9 Feite oor Arseen Elektronegatiwiteit en Ionisasie-energie

Arseen is 'n metaalagtige en behoort aan die 15^th groep in die periodieke tabel, met 74.92159u atoommassa. Kom ons ondersoek sommige van die feite oor Arseen.

Arseen het 'n elektronegatiwiteit van 2.18, soortgelyk aan fosfor, en dit kan maklik kovalente bindings met nie-metale vorm. Arseen kan in drie allotropiese vorms bestaan, naamlik grys, geel en swart, waarvan grys allotroop word die meeste gebruik.

Arseen is meestal in kombinasie met swael en metale en blyk kristallyn te wees. Hierdie artikel sal arseen-ionisasie-energie en ander elemente se eienskappe in detail ondersoek.

Watter element het 'n hoër elektronegatiwiteit as arseen

• Arseen kom onder die 15^th groep, en sy elektroniese konfigurasie is [Ar]3d¹⁰4s²4p³.
• Arseen staan ​​in die 3^rd posisie in die 15^th groep, dus kan die eerste twee atome, Stikstof en Fosfor, hoë elektronegatiwiteite 3.04,2.19 hê in vergelyking met Arseen.

 Arseen en swael elektronegatiwiteit

Swael het minder elektronegatiwiteit as arseen se elektronegatiwiteit. Dit kan soos volg verduidelik word;

Elektronegatiwiteit van arseen	Elektronegatiwiteit van swael	redes
2.18	2.58	Elektronegatiwiteit neem af soos ons van periodes afgaan as gevolg van die groter afstand vanaf die kern, wat minder waarskynlikheid maak om sy valenselektrone na die kern te trek. Aangesien arseen langs die S-atoom teenwoordig is, is die elektronegatiwiteit daarvan minder as As.

Arseen en chloor elektronegatiwiteit

Chloor beskik oor meer elektronegatiwiteit as arseen. Dit kan hieronder getoon word;

Elektronegatiwiteit van arseen	elektronegatiwiteit van chloor	redes
2.18	3.16	Chlooratoom met die konfigurasie van 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 vereis slegs een elektron om die oktetreëlkonfigurasie te kry om stabiliteit te bereik. Dus, die chlooratoom kan die elektrone daarheen trek. Gevolglik het chlooratome elektronegatiwiteit van 3.16 op Pauling se skaal.

Arseen ionisasie energie

Arseen kan tot 6 wys^th ionisasie deur al die buitenste te verwyder valensie-elektrone vanaf hul onderskeie orbitale aangesien die elektroniese konfigurasie [Ar]3d is¹⁰4s²4p³. Kom ons bespreek sy ionisasie-energieë hieronder;

• 1^st ionisasie-energie-Die eerste en belangrikste ionisasie-energie vir As is 947KJ/mol en kom vanaf die buitenste 4P-orbitaal voor.
• 2^nd ionisasie-energie-Die 2^nd ionisasie-energie vir As is 1798KJ/mol wat baie hoog is om die tweede elektron uit die 4p-orbitaal van As te verwyder.
• 3^rd ionisasie-energie-Die 3^rd ionisasie-energie vir As is 2735 KJ/mol, wat nodig is om die 3 te verwyder^rd elektron van die 4P-orbitaal van As.
• 4^th ionisasie-energie-Die 4^th ionisasie-energie vir As is 4837 KJ/mol. Hierdie hoë energie is nodig om 'n elektron uit die volgende buitenste orbitaal, 4S van As, te verwyder.
• 5^th ionisasie energie- Die 5^th ionisasie-energie vir As is 6043 KJ/mol, wat hoog genoeg is om nog een elektron uit die 2S-orbitaal van As te verwyder.

Arseen ionisasie energie grafiek

Die arseen-ionisasie-energiegrafiek word hieronder getoon;

Arseen en fosfor ionisasie energie

Arseen en Fosfor kom albei onder groep 15. Uit hierdie twee kom Fosfor eerste. Beide ionisasie-energieë verskil dus tot 'n mate.

ionisasie	Ionisasie-energie van As	Ionisasie-energie van P	redes
1st	947 KJ/mol	1011 KJ/mol	In beide As en P word die 1ste elektron van die p-orbitaal verwyder.
2nd	1798 KJ/mol	1907 KJ/mol	In As en P, die 2nd elektron word ook uit die p-orbitaal verwyder.
3rd	2735 KJ/mol	2914 KJ/mol	In beide As en P, 3rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4th	4837 KJ/mol	4963.6 KJ/mol	In As en P word die 4de elektron uit die s-orbitaal verwyder.
5th	6043 KJ/mol	6273 KJ/mol	In beide As en P word die 5de elektron uit die s-orbitaal verwyder, wat edelgaskonfigurasie bereik het.

Arseen- en stikstofionisasie-energie

Arseen en stikstof behoort aan dieselfde groep (groep 15). N kom eerste, dan na Ar, so hul ionisasie-energieë verskil ietwat.

ionisasie	Ionisasie-energie van As	Ionisasie-energie van N	redes
1st	947KJ/mol	1402.3 KJ/mol	In beide As en N word die 1ste elektron van die p-orbitaal verwyder.
2nd	1798KJ/mol	2856 KJ/mol	In As en N, die 2nd elektron word ook uit die p-orbitaal verwyder.
3rd	2735 KJ/mol	4578.1 KJ/mol	In beide As en N, 3rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4th	4837 KJ/mol	7475.0 KJ/mol	In As en N word die 4de elektron uit die s-orbitaal verwyder
5th	6043 KJ/mol	944.9 KJ/mol	In beide As en N word die 5de elektron uit die s-orbitaal verwyder, wat edelgaskonfigurasie bereik het.

Arseen- en broomionisasie-energie

Broom is die element van groep 17. Daarom sal die ionisasie-energiewaardes daarvan verskil van dié van As.

ionisasie	Ionisasie-energie van As	Ionisasie-energie van Br	Rede
1st	947 KJ/mol	1139.9 KJ/mol	In beide As en Br word 1ste elektron uit die p-orbitaal verwyder.
2nd	1798 KJ/mol	2103 KJ/mol	In beide As en Br, die 2nd elektron word ook uit die p-orbitaal verwyder.
3rd	2735 KJ/mol	3470 KJ/mol	In beide As en Br, die 3rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4th	4837 KJ/mol	4560 KJ/mol	In As en Br, die 4th elektron word uit die s-orbitaal verwyder.
5th	6043 KJ/mol	5760 KJ/mol	In beide As en Br, die 5th elektron word uit die s-orbitaal verwyder, wat edelgaskonfigurasie bereik het.

Arseen en selenium ionisasie energie

Selenium behoort aan die 16^th groep, dus verskil sy ionisasie-energieë van Arseen.

ionisasie	Ionisasie-energie van As	Ionisasie-energie van Se	redes
1st	947 KJ/mol	941.0 KJ/mol	In beide Ar en Se word die 1ste elektron van die p-orbitaal verwyder.
2nd	1798 KJ/mol	2045 KJ/mol	In beide Ar en Se, die 2nd elektron word ook uit die p-orbitaal verwyder.
3rd	2735 KJ/mol	2973.7 KJ/mol	In beide Ar en Se, 3rd elektron word uit die p-orbitaal verwyder.
4th	4837 KJ/mol	4144 KJ/mol	Die 4th elektron word uit die s-orbitaal en P-orbitale van Ar en Se verwyder.
5th	6043 KJ/mol	6590 KJ/mol	In Ar en Se, die 5th elektron word uit die s-orbitaal en p-orbitaal verwyder.

Gevolgtrekking

Arseen word in klein konsentrasies op die aarde se oppervlak aangetref. Dit word gebruik in die vervaardiging van glas. Halfgeleiers soos galliumarsenied kan elektriese stroom na laserlig omskakel en as 'n insekdoder gebruik word. Loodkomponente in motorbatterye word versterk in die teenwoordigheid van 'n klein hoeveelheid As.

Lees meer oor Energie en Elektronegatiwiteit:

Kobalt ionisasie

Kalsiumionisasie

Bismut Ionisasie

arseen

Chroomionisasie