Aluminium met die chemiese formule Al, is 'n silwerwit metaal. Kom ons ondersoek sy elektronegatiwiteit en ionisasie-energie-eienskappe in detail.
Aluminium behoort aan groep 13, 3rd tydperk, en p-blok van die periodieke tabel. Die metaal is sag, smeebaar en liggewig. Dit word meestal in die natuur verkry as bauxiet- en krioolietminerale.
Al die deurslaggewende kenmerke van aluminium se elektronegatiwiteit en ionisasie-energie sal duidelik wees soos ons afbeweeg.
Aluminium en chloor elektronegatiwiteit
'N Vergelyking van die elektronegatiwiteit waardes van aluminium en chloor in Pauling-eenhede word hieronder gegee.
| Elektronegatiwiteit van aluminium | Elektronegatiwiteit van chloor | Verduideliking |
|---|---|---|
| 1.61 | 3.16 | Chloor is meer elektronegatief as aluminium, aangesien chloor in dieselfde tydperk aan die regterkant van aluminium is. Elektronegatiwiteit neem toe oor 'n tydperk in die periodieke tabel. |
Aluminium en fluoor elektronegatiwiteit
'n Vergelyking van die elektronegatiwiteitswaardes van aluminium en fluoor in Pauling-eenhede word hieronder gegee.
| Elektronegatiwiteit van aluminium | Elektronegatiwiteit van fluoor | Verduideliking |
|---|---|---|
| 1.61 | 3.98 | Fluoor is meer elektronegatief as aluminium as nie-metale is meer elektronegatief as metale. Aluminium is 'n metaal, terwyl fluoor 'n nie-metaal is. |
Aluminium ionisasie energie
Die atoomgetal van aluminium is 13 en die elektroniese konfigurasie is [Ne]3s23p1.
- Die eerste ionisasie-energie van aluminium is 577.54 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die eerste elektron uit die 3p-orbitaal verwyder word.
- Die tweede ionisasie-energie van aluminium is 1816.68 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die tweede elektron uit die 3s-orbitaal verwyder word.
- Die derde ionisasie-energie van aluminium is 2744.78 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die derde elektron uit die 3s-orbitaal verwyder word.
- Die vierde ionisasie-energie van aluminium is 11577.50 kJ/mol wat verskaf moet word wanneer die vierde elektron van die 2p-orbitaal verwyder word.
Aluminium ionisasie energie grafiek
Die ionisasie-energiegrafiek van aluminium word geteken deur ionisasie-energie (in kJ/mol-eenheid) in die y-as en die ionisasiegetal in die x-as te neem.
Aluminium- en boorionisasie-energie
Beide aluminium en boor behoort aan dieselfde groep maar in verskillende tydperke. Aluminium behoort tot die derde periode, terwyl boor tot die tweede periode behoort. 'n Vergelyking van hul ionisasie-energie word hieronder genoem.
| Eerste ionisasie-energie van aluminium | Eerste ionisasie-energie van boor | Verduideliking |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 800.64 kJ/mol | Die eerste ionisasie-energie van boor is hoër as dié van aluminium, aangesien in die periodieke tabel, af in die groep, neem ionisasie-energie af. Aluminium wat net onder boor in dieselfde groep (groep 13) is, het 'n hoër ionisasie-energiewaarde. |
Aluminium en magnesium ionisasie energie
Beide aluminium en magnesium behoort tot dieselfde tydperk, maar in 'n ander groep. Aluminium behoort aan groep 13 terwyl magnesium is om groep 2. 'n Vergelyking van hul ionisasie-energie word hieronder genoem.
| Eerste ionisasie-energie van aluminium | Eerste ionisasie-energie van magnesim | Verduideliking |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 737.75 kJ/mol | Die elektroniese konfigurasies van aluminium en magnesium is [Ne]3s23p1 en [Ne]3s2 onderskeidelik. Die ionisasie-energie van magnesium is hoër as dié van aluminium aangesien die verwydering van 'n buitenste elektron uit 'n stabiele, volledig gevulde 3s-orbitaal meer energie verg as die verwydering daarvan uit 'n gedeeltelik gevulde 3p-orbitaal. |
Aluminium- en chroomionisasie-energie
Die elektroniese konfigurasies van aluminium en chroom is [Ne]3s23p1 en [Ar]3d54s1 onderskeidelik. 'n Vergelyking van hul ionisasie-energie word hieronder genoem.
| Eerste ionisasie-energie van aluminium | Eerste ionisasie-energie van chroom | Verduideliking |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 652.87 kJ/mol | Die verskil tussen ionisasie-energiewaardes tussen aluminium en chroom is 75.33 kJ/mol. Chroom het 'n hoër waarde van eerste ionisasie as aluminium as gevolg van die hoë aantrekkingskrag tussen die buitenste elektron (4s elektron) en die kern in die geval van chroom in vergelyking met aluminium. |
Gevolgtrekking
Ten slotte, aluminiummetaal het 'n groot verskeidenheid toepassings, soos kombuisgereedskap, vliegtuigonderdele, foelie, vensterrame en vele meer. Dit is as gevolg van sy spesiale eienskappe soos goeie korrosiebestandheid, lae digtheid, nie-vonkende, hoë termiese geleidingsvermoë, en kan maklik gegiet word.
