoom en sy omgewing ondergaan 'n chemiese kombinasie deur sy valenselektrone te koppel en 'n enkele (sigma) binding te vorm.
Die 5 valenselektrone van arseenatome paar met elke elektron van 5 fluooratome, en 'n enkelbinding word gevorm.
Dus neem 10 valenselektrone deel aan bindingsvorming dws 5 vanaf arseen en 1 elk van 5 fluooratome. Dus, daar is 10 bindingselektrone (5 bindingspare) en 30 nie-gebonde (15 alleenpare) elektrone in AsF5.
4)Om die oorblywende valensie te voltooi, moet elektrone rondom die omliggende atome geplaas word.
asf5 lewis struktuur
Die 5 valenselektrone van arseenatome is opgebruik, so die oorblywende 30 elektrone behoort aan 5 fluooratome, en elke fluooratoom benodig 8 elektrone om sy oktet te voltooi.
Die totale aantal nie-gebonde elektrone teenwoordig = 30
Aantal omliggende atome (Fluoor) teenwoordig = 5
Dus, die aantal atome wat elke omringende atoom benodig =30/5 =6
Elke 6 elektrone word gedeel tussen die 5 fluooratome van 30 elektrone en dus voltooi elke fluooratoom sy oktet (6 elektrone van nie-gebonde elektrone en 2 elektrone van enkelbinding met arseen atoom).
'n Arseenatoom sal 'n totaal van 10 elektrone hê na bindingsvorming (5 elektrone vanaf sy valensieskil en die ander 5 elektrone van 5 fluooratome gedeel tydens bindingsvorming).
Dit is die stappe wat gevolg moet word, en dit is hoe die AsF5 Lewisstruktuur geteken word.
Lees meer oor Sterk elektroliet voorbeelde
Asf5 Lewis struktuur oktet reël
AsF5 Lewisstruktuur gehoorsaam nie die oktetreël nie, want die arseenatoom het meer as 8 elektrone in sy valensieskil.
Volgens die oktetreël betree die atome van verskeie elemente chemiese kombinasies om die agt-elektronkonfigurasie in hul buitenste dop te bereik.
In AsF5 verbinding, Arseenatoom het 'n totaal van 10 elektrone in sy valensieskil (arseen vorm 5 enkelbindings met 5 fluooratome) en meer as 8 elektrone met die uitgebreide oktet.
Die rede is omdat die arseenatoom 'n hoofkwantumgetal n = 4 het. Daarom het dit 'n leë 4d-orbitaal in sy dop wat aan hibridisasie kan deelneem en dus 'n uitgebreide oktet het.
Asf5 Lewis struktuur formele lading
Die formele lading van arseenatoom en die 5 fluooratome in arseenpentafluoried Lewisstruktuur is nul.
Formele lading op 'n atoom in 'n Lewisstruktuur = totale aantal valenselektrone in die vrye atoom -die totale aantal nie-bindende (eenpaar) elektrone -die helfte van die totale aantal bindingselektrone.
Formele lading op Arseen atoom
Totale aantal valenselektrone in arseenatoom = 5
Totale aantal nie-bindende elektrone in arseen = 0
Totale aantal bindingselektrone in arseenatoom =10
Formele lading = 5-0-10/2 =5-5 =0
Daarom is die formele lading van arseenatoom = 0
Formele lading op fluooratoom
Totale aantal valenselektrone in fluooratoom = 7
Totale aantal nie-bindende elektrone in fluoor = 6
Totale aantal bindingselektrone in fluooratoom =2
Formele lading = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Daarom is die formele lading van fluooratoom = 0
Dus, die totale formele lading van die atome in AsF5 sal = 0 wees
Asf5 Lewis struktuur resonansie
AsF5 Lewisstruktuur toon nie resonansie nie
Resonansie is die beweging van pi-elektrone of alleenpaar elektrone wat aan die pi-bindings binne die verbindings gekonjugeer is.
Die rede waarom Arseen Pentafluoried Lewis-struktuur nie resonansie toon nie, is omdat dit nie pi-elektrone in sy struktuur het om te resoneer nie en ook die eensame paar elektrone wat in die fluoor-atoom teenwoordig is, neem nie aan resonansie deel nie.
Asf5 Lewis struktuur vorm
AsF5 Lewisstruktuur het trigonale bipiramidale vorm wat 5 bindingspare elektrone en 15 nie-bindende (eenpaar) elektronpaar bevat.
Die vorm van die AsF5 Lewisstruktuur word volgens die VSEPR-teorie bepaal. Die sentrale atoom-arseen deel sy 5 valenselektrone met die 5 fluooratome. Die 2 fluooratome is teenwoordig in die aksiale posisie en 3 fluooratome is in die ekwatoriale posisie.
Asf5 Lewis-struktuurhoek
AsF5 Lewisstruktuur vorm 2 bindingshoeke van 120o en 90o grade met trigonale bipiramidale geometrie.
In AsF5 struktuur 3 fluooratome is teenwoordig in die ekwatoriale posisie en die bindingshoek wat tussen die 3 fluooratoom gevorm word, is 120o. Die bindingshoek wat gevorm word tussen die oorblywende 2 fluooratome teenwoordig in die aksiale posisie is 90o.
Asf5 hibridisasie
AsF5 molekule het sp3d verbastering.
Die elektroniese konfigurasie van As is [Ar] 3d10 4s2 4p3.
Dus, AsF5 verkry sp3d hibridisasie en het trigonale bipiramidale geometrie.
Asf5 oplosbaarheid
AsF5 is oplosbaar in benseen, etanol, dimetieleter. Hulle word maklik deur water en vogtige lug gehidroliseer om arseen en waterstoffluoried te vorm. Dit vorm wit wolke in klam lug.
Is Asf5 suur of basies?
Dit is 'n sterk Lewis-suurfluoried. Hulle dien as 'n sterk fluoor-ioon-aannemer.
Wanneer arseenpentafluoried met swaeltetrafluoried reageer, aanvaar dit maklik fluoor en word AsF6-.
AsF5 +SF4 –> SF3 +SF6 -
Is Asf5 ionies?
AsF5 is 'n monomeriese kovalente verbinding.
Die binding wat tussen die arseen- en 5 fluooratome gevorm word, is deur elektrone te deel en nie deur die oordrag van elektrone heeltemal tussen die atome nie.
Is Asf5 polêr of nie-polêr?
Arseen Pentafluoried is 'n nie-polêre verbinding.
Volgens die Pauling-skaal moet dit polêr wees as gevolg van die elektronegatiwiteitsverskil tussen As- en F-atoom.
Maar die verbinding het 'n simmetriese geometrie as gevolg van sy triagonale bipiramidale struktuur, die lading wat deur alle As-F-binding geïnduseer word, sal uitgekanselleer word wat die netto dipoolmoment nul maak.
Gevolgtrekking
Lewis-struktuur van AsF5 het ons gehelp om te bestudeer oor sy meetkunde, formele lading, hibridisasie, bindingshoek en sy polariteit en 'n paar ander feite verwant daaraan.
