Elektronegatiwiteit is die neiging van 'n atoom om elektrone aan te trek en Ionisasie-energie is die energie wat benodig word om 'n elektron van 'n atoom/molekule te verwyder. Kom ons bestudeer dit in detail.
Argon (Ar) is 'n edelgas met atoomgetal 18. Ar word industrieel vervaardig deur die fraksionele distillasie van vloeibare lug. Ar het geen waarde vir elektronegatiwiteit. Ar is reukloos, kleurloos, onskadelik en onbrandbaar.
In die volgende artikel sal ons 'n paar belangrike aspekte wat met argon verband hou, bespreek soos elektronegatiwiteit en sy ionisasie-energie en ons sal vergelyking tussen elektronegatiwiteit van Ar en ander elemente geleidelik bestudeer.
Hoekom het Argon geen elektronegatiwiteit nie?
Ar het geen elektronegatiwiteit nie as gevolg van die buitenste volle valensiedop
- Ar het geen data vir elektronegatiwiteit volgens Pauling-skaal vir elektronegatiwiteit nie.
- Ar het 'n volledige oktet, en die elektrone is in s- en p-subskulpe geleë.
- Die elektronkonfigurasie vir Argon is [Ne] 3s2 3p6 .
Hoekom is argon 'n edelgas?
Ar is 'n edelgas as gevolg van sy uiters lae vlak van reaktiwiteit. Ar het 'n volle valenselektronskil. Dus, stabiel. Daarom het dit nie die neiging om bindings (Kovalent) te vorm deur elektrone te verkry of te skenk nie.
Hoekom is argon 'n stabiele element?
Ar is 'n stabiele element omdat sy buitenste dop 8 elektrone het en dit dus die minste reaktief maak.
Argon ionisasie energie
Die ionisasie-energie waardes vir Ar is soos volg:
- Die eerste ionisasie-energiewaarde vir Ar is 1520.6 kJ.mol-1 of 15.206 eV omdat die verwydering van die elektron vanaf 3p orbitaal plaasvind.
- Die tweede ionisasie-energiewaarde is effens hoër, dit wil sê, 2665.8 kJ.mol-1 of 26.658 eV omdat die atoom nou +1 lading (katioon) het wat meer energie benodig om die elektron te verwyder.
Argon ionisasie energie grafiek
Argon se ionisasie-energiegrafiek vanaf sy onderskeie orbitaal word in die grafiek hieronder geïllustreer:
Waarom het argon 'n hoër ionisasie-energie?
Ar het hoër ionisasie-energie as gevolg van die volgende redes:
- Die algemene elektroniese konfigurasie vir edelgasse soos Ar is ns2 np6 wat stabiele elektroniese konfigurasie aandui.
- Ar het volledige oktet.
- Aangesien Ar 'n stabiele elektroniese konfigurasie het, is dit moeilik om elektron uit sy volledig gevulde dop te verwyder.
Argon en Kalium ionisasie energie
Kalium het 'n ionisasie-energie van 418.8 kJ.mol-1 of 4.188 eV, sal ons sy ionisasie-energie met argon in die volgende tabel vergelyk:
| Ionisasie-energie van Argon | Ionisasie-energie van Kalium | Rede |
| 1520.6 kJ.mol-1 of 15.206 eV | 418.8 kJ.mol-1 of 4.188 eV | Kalium het 'n laer ionisasie-energiewaarde as Argon omdat die buitenste elektron in Kalium in 4s orbitaal is en as gevolg van die groter skeiding van die kern neem die kernaantrekkingskrag op die buitenste elektron af, wat dit dus maklik maak om die elektron te verwyder. |
Argon en natrium ionisasie energie
Natrium het 'n ionisasie-energie van 495.8 kJ.mol-1 of 4.958 eV, sal ons sy ionisasie-energie met argon in die volgende tabel vergelyk:
| Ionisasie-energie van Argon | Ionisasie-energie van natrium | Rede |
| 1520.6 kJ.mol-1 of 15.206 eV | 495.8 kJ.mol-1 of 4.958 eV | Natrium het 'n laer ionisasie-energiewaarde as argon omdat die buitenste elektron in natrium in 3s-orbitaal is, wat beteken dat dit nie styf gebind is nie, wat lei tot minder kernaantrekkingskrag wat dit dus maklik maak om die elektron te verwyder. |
Argon en chloor ionisasie energie
Chloor het 'n ionisasie-energie van 1251.2 kJ.mol-1 of 12.512 eV, sal ons sy ionisasie-energie met argon in die volgende tabel vergelyk:
| Ionisasie-energie van Argon | Ionisasie-energie van chloor | Rede |
| 1520.6 kJ.mol-1 of 15.206 eV | 1251.2 kJ.mol-1 of 12.512 eV | Chloor het 'n effens laer ionisasie-energiewaarde as argon omdat die buitenste elektron in chloor in 3p-orbitaal is, wat beteken dat dit nie stewig gebind is nie, wat lei tot minder kernaantrekking, dus maak dit maklik om die elektron te verwyder. |
Gevolgtrekking:
Ar het geen waarde vir elektronegatiwiteit nie omdat dit oktet gevul het. Die ionisasie-energie vir Ar is hoog omdat sy buitenste dop heeltemal gevul is, waardeur groter hoeveelheid energie benodig word om die buitenste elektron te verwyder. Ar is chemies inert as gevolg van sy volledige oktet en by kamertemperatuur bestaan geen stabiele verbinding van Ar nie.
