5 Feite oor Antimoon Elektronegatiwiteit en Ionisasie-energie

Antimoon met die atoomgetal 51 en die chemiese simbool Sb is 'n metalloïed. Kom ons bestudeer sy elektronegatiwiteit en ionisasie-energie in detail.

Antimoon behoort aan groep 15, 5th periode, en p-blok van die periodieke tabel. Die metalloïed is 'n glansende silwerwit vaste stof by kamertemperatuur. Dit word algemeen in die natuur aangetref as sulfiedmineraalstibniet (Sb2S3).

Al die belangrike kenmerke van elektronegatiwiteit en ionisasie-energie van antimoon sal duidelik wees soos ons voortgaan.

Elektronegatiwiteit van antimoontrichloried

Die elektronegatiwiteit van antimoonchloried is nie moontlik nie aangesien elektronegatiwiteitswaardes slegs in die databasis beskikbaar is vir 'n element, nie 'n verbinding nie. Dit is 'n anorganiese chloriedsout wat gebruik word in die sintese van suiwer antimoontrioksied.

Antimoon ionisasie energie

Die atoomgetal van antimoon is 51, en die elektronkonfigurasie is [Kr]4d105s25p3.

  • Die eerste ionisasie-energie van antimoon is 830.58 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die eerste elektron uit die 5p-orbitaal verwyder word.
  • Die tweede ionisasie-energie van antimoon is 1604.20 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die tweede elektron van die 5p-orbitaal verwyder word.
  • Die derde ionisasie-energie van antimoon is 2443.35 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die derde elektron uit die 5p-orbitaal verwyder word.
  • Die vierde ionisasie-energie van antimoon is 4226.40 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die vierde elektron uit die 5s-orbitaal verwyder word.
  • Die vyfde ionisasie-energie van antimoon is 5307.00 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die vyfde elektron uit die 5s-orbitaal verwyder word.

Antimoon ionisasie energie grafiek

Die ionisasie-energie grafiek van antimoon word geteken deur ionisasie-energie (in kJ/mol-eenheid) in die y-as en die ionisasiegetal in die x-as te neem.

Ionisasie energie grafiek van antimoon

Antimoon eerste ionisasie energie

Die eerste ionisasie-energie van antimoon is 830.58 kJ/mol wat voorsien moet word om die eerste valenselektron uit 5p orbitaal te verwyder.

Derde ionisasie-energie vir antimoon

Die derde ionisasie-energie van antimoon is 2443.35 kJ/mol wat verskaf moet word om die derde valenselektron uit die 5p-orbitaal te verwyder.

Antimoon- en bismut-ionisasie-energie

Antimoon en bismut behoort onderskeidelik tot die vyfde periode en sesde periode, maar albei behoort aan groep 15. Die ionisasie-energie van antimoon is hoër as dié van bismut. Die verduideliking agter hierdie waarneming word hieronder gegee.

Eerste ionisasie-energie van antimoonEerste ionisasie-energie van bismutVerduideliking
830.58 kJ/mol702.95 kJ/molDie elektroniese konfigurasie van antimoon is [Kr]4d105s25p3, en dié van bismut is [Xe]4f145d104d106s26p3. Verwydering van 'n buitenste elektron vanaf 5p orbitaal verg meer energie as verwydering van dieselfde uit 6p orbitaal, aangesien elektron in die tweede geval ver van die kern is.
Antimoon- en bismut-ionisasie-energie

Gevolgtrekking

Ten slotte, antimoon is 'n swak geleier van hitte en elektrisiteit. Dit word vandag meestal gebruik vir brandwerende materiale om die hardheid van legerings, halfgeleiers en mikro-elektronika te verhoog. Dit word skaars in elementêre vorm gevind.

Scroll na bo