11 Aromatiese Koolwaterstof Voorbeelde: Feite wat jy behoort te weet!

Aromatiese koolwaterstowwe is organiese verbindings met meer as een benseenring met 'n sterk, skerp reuk. Kom ons bestudeer 'n paar voorbeelde van sulke aromatiese koolwaterstowwe.

  • benseen
  • Etielbenseen
  • naftaleen
  • Fenanthreen
  • tolueen
  • fenol
  • Hidrokinon
  • nitrobenzeen
  • Pikriensuur
  • Bensoësuur
  • anilien
  • Aspirien

Die aromatiese koolwaterstof bestaan ​​uit waterstof en koolstof, wat 'n ringagtige struktuur vorm. Al die tipes van hierdie spesifieke koolwaterstof het 'n duidelike reuk of, sê, aroma, so die naam is 'n aromatiese koolwaterstof. Laat ons in hierdie pos 'n paar fisiese eienskappe van bogenoemde aromatiese koolwaterstowwe verduidelik.

benseen

benseen is die beste voorbeeld onder die familie van koolwaterstowwe wat die algemeenste is gevind in ru-olie. Dit is kleurloos, en sy fisiese toestand is vloeibaar. Die smeltpunt van benseen is 5.5 ° C, en die kookpunt is 80.1 ° C. Die digtheid van benseen is 0.87gm/m3, wat baie ligter as water is. Dit is hoogs ontvlambaar.

Etielbenseen

Etielbenseen is 'n monosikliese aromatiese koolwaterstof met 'n reuk soortgelyk aan petrol. Die digtheid van etielbenseen is ligter as water, en sy damp is swaarder as die lug. Die smeltpunt is -95°C, en die kookpunt is 136°C.

naftaleen

Naftaleen is 'n wit kristallyne aromatiese koolwaterstof wat soms in gevind word bruin deursigtige kleur. Dit is onoplosbaar in water, en sy digtheid is groter as water. Die waarde van digtheid by 15°C is 1.145g/cm3. Die kookpunt van naftaleen is 217.97°C en sy smeltpunt is 78.2°C.

Fenanthreen

Fenantreen is 'n polisikliese aromatiese koolwaterstof waar drie benseenringe saamgesmelt is. Dit is 'n kleurlose kristallyne solied, maar verskyn soms geel. Die smeltpunt van fenantreen is 101°C, en die kookpunt is 332°C. Die digtheid is 1.18g/cm3.

tolueen

Tolueen, ook genoem metielbenseen, is 'n kleurlose giftige vloeibare aromatiese koolwaterstof met 'n reuk soortgelyk aan verfverdunner. Dit is onoplosbaar in water. Die smeltpunt van -95°C, en 'n kookpunt is 111°C. Tolueen word die meeste gebruik as 'n oktaanversterker in petrol vir die binnebrandenjin en ook as vliegtuigbrandstof.

fenol

Fenol is 'n vlugtige wit kristallyne aromatiese koolwaterstof wat oplosbaar is in water. Die smeltpunt van fenol is 40.5°C, en die kookpunt is 181.7°C. Dit het 'n soet en teeragtige reuk, en sy digtheid is 1.07 g/cm3.

Hidrokinon

Hidrokinoon, ook bekend as benseen-1,4-diol, is 'n tipe aromatiese koolwaterstof wat tot die fenolgroep behoort. dit is wit met 'n vastestofdigtheid van 1.3g/cm3. Die smeltpunt van hidrokinoon is 172°C, en die kookpunt is 287°C.

nitrobenzeen

Nitrobenseen is 'n liggeel olie met 'n reuk soortgelyk aan amandel. Dit vries om 'n groengeel kristal te gee. Nitrobenseen is onoplosbaar in water en die digtheid daarvan is 1.199 g/cm3. Die smelt- en kookpunt van nitrobenseen is onderskeidelik 5.7°C en 210.9°C.

Pikriensuur

Pikriensuur, ook bekend as 2,4,6 trinitrofenol (TNP), is kleurloos tot geel vaste stof met 'n bitter smaak. Dit is hoogs plofbaar en het 'n wye reeks toepassings op die gebied van gesondheid en kleurstofbedryf. Sy digtheid is 1.736 g/cm3. Die smeltpunt en kookpunt van pikriensuur is 122.5°C en >300°C.

Bensoësuur

Bensoësuur is 'n wit of kleurlose kristallyne vaste stof. Dit is die eenvoudigste aromatiese karboksielsuur met 'n flou en aangename reuk. Die digtheid van bensoësuur by 15°C is 1.2659g/cm3 en by 130°C is sy digtheid 1.074g/cm3. Die smelt- en kookpunt van bensoësuur is onderskeidelik 122°C en 250°C.

anilien

anilien is 'n aromatiese koolwaterstof wat aan die fenolgroep behoort wat aan 'n aminogroep geheg is. Dit is 'n giftige, kleurlose vloeistof met 'n visreuk. Op swaar blootstelling aan lug, anilien verdonker en word bruin. Dit is matig oplosbaar in water. Die smeltpunt van anilien is -6.30°C, en die kookpunt is 184.13 ° C.

Aspirien

Aspirien, ook genoem asetielsalisielsuur, is 'n anti-inflammatoriese verbinding wat pyn en koors verminder. Dit is 'n wit kristallyne vaste stof waarvan die smeltpunt 136°C en kookpunt 140°C is. Aspirien is maklik oplosbaar in water.

Aromatiese koolwaterstofstruktuur

Aromatiese koolwaterstowwe word meer algemeen in petroleum en steenkool gesien. Laat weet ons die struktuur van die aromatiese koolwaterstof.

Aromatiese koolwaterstowwe is in 'n sirkelvormige struktuur. Dit bestaan ​​uit 'n koolstofatoom gekoppel deur ses ekwivalente σ-bindings en gedelokaliseerde π-bindings. Die π-elektrone deel 'n binding deur 'n koolstofatoom te skenk wat 'n ring vorm. Die gedelokaliseerde π-elektrone is stabiel en het 'n dubbelbinding. Die ring het dus 'n alternatiewe dubbelbinding.

Image: Eenvoudige ringstruktuur van benseen by Skr 15081997, (CC BY-SA 3.0)

Tipes aromatiese koolwaterstof

Die ouer van aromatiese koolwaterstowwe is benseen, op grond waarvan aromatiese koolwaterstowwe geklassifiseer word. Kom ons bestudeer die tipes aromatiese koolwaterstowwe.

Aromatiese koolwaterstowwe word hoofsaaklik in twee tipes geklassifiseer;

  • Monosikliese aromatiese koolwaterstowwe – bestaan ​​uit slegs een benseenring met die funksionele groep daaraan geheg. Voorbeelde: Tolueen, etielbenseen, xileen, ens.
  • Polisikliese aromatiese koolwaterstowwe – wat uit meer as een of, sê, veelvuldige benseenringe bestaan, byvoorbeeld naftaleen, bifeniel, pireen, ens.

Polisikliese aromatiese koolwaterstowwe word gewoonlik in steenkool- en olieafsettings aangetref. Naftaleen is die eenvoudigste polisikliese koolwaterstof wat bestaan.

Image: Polisikliese koolwaterstof by ontbinding, (CC BY-SA 3.0)

Eienskappe van aromatiese koolwaterstof

Aromatiese koolwaterstowwe is bekend vir hul veelsydige aard en het 'n wye reeks toepassings in verskeie velde. Kom ons lys sulke eienskappe van aromatiese koolwaterstof.

  • Aromatiese koolwaterstowwe is ryk aan koolstof en waterstof. Hulle het dus 'n geel sooi vlam.
  • Die meeste van die aromatiese koolwaterstowwe is onversadig.
  • Aromatiese koolwaterstowwe is nie-polêre molekules. Die meeste van hulle is onoplosbaar in water.
  • Aromatiese koolwaterstowwe ondergaan beide elektrofiele en nukleofiele substitusiereaksies.
  • Aromatiese koolwaterstowwe is die mees stabiele verbinding met 'n duidelike aroma.
  • Aromatiese koolwaterstowwe is onreaktief in water en kan nie ione of waterstofbindings met watermolekules vorm nie.

Gevolgtrekking

Kom ons sluit hierdie pos af deur te sê dat aromatiese koolwaterstowwe nie heeltemal verwant is aan hul reuk nie, maar die reuk is net 'n maatstaf om hulle as 'n aromatiese verbindings te noem. Aromatiese koolwaterstowwe staan ​​ook bekend as arene. Hulle is vlakke verbindings wat soos benseen in elektroniese opset lyk.

Lees meer oor Vloeibare koolwaterstof voorbeelde.

Scroll na bo