Aluminiumbromied(AlBr3)-eienskappe (25 vinnige feite)


Aluminiumbromied is 'n gehalogeneerde sout wat 'n higroskopiese molekule is. Kom ons ondersoek aluminiumbromied in detail.

Aluminiumbromied word gevorm deur die reaksie van waterstofbromiensuur en elementêre aluminiummetaal. Dit is ook voorberei vir direkte bromering van aluminiummetaal. As gevolg van elektroniese tekortkominge by die aluminium sentrum, bestaan ​​dit as 'n dimeriese vorm, waar 2 aluminium verbind word via 3C-4e binding.

Die monomeer het vorm trigonale planêre geometrie waar die Br-Al-Br-bindingshoek naby ongeveer 120 is0 en sentrale Aluminium sp2 verbaster. Kom ons kyk na 'n paar basiese eienskappe van aluminiumbromied soos smelt- of kookpunt, oksidasietoestand, reaksieneiging, digtheid en viskositeit in die volgende deel van die artikel.

1. Aluminiumbromied IUPAC naam

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) gee die naam vir AlBr3 as aluminiumtribromied of aluminium(III)bromied.

2. Aluminiumbromied chemiese formule

AlBr3 is die chemiese formulering van monomeriese aluminiumbromied, maar die dimeriese vorm is Al2Cl6 waar aluminium as Al bekend staan ​​en broom Br.

Dimeriese vorm van
Aluminiumbromied

3. Aluminiumbromied CAS-nommer

Aluminiumbromied het twee verskillende CAS nommers (tot en met die tien-syfer numeriese waarde gegee deur Chemical Abstracts Service),

  • 7727-15-3 (vir watervrye monomeer)
  • 7784-11-4 (vir heksahidraatvorm)

4. Aluminiumbromied Chem Spider ID

22818 is die Chem Spider ID (gegewe deur die Royal Society of Chemistry) vir aluminiumbromied.

5. Aluminiumbromied chemiese klassifikasie

Aluminiumbromied kan in die volgende kategorieë geklassifiseer word-

  • Aluminiumbromied is 'n anorganiese gehalogeneerde sout
  • Aluminiumbromied is 'n higroskopiese molekule
  • Aluminiumbromied is 'n sterk elektroliet
  • Aluminiumbromied is 'n goeie Lewissuur
  • Aluminiumbromied is 'n goeie katalisator
  • Aluminiumbromied is 'n verwysingselektrode

6. Aluminiumbromied molêre massa

Aluminiumbromied het 266.69 g/mol as molêre massa, terwyl die atoommassa van aluminium 26.98 en die atoommassa van 3 broom 79.04*3= 237.12 is.

7. Aluminiumbromied kleur

Suiwer aluminiumbromied is kleurloos, maar onsuiwer molekule het 'n kleur gelerig of selfs rooi-bruinerig omdat dit ysterbevattend is.

8. Aluminiumbromiedviskositeit

Vaste aluminiumbromied het 0 viskositeit aangesien die eienskap slegs is vir vloeistof wat die wrywingskrag uitoefen en die vaste vorm is hoogs wateroplosbaar.

9. Aluminiumbromied molêre digtheid

Die molêre digtheid van die vaste monomeriese aluminiumbromied is 3.32 g/cm3.

10. Aluminiumbromied smeltpunt

Die smeltpunt vir watervrye aluminiumbromied is 97.50 of 370.5K en vir heksahidraatvorm is dit 930C of 366K.

11. Aluminiumbromied kookpunt

Slegs die watervrye vorm van aluminiumbromied het kookpunt wat 255 is0C of 528K.

12. Aluminiumbromiedtoestand by kamertemperatuur

Aluminiumbromied bestaan ​​in soliede kristallyne vorm by kamertemperatuur.

13. Aluminiumbromied-ioniese binding

Die binding tussen aluminium en broom is ionies omdat aluminiumione groter bromiione maklik gepolariseer het as gevolg van hul hoër ioniese potensiaal volgens Fajan se reël. Dus, daar sal 'n sterk elektrostatiese krag teenwoordig wees tussen aluminium en broom wat ioniese interaksie is.

14. Aluminiumbromied ioniese radius

Die ioniese radius van aluminium en broom is onderskeidelik 184 pm en 185 pm soos hulle ioon-ioniese bindings gevorm het.

15. Aluminiumbromied elektronkonfigurasies

Elektroniese konfigurasies is die rangskikking van elektrone volgens hul getal en posisie. Kom ons bespreek die elektroniese konfigurasie vir AlBr3.

  • Die elektroniese konfigurasie van Aluminium is [Ne]3s23p1
  • Die elektroniese konfigurasie van Broom is [Ar] 3d104s24p5
  • Die elektroniese konfigurasie van 'n molekule of kompleks is onvoorspelbaar omdat dit slegs vir elemente is.

16. Aluminiumbromied-oksidasietoestand

Die oksidasietoestand van die aluminium in aluminiumbromied is +3 omdat dit as Al bestaan3+ en die oksidasietoestand van die broom is -1 omdat dit as bromied of Br bestaan-.

17. Aluminiumbromied suur/alkalies

Aluminiumbromied het 'n suur karakter eerder dit is Lewissuur, en dit neem toe as gevolg van drie elektronegatiewe broomatome wat die elektrondigtheid na hulself toe trek en die Aluminiumsentrum word meer positief en kan meer elektrondigtheid aanvaar.

18. Is aluminiumbromied reukloos?

Aluminiumbromied het 'n kenmerkende skerp reuk soos ammoniak.

19. Is aluminiumbromied paramagneties?

Paramagnetisme is 'n eienskap wat afhang van die beskikbaarheid van die aantal ongepaarde elektrone. Kom ons kyk of aluminiumbromied paramagneties is of nie.

Monomere Aluminiumbromied is paramagneties as gevolg van 3 ongepaarde elektrone oor aluminium maar die dimeriese vorm is diamagneties as gevolg van die paar van alle elektrone. Die magnetiese vatbaarheidswaarde van aluminiumbromied is −21*10-6 cm3/mol.

20. Aluminiumbromiedhidrate

Aluminiumbromied is 'n heksahidraatmolekule wat beteken dat aluminiumbromied 6 watermolekules in sy kristal bevat wat AlBr kan verteenwoordig3.6H2O.

21. Aluminiumbromied kristalstruktuur

Die watervrye vorm van aluminiumbromied het 'n monokliniese kristal struktuur in sy roostervorm, waar die roosterkonstante, a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm, en α = 900, β = 96.440, en γ = 900. vier

22. Aluminiumbromied polariteit en geleidingsvermoë

Aluminiumbromied is nie-polêr maar geleidend van aard en die ondersteunende redes is,

  • Die molekule kan in die Al geïoniseer word3+ en Br-. Albei ione is hoogs geleidend en het hoër mobiliteit as gevolg van hoër ladingsdigtheid.
  • Aluminiumbromied is vinnig oplosbaar in water om in ione gedissosieer te word.
  • Die dipoolmoment van AlBr3 vloei van Al na Br.
  • As gevolg van die trigonale planêre geometrie, wat 'n simmetriese molekule is, sal die resulterende dipoolmoment 0 wees wat die molekuul nie-polêr maak AlBr3 ook.
Rigting Van Dipool Moment van
aluminiumbromied

23. Aluminiumbromied reaksie met suur

Om 'n Lewissuur te wees, reageer aluminiumbromied nie met enige suurmolekule nie, maar soms reageer dit met 'n sterk anorganiese minerale suur soos swaelsuur.

H2SO4 + AlBr3 = HBrO3 + OOK4

24. Aluminiumbromied reaksie met basis

Aluminiumbromied kan met sommige Lewis-basisse reageer aangesien dit sterk Lewissuur is en 'n addukt met daardie basis vorm. Die elektrontekort is die hoofdryfkrag vir die reaksie van aluminiumbromied met 'n geskikte Lewis-basis.

NH3 + AlBr3 =H3N-AlBr3

25. Aluminiumbromiedreaksie met oksied

Aluminiumbromied kan met superoksied reageer en die Aluminium vervang en Aluminiumoksied vorm. Superoksied moet van een of ander metaal wees met 'n hoër elektropositiwiteit as aluminium.

KO2 + AlBr3 = KBr + Al2O3

26. Aluminiumbromied reaksie met die metaal

Aluminiumbromied kan met Aluminium reageer om 'n dimeriese vorm van die molekule te vorm of dit kan reageer met 'n kompleks van 'n oorgangsmetaal met 'n hoër reduksiepotensiaal.

AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br

Gevolgtrekking

Aluminiumbromied kan as 'n katalisator vir die Friedel-vaartuig gebruik word waar die alkielgroep in enige aromatiese ring geïnkorporeer moet word. Dit word ook gebruik vir enige epoksiedringopeningsreaksie wat deur Lewissuur bevorder word. Aluminiumbromied kan buite verhouding wees by kamertemperatuur, so dit probeer altyd in die dimeriese vorm uitkom.

Biswarup Chandra Dey

Hi......ek is Biswarup Chandra Dey, ek het my Meestersgraad in Chemie voltooi. My spesialiseringsgebied is Anorganiese Chemie. Chemie gaan nie net oor lees reël vir reël en memorisering nie, dit is 'n konsep om op 'n maklike manier te verstaan ​​en hier deel ek met jou die konsep oor chemie wat ek leer omdat kennis die moeite werd is om dit te deel.

Onlangse plasings