Ammonium Lewis-struktuur: Gedetailleerde verduidelikings


Ammonium Lewis-struktuur is die formule NH4+. Dit het 'n lading van +1. Dit het een elektron in die totale ammonium-lewis-struktuur verloor. Stikstof en waterstof is gelyktydig op die periodieke tabel in groep5 en groep1 teenwoordig.

Stikstof het 5 pare elektrone, waterstof het 1 .so normaalweg bevat N en H albei 9 elektrone. As gevolg van positiewe lading wat hier in ammonium teenwoordig is, sal 1 elektron daaruit verwyder word. NH4+ : 5+1(4)-1=8 elektron. Dit het dus 8 valenselektrone in sy lewis struktuur.

Molekulêre formule van ammonium is NH3, Ammoniumioon kom tot stand wanneer ammoniakatoom Lewisstruktuur van NH4+ gaan deur die proses wat protonasie genoem word. Ammonium dus Lewis-struktuur bevat positiewe lading daarin. Die ammonium lewis struktuur is die byproduk die chemiese reaksie tussen 'n protonskenker en ammoniak. NH3 en H+ gee NH4+.

Kom ons neem 'n paar voorbeelde van ammonium lewis struktuur,

  1. Ammoniumchloried Lewis-struktuur
  2. Ammoniumnitraat Lewis struktuur
  3. Ammoniumsulfaat Lewis struktuur
  4. Ammoniumkarbonaat Lewis struktuur
  5. Ammoniumhidroksied Lewis-struktuur
  6. Ammoniumfosfaat Lewis struktuur
  7. Ammoniumbromied Lewis struktuur
  8. Ammonium asetaat Lewis struktuur

Ammoniumchloried Lewis struktuur:

Die formule van ammoniumchloried is NH4Cl. Hier is die NH4 wat positief gelaai is en Cl wat negatiewe lading is. NH4+ Cl- is dus 'n ioniese verbinding. Maar die stikstof is deur kovalente binding met waterstofbinding gebind.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so chloor wat 7 elektrone saambring en nou ten volle agt. Dit voltooi oktet , maak dit stabiel . Dit gee dus -1 lading. Dit word ook in 'n vierkantige hakie getoon.

Beeldkrediet van ammoniumchloried deur iStock

Ammoniumnitraat Lewis struktuur:

Die formule van ammoniumnitraat lewis struktuur is NH4NO3. Hier is ammonium in AX4-vorm. Dit maak dus die vorm van Tetrahedraal en hier is die bindingshoek 109•5 grade. Die AX-vorm van nitraat is in AX3-vorm, wat vorm trigonale beplanner maak. Die bindingshoek van NO3 is 120 grade. Hier is NH4, wat positief gelaai is en NO3 wat negatief gelaai is. Ammoniumnitraat is dus 'n ioniese verbinding.

    NH4 is nie-polêr en NO3 is hier polêr. NO3 is polêr omdat dit nie oral dieselfde hoeveelheid negatief gelaai het nie. Hier word twee molekules deur hulleself deur waterstofbinding gebind. Die waterstof van NH3 kan met enige een van die suurstof en stikstof in die NO3 in wisselwerking tree. Behalwe van waterstofbinding, kan hierdie 2 molekules ook gebind word deur die dispersiekragte, wat optree soos op alle pare molekules.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so bevat NO3 formele lading van -1. Dit is ook teenwoordig in 'n vierkantige hakie.

Ammoniumsulfaat Lewis-struktuur:

Dit is 'n anorganiese sout, waarvan die formules (NH4)2SO4 is. Hier is die NH4 positief gelaai en SO4 is negatief gelaai met formele lading -2. Deur dus die formule van ammoniumchloried te handhaaf, kan ons dit skryf as (NH4)2SO4.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so bevat die SO4 -2 lading. Dit is ook in 'n vierkantige hakie. Deur kruisend gaan die -2 wat teenwoordig is in SO4 af na die NH4 deur formule (NH4)2SO4 te maak.

Ammoniumkarbonaat Lewis struktuur:

Ammoniumkarbonaat lewis struktuur is 'n formule met (NH4)2CO3. Hier is die NH4 positief gelaai en CO3 is negatief gelaai met formele lading -2. Deur dus die formule van ammoniumkarbonaat te handhaaf, kan ons dit skryf as (NH4)2CO3.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Stikstof is kovalent gebind met waterstof. Net so bevat die CO3 -2 lading. Dit is ook in 'n vierkantige hakie. Deur kruisend gaan die -2 wat teenwoordig is in CO3 af na die NH4 deur formule (NH4)2CO3 te maak.

Ammoniumhidroksied Lewis-struktuur:

ammonium lewis struktuur met formules van NH4OH. Deur wetenskaplik het ons die ammoniumhidroksied gevind, as ammonium in water opgelos word as wat dit vorm. Hier is die NH4 wat positief gelaai is en OH wat negatiewe lading is. NH4+ OH- is dus 'n ioniese verbinding. Maar die stikstof is deur kovalente binding met waterstofbinding gebind.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so hidroksied wat 8 elektrone meebring. Dit voltooi oktet , maak dit stabiel . Dit gee dus -1 lading. Dit word ook in 'n vierkantige hakie getoon.

Ammoniumfosfaat Lewis struktuur:

Die formule van ammoniumfosfaat is (NH4)3PO4. Hier is die NH4 positief gelaai en PO4 is negatief gelaai met formele lading -3. Deur dus die formule van ammoniumfosfaat te handhaaf, kan ons dit skryf as (NH4)3PO4.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Stikstof is kovalent gebind met waterstof. Net so bevat die PO4 -3 formele lading. Dit is ook in 'n vierkantige hakie. Deur kruisend gaan die -3 wat teenwoordig is in PO4 af na die NH4 deur formule (NH4)3PO4 te maak.

NH4+ = 5+4-1= 8 valenselektrone

OH- = 6+1+1= 8 valenselektrone

Ammoniumbromied Lewis struktuur:

Die formule van ammoniumchloried is NH4Br. Hier is die NH4 wat positief gelaai is en Br wat negatiewe lading is. NH4+ Br- is dus 'n ioniese verbinding. Maar die stikstof is deur kovalente binding met waterstofbinding gebind.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so broom wat 7 elektrone saambring en nou ten volle agt. Dit voltooi oktet , maak dit stabiel . Dit gee dus -1 lading. Dit word ook in 'n vierkantige hakie getoon.

Ammonium asetaat Lewis struktuur:

Die formule van ammoniumasetaat is NH4CH3COO. Ons kan hierdie formule anders skryf deur CH3CO2- en C2H3O2-. Hier is die NH4 wat positief gelaai is en Br wat negatiewe lading is. NH4+ COO- is dus 'n ioniese verbinding. Maar die stikstof is deur kovalente binding met waterstofbinding gebind.

Hier bevat die stikstof 4 waterstofbindings daarby en 'n positiewe lading is teenwoordig. Daar is dus 8 valenselektrone wat hier teenwoordig is. Ons moet teken, NH4+ lewis struktuur is vierkantige hakie om te wys dat dit 'n ioon is. Net so COO wat -1 elektrone saambring .So gee dit -1 lading. Dit word ook in 'n vierkantige hakie getoon.

Om meer oor ammonium te weet, moet ons meer daaroor weet:

  1. Lewis-struktuur van NH4+
  2. Molekulêre geometrie van ammonium lewis struktuur
  3. Hibridisering van NH4+

Lewis-struktuur van NH4+:

Die goeie ding van waterstof is dat dit net enkelbinding vorm, dit het geen alleenpaar of dubbelbinding nie. Die stikstof is dus kovalent gebind met die waterstof deur enkelbinding en dit het positiewe lading bokant dit. dus het die struktuur 8 valenselektrone en een positiewe lading daarin.

Dus deur die formele te bereken lading van ammonium lewis struktuur is , Formele lading= valenselektrone – (bindings+ kolletjies) =5-(4+0) = +1 Die positiewe lading , wat in die ammoniumioon na die formele lading van ammoniumioon wys.

ammonium lewis struktuur
beeld krediet van ammonium lewis struktuur deur iStock

Molekulêre geometrie van ammonium lewis struktuur:

Terwyl die lewis struktuur uitgebeeld 2 dimensionele struktuur van 'n molekule, molekulêre geometrie is die 3 dimensionele struktuur, wat die ontwerp van die atome. Nou hier om die molekulêre vorm van die ammonium te beskryf lewis struktuur deur met die metaan te vergelyk. Metaan het 4 waterstofatoom, albei het 4 waterstofatoom en tetraëdriese molekulêre geometrie. Ons weet dat die bindingshoek van CH4 109•5 grade is.

Die bindingshoek vir ammoniak is dus baie soortgelyk daaraan. Die ammonium, NH4+ word deur sy 3-dimensionele struktuur tetraëdries genoem. Stikstof het 5 valenselektrone en waterstof het 4 valenselektrone. Die totaal bevat dus 9 elektrone. Maar as gevolg van positiewe formele lading, het dit 8 valensdopelektrone.

Die bindingshoek tussen twee onderskeie waterstofatome is 109•5 grade eerder as 90 grade. Wat so ver as moontlik van mekaar af is. Molekulêre meetkunde help om die eienskappe van elemente uit te beeld. Soos magnetisme, reaktiwiteit, polariteit, kleur, 3-dimensionele ruimtebelyning.

Beeld krediet van ammonium tetraëdriese struktuur deur iStock

Hibridisering van NH4+:

Atoomorbitaal met soortgelyke energie is vorm hibriede atoombane met vergelykbare vlak van energie wat deelneem aan die vorming van die hibriede orbitale. NH4+ bevat 4 Sigma-binding. 3 bindings is kovalente bindings en 4th een is datiefbinding. Daar is geen pi-binding teenwoordig nie. Dus kan al vier elektrone in die atoomorbitaal in die buitenste dop van stikstofatoom deelneem aan sp3 hibridisasie.

Deur in verskillende metodes te identifiseer, Hibridisasie= aantal ioonpare+ aantal Sigma-bindings 0+4= 4. Hier is nul getal ioonpaar en 4 Sigma-binding op die ammonium. Hibridiseringswaarde is 4. Daarom is die konfigurasie van NH4+ sp3. Hibridisering van die sentrale stikstofatoom van die ammoniak is sp3 hibriede orbitaal. Dit beteken dit het 1s en 3p orbitale.

Upasana Nayak

Hi.....ek is Upasana Nayak. Ek het my Meestersgraad in Chemie gedoen. Ek werk as 'n chemikus in 'n mynmaatskappy saam met dié wat as 'n vakkenner in Lambdageeks vir Chemie-vak werk. Kom ons skakel deur LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/upasana-nayak-805062222.

Onlangse plasings